① 高中阶段如何判断一个物质是不是晶体
固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类:离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
离子晶体
离子间通过离子键结合形成的晶体。在离子晶体中，阴、阳离子按照一定的格式交替排列，具有一定的几何外形，例如NaCl是正立方体晶体，Na+离子与Cl-离子相间排列，每个Na+离子同时吸引6个Cl离子，每个Cl-离子同时吸引6个Na+。不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同，形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体中不存在分子，通常根据阴、阳离子的数目比，用化学式表示该物质的组成，如NaCl表示氯化纳晶体中Na+离子与Cl-离子个数比为1∶1， CaCl2表示氯化钙晶体中Ca2+离子与Cl-离子个数比为1∶ 2。
离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键。离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水，并形成水合离子。离子晶体中，若离子半径越小，离子带电荷越多，离子键越强，该物质的熔、沸点一般就越高，例如下列三种物质，其熔沸点由低到高排列的顺序为，KCl＜NaCl＜MgO。
原子晶体
相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。例如金刚石晶体，是以一个碳原子为中心，通过共价键连接4个碳原子，形成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，所有的C－C键键长为1.55×10-10米，键角为109°28′，键能也都相等，金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是硬度最大的单质。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。
分子晶体
分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。
分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。
金属晶体
由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。例如周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，熔、沸点递减。第三周期金属按Na、Mg、Al顺序，熔沸点递增。
② 如何区分高中化学中的四种晶体，如题，请说
高中阶段只要记住：金刚石C、二氧化硅SiO2、金刚砂SiC、硅单质Si是原子晶体，其他都不是，因为他们不能组成分子（二氧化硅得名是因为氧原子个数与硅原子个数比值为2）⒈原子晶体是原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体.一般熔沸点都很高.硬度也很大.不导电.⒉而分子晶体是分子间通过分子间作用力相结合而形成的晶体.熔沸点很低,硬度也比较小.有的水溶液也导电.但大部分不导电.◆...晶胞的识别和计算：在晶体结构中切割出一个基本结构单元.明确这个晶胞中的某一点.一条棱.一个面分别为多少个晶胞所共有.这一个点.一条棱.一个面对一个晶胞的贡献只能是它的1/m（m为质点周围晶胞数），这也是平均值原则.[可能有点深]简单点总结下规律吧：①处于顶点.同时为8个晶胞共有.仅占1/8②处于棱上.为4个晶胞共有.仅占1/4③处于面心.为2个晶胞共有.仅占1/2④处于体心.完全属于晶胞占有1个.
③ 化学知识:晶体的类型及具体分类
晶体类型是晶体的分类依据之一 分为：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体。
1.离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体）， 强碱， （碱）金属氧化物。
特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体，你看是铵根，有金字旁，所以把铵根看做是金属根（也许这样说不是很准确，大概就是这个意思）。
2.原子晶体：高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英。最好要晓得B硼，会在元素的对角线法则里出题，你知道一下就行了。
3.分子晶体：由共价键组成，非金属或不活泼（非）金属形成（HCL，ALCL3）。主要包括 气态氢化物 ，含氧酸 ，非金属氧化物。 有三种键：非极性共价键（同种原子），极性共价键（不同种原子），配位键（提供电子对，要知道NH4-）
4.金属晶体 ：金属单质。由金属阳离子与自由移动的电子组成。
晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点。
④ 如何区分高中化学中的四种晶体! 如题,请说的详细点,举例
晶体
晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点.
固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点.
组成晶体的结构粒子(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上,这些点群有一定的几何形状,叫做晶格.排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点.金刚石、石墨、食盐的晶体模型,实际上是它们的晶格模型.
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体.
具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质,是物质存在的一种基本形式.固态物质是否为晶体,一般可由X射线衍射法予以鉴定.
晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列,组成一定形式的晶格,外形上表现为一定形状的几何多面体.组成某种几何多面体的平面称为晶面,由于生长的条件不同,晶体在外形上可能有些歪斜,但同种晶体晶面间夹角(晶面角)是一定的,称为晶面角不变原理.
晶体按其内部结构可分为七大晶系和14种晶格类型.晶体都有一定的对称性,有32种对称元素系,对应的对称动作群称做晶体系点群.按照内部质点间作用力性质不同,分为：离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体.
离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,
大多的盐（除ALCL3外,它是分子晶体）,
强碱,
（碱）金属氧化物.
特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体,你看是铵根,有金字旁,所以把铵根看做是金属根（也许这样说不是很准确,大概就是这个意思）
原子晶体：高中阶段记住有单质硅,碳化硅,金刚石,石英.最好要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道一下就行了.
分子晶体：由共价键组成,非金属或不活泼（非）金属形成（HCL,ALCL3）.主要包括 气态氢化物 ,含氧酸 ,非金属氧化物.
有三种键：非极性共价键（同种原子）,极性共价键（不同种原子）,配位键（提供电子对,要知道NH4-）
金属晶体 ：金属单质.由金属阳离子与自由移动的电子组成.
关于范德华力,首先,它不是一种化学键.它结合的是分子,（化学键列如共价键是结合原子）.分子的熔沸点与范德华力有关.分子半径越大（分子量越大）,范德华力越强,分子融沸点越高.范德华力改变三态,不改变分子原有性质.
有阴离子就有阳离子,有阳离子不一定有阴离子（金属晶体）.
除了分子晶体有分子式,别的都没有,像NACL是NA离子与CL离子之间个数的比值为一比一.
一般就这些了,其实要延伸的话还要到氢键,分子的极性问题需要的话就作为问题补充上来,希望对你有用