如何判断是否是化学键

‘壹’ 如何判断化学键类型，，我每次判断都错。

化学键：共价键
离子键
金属键
共价键：非金属元素之间，电子共用
如CO2
O2
H2
SO2。。
离子键：金属元素和非金属元素之间容易形成，电子被非金属原子夺取，NaCL
。。
金属键：金属单质
有问题到网络贴吧：天才快解题吧

‘贰’ 化学如何判断化学键》

化学键分为离子键和共价键
离子键：金属或NH4+与非金属形成离子键
共价键:非金属间形成离子键,
如果是相同的原子形成的非极性共价键。不同原子间形成的是极性共价键

‘叁’ 怎样辨别化学键的种类

化学键的种类：离子键、共价键（含配位键）、金属键。

化学键：在原子结合成分子时,相邻的原子之间强烈的相互作用。（化学键首先要强调分子内相邻原子间的作用力.范德华力或氢键一般不属于化学键的范畴，依据成键类型,化学键可分为离子键、共价键（含配位键）、金属键。在离子化合物、共价化合物或单质里，原子、离子之间存在着化学键的作用，）

（含有活泼金属元素的化合物一定含有离子键（AlCl3是共价键），铵盐中铵根离子与酸根离子之间是离子键；非金属与非金属形成的化学键是共价键,还是以上两条是特例；共价键中同种元素之间形成的是非极性键,不同种元素之间形成的是极性键。）

‘肆’ 怎么判断一个物质的化学键

需要熟悉元素的最外层电子个数。

1、比如H₂O，H最外层一个电子，O最外层6个电子，拍局搜二者结合成H₂O分子以后，H的唯一那个电子与O最外层的一个电子成键。于是H外层没有电子了，而O外层还有4个电子，就是两对孤对电子。

2、BeCl₂，Be最外层两个电子，Cl最外层7个电子，成键以后Be最外腊备层的电子都成键了，每个Cl还有6个电子（3对电子），即整个分子有6对孤对电子。

无孤电子对与其他原子结合或共享的成对价电子。存在于原子的最外围电子壳层。 孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等，对轻原子组成的分子影响尤为显着。指分子中未成键的价电子对。

(4)如何判断是否是化学键扩展阅读：

电子层组成为一粒原子的电子序。这可以证明电子层可容纳最多电子的数量为2n^2（但倒数第一层只能容纳2个，倒数第二层只能容纳8个，倒数第三层只能容纳18个），这种全满的电子层称为“闭合壳层”。

在有机化学中，配体常用来保护其他的官能团（例如配体BH₃可保护PH₃）或是稳定一些容易反应的化合物（如四氢呋喃作为BH₃的配体）。中心原子和配基组合而成袭历的化合物称为配合物。

金属及类金属只有在高度真空的环境，可以以气态、不受和其他原子键结的条件存在。除此以外，金属和类金属都会和其他原子以配位或共价键的方式键结。

络合物中的配体主宰了中心金属的的活性，其受配体本身被替换的速度、配体的活性等因素影响。在生物无机化学、药物化学、均相催化及环境化学等领域中，如何选择配体都是个重要的课题。

‘伍’ 如何判断一种物质的化学键

化学键意义:是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
化学键共分三种
离子键
金属键
共价键
存在于离子化合物中的叫离子键,通常由金属和非金属构成,如CaO
注意部分离子团扮演金属的角色,如铵根离子(看它都有的金子旁嘛~).所以氯化铵是离子化合物
金属键最好判断.金属单质之间就由金属键构成
共价键比较复杂:分为极性共价键与非极性共价键两种,同种物质之间叫非极性键.不同种物质之间叫非极性键.至于化合物中,判断非极性键与极性键十分复杂,不同的化合物有不同的判别方式.这里举几个常考的:
常见极性分子:水,氨气,硫化氢.
常见非极性分子:乙炔,二氧化碳,二硫化碳等
超级重要的考点:氯化铝是共价化合物,虽然它由金属与非金属构成,但铝是一种特殊金属.属于过渡元素.
需要进一步资料的话.回复一下,我把老师给我们整理的考试要点发给你,word版的.

‘陆’ 化学键类型的判断

首先要学个元素的电负性氢 2.1 锂1.0 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
再根据接触的两原子的电负性差 电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。

‘柒’ 怎样判断化学物质的离子键与化学键

化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。 （2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。 上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可能的作用力。比如，氯气，氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）。说明在分子之间还有一种作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（范德华力），有的叫分子键。分子间力的分子的极性有关。分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性分子。 分子间力包括三种作用力，即色散力、诱导力和取向力。（1）当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫做瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时，都存在色散力。（2）当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力。同时诱导偶极又作用于极性分子，使其偶极长度增加。从而进一步加强了它们间的吸引。（3）当极性分子相互靠近时，色散力也起着作用。此外，由于它们之间固有偶极之间的同极相斥，异极相吸，两个分子在空间就按异极相邻的状态取向，由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫做取向力。由于取向力的存在，使极性分子更加靠近，在相邻分子的固有偶极作用下，使每个分子的正、负电荷中心更加分开，产生了诱导偶极，因此极性分子之间还存在着诱导力。总之，在非极性分子之间只存在着色散力，在极性分子和非极性分子之间存在着色散务和诱导力，在极性分子之间存在着色散力、诱导力和取向力。色散力、诱导力和取向力的总和叫做分子间力。分子间力没有方向性与饱和性，键力较弱。 此外，还有氢键。氢键的形成是由于氢原子和电负性较大的X原子（如F、O、N原子）以共价键结合后，共用电子对强烈地偏向X原子，使氢核几乎“裸露”出来。这种“裸露”的氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还能吸引另一个电负性较大的Y原子（如F、O、N原子）中的独对电子云而形成氢键。 X—H Y 点线表示氢键。X、Y可以是同种元素也可以是不同种元素。 除了HF、H2O、NH3等三种氢化物能够形成氢键之外，在无机含氧酸、羟酸、醇、胺以及和生命有关的蛋白质等许多类物质都存在氢键。在一些矿物晶格中，如高岭土等也局部存在氢键。 离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外），其中，有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子，同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子。 共价键指的是由两种物质共用电子对所形成的化学键。 离子化合物中可能含有共价键，有离子键的化合物一定是离子化合物

‘捌’ 化学键类型的判断

离子键：带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成含闹数键的本质是阴阳离子间的静电作用是成键。

共价键：是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电弯和子而形成的。

金属键：是使金属原子结合在一起的相互作用。

配位键：两个或多谈首个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构。