化学大师怎么破解

⑴ 急死了化学大师！！！

解析：

【5.】
选项A错误：Cl2为分子，不是离子
选项B错误：<Al>3+已经处于最高价态，不能被氧化
选项C正确： <Fe>2+ 处于中间价态，既能被还原为 Fe，又能被氧化为 <Fe>3+
选项D错误：Cl是原子，不是离子

故选择 C

【6.】
各气体摩尔质量：
M（H2）： 2 g/mol
M（CH4）： 16 g/mol
M（CO2）： 44 g/mol
M（HCl）： 36.5 g/mol

等质量，那么 摩尔质量 小的，物质的量（体积）大

故选择 D

【7.】
AgNO3 能与氯水中的HCl作用生成AgCl（不溶于稀硝酸的白色沉淀）

AgNO3 能与氯化钠作用生成AgCl（不溶于稀硝酸的白色沉淀）

【8.】
3NaOH + AlCl3 ―→ Al（OH）3↓ + 3NaCl

（白色）
NaOH + Al（OH）3 ―→ NaAlO2 + 2H2O
FeCl2 + 2NaOH ―→ Fe（OH）2↓ + 2NaCl
（白色）
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O ―→ 4Fe（OH）3↓
（红褐色）
FeCl3 + 3NaOH ―→ Fe（OH）3↓ + 3NaCl
（红褐色）
MgCl2 + 2NaOH ―→ Mg（OH）2↓ + 2NaCl
（白色）

故选择 B

【9.】
选项A错误：<AlO2>- 不能与 <H>+ 大量共存
选项B错误：<Cu>2+ 为蓝色
选项C错误：<SCN>- 不能与 <Fe>3+ 大量共存
选项D正确：Al 能与 <H>+ 或 <OH>-作用产生 H2

故选择 D

【10.】
选项A正确：Fe2O3为红棕色
选项B正确：Mg燃烧发出强光
选项C错误：Na2CO3与胃酸（HCl）作用产生CO2，使得胃胀气
选项D正确：SiO2可以传导光线

故选择 C

【11.】
Al2O3、Al（OH）3、Al均可溶于强酸及强碱

故选择 B

【12.】
选项A错误：电荷不守恒，未配平
选项B错误：CaCO3为沉淀，不能拆
选项C正确：
选项D错误：HClO为弱酸，不能拆

故选择 C

【13.】
选项A正确：
选项B正确：
选项C正确：
选项D错误：不能区分是Cl2氧化<Fe>2+得到的<Fe>3+，还是溶液原有的<Fe>3+

故选择 D

【14.】
选项A错误：还需要滤纸和玻璃棒，玻璃棒导流
选项B正确：
选项C正确：
选项D正确：

故选择 A

【15.】
无血红色，说明反应后溶液中只含有<Fe>2+
反应后溶液中<Fe>2+物质的量 = 1 mol/L × 0.05 L = 0.05 mol
则混合物中Fe元素质量 = 0.05 mol × 56 g/mol = 2.8 g

故选择 B

【16.】
木条不复燃，说明没有O2剩余，则最终剩余的 2.24 L为NO
稀硫酸不仅吸收NH3，还吸收NO2与O2
2NH3 + H2SO4 ―→ （NH4）2SO4 + 2H2O
4NO2 + O2 + 2H2O ―→ 4HNO3
3NO2 + H2O ―→ 2HNO3 + NO

总气体物质的量 = 20.16 L / 22.4 L/mol = 0.9 mol
由此计算，发生歧化反应的NO2体积为 6.72 L （标况下物质的量 = 6.72 L / 22.4 L/mol = 0.3 mol）

设 NH3物质的量为 x mol，O2物质的量为 y mol，则与O2反应的NO2物质的量为 4y mol，则有：
x + y + 4y + 0.3 = 0.9 …………………………①
17x + 32y + 46×4y + 46×0.3 = 31.4 …………②

联立①、②，解得：x = 0.1 mol、y = 0.1 mol，所以 NO2 = 4×0.1 + 0.3 = 0.7 mol

故选择 A

⑵ 化学大师！！！

（1）由图象可知，0～A发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，A～B发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
C点对应的沉淀为Mg（OH）2，D点对应的沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，
则Mg（OH）2的物质的量为0.2mol，Al（OH）3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，
由Mg（OH）2～Mg2+、Al（OH）3～Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，
所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1，故答案为：2：1；
（2）由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
0.2mol 0.4mol
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.1mol 0.3mol
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
0.1mol0.1mol
则C点NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol，此时铝离子完全转化为AlO2-，镁离子完全转化为沉淀，
故答案为：0.8；AlO2-；Mg（OH）2；
（3）0～A发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
A～B发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，
线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，
所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1，
故答案为：7：1．