‘壹’ 做电化学实验应该考虑些什么呢
正负极用导线连接形成闭合回路；溶液为电解质溶液；负极比正极失电子能力强，既活泼性强。
‘贰’ 电化学实验中常备的盐桥中填充是什么
一般是饱和的硝酸钾或者硝酸铵溶液，也有的填充含有硝酸钾的琼脂凝胶。
‘叁’ 在电化学实验中，经常会遇到三电极体系，其中的对电极是用来做什么的
用来参考电解作用的
因此要构成一个完整的电路系统，要有两个极，一个正极，一个负极。而转移到电化学，就变成了工作电极和对电极了~~~这只是初中的一个知识而已，名称换了~
其中我们要知道的是电极电势，而它在电解过程中可能会变化，因此还得要有一个标准，于是就有了一个参比电极。
‘肆’ 高中电化学
高中化学是高中最重要的一门科目之一，为了更好的学习化学，去归纳一些高中化学知识吧！下面就让学习啦小编给大家分享一些高中电化学必备知识点归纳吧，希望能对你有帮助!
高中电化学必备知识点归纳篇一
1、利用原电池原理进行金属的电化学防护
(1)、牺牲阳极的阴极保护法
原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化
应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备
负极：锌块被腐蚀;正极：钢铁设备被保护
(2)、外加电流的阴极保护法
原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀
应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，
接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。
2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金
3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等
(3)金属腐蚀的分类：
化学腐蚀— 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
电化学腐蚀—金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
高中电化学必备知识点归纳篇二
金属的电化学腐蚀
(1)金属腐蚀内容：
析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出
①条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体) ②电极反应：负极: Fe – 2e- = Fe2+
正极: 2H+ + 2e- = H2
总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气
①条件：中性或弱酸 ......
‘伍’ 电化学实验中金属腐蚀电位是正数怎么回事
腐蚀电位是在没有外加电流时金属达到一个稳定的腐蚀状态时测得的电位，它是被自腐蚀电流所极化的阳极反应和阴极反应的混合电位，此时金属上发生的共轭反应是金属的溶解及去极化的还原。
一般来说，腐蚀电位越正，物质被腐蚀程度越小，但在原电池中金属的腐蚀电位为正，此时阴阳极必须为活泼性不同的金属（如牺牲阳极的阴极保护法，在铁船上加锌块）此时活泼性较弱的一极发生还原反应，所以此时活泼性较弱的一极金属的金属腐蚀电位为正。
望采纳，谢谢。
‘陆’ 高中电化学题
（1）As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，联想到同族元素相似性，N P As
以p为例，PO4离子水解时溶液显碱性，故AsO4离子水解，溶液显碱性，故PH>7
(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移."G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极"所以所以说电子从C跑到D,即I离子发生氧化反应，失去电子，生成I2,遇到淀粉，变蓝。
注意是浓硫酸将低价的AsO3离子氧化，该离子发生还原反应
故 ASO3 +H2SO4(浓）= ASO4 （自己配平）
(3)
‘柒’ 电化学三电极测试中的问题
开路电压是你的工作电极与参比电极之间的一个电压差,不能做电极的平衡电极电位.你应该减去参比电极的电位,比方说,饱和甘汞电极为0.24V,汞/氧化汞为0.098V;
如果设置工作电极的电位为2V,那么工作电极的电位就是2V,跟你的开路电压没有关系.
‘捌’ 化学电化学中 怎样判断正极负极到底是什么物质在反应
化学电池的问题这样解决；
首先记住正极和负极的概念是，电子从负极流向正极，也就是负极失电子，正极得电子；
所以，比如铁氢电池，铁氧化成亚铁离子是失电子，这是负极；H离子变为H2，这是得电子的过程，是正极，在Cu的表面发生，也就是说，Fe是负极，Cu是正极
‘玖’ 电化学试验中 工作电极是正极还是负极
工作电极用来发生所需要的电化学反应或响应激发信号,在测量过程中溶液本体浓度发生变化的体系的电极.如电解分析中的阴极等. 参比电极用来提供标准电位,电位不随测量体系的组分及浓度变化而变化的电极.这种电极必须有较好的可逆性、重现性和稳定性.常用的参比电极有SHE、Ag/AgCl、Hg/Hg2Cl2电极,尤以SCE使用得最多. 辅助电极－－或对电极 在电化学分析或研究工作中,常常使用三电极系统,除了工作电极,参比电极外,还需第三支电极,此电极所发生的电化学反应并非测示或研究所需要的,电极仅作为电子传递的场所以便和工作电极组成电流回路,这种电极称为辅助电极或对电极. 研究的是工作电极,只有精确地测定工作电极的电位,才能够考察电位同电化学反应,吸附等界面反应的规律. 至于辅助电极和工作电极之间的联系,主要是在于构建电化学反应平衡,另外要 保证辅助电极不要影响到工作电极. 而确定辅助电极和工作电极之间的电位,用电压表就ok了,不需要双参比电极分别确定两电极电位. 三电极体系含两个回路,一个回路由工作电极和参比电极组成,用来测试工作电极的电化学反应过程,另一个回路由工作电极和辅助电极组成,起传输电子形成回路的作用.
‘拾’ 化学电化学电解池中，如何书写阴极和阳极，同时总反应要怎么写原电池的总反应是正极和负极相加，那电解
电解池阴极吸引阳离子，阳极吸引阴离子，活泼离子才能反应，且阳极失电子，阴极得电子