‘壹’ 化学品浓度体积比
化学浓度符号为C，单位为mol/L。计算式为：C=n/V. C=1000ρω/M。因此化学品浓度只能与体积相乘而不能与体积相比。
浓度的含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质物质的量浓度。溶质含量越多，浓度越大。
广义的浓度概念是指一定量溶液或溶剂中溶质的量；这一笼统的浓度概念正像“量”的概念一样没有明确的含义；习惯上，浓度涉及的溶液的量取体积，溶液的量则常取质量，而溶质的量则取物质的量、质量、体积不等。
狭义的浓度是物质的量浓度的简称，以前还称体积摩尔浓度（molarity），指每升溶液中溶质B的物质的量。
‘贰’ 在化学式中各元素的体积比怎样求
1、根据元素的质量比求化学式的方法：
元素的质量比除上各自的相对原子质量=原子个数比；
例如：某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量为7：20,求该氧化物的化学式?
氮的氧化物分子中氮原子和氧原子的个数比=7/14:20/16=2:5
所以该氧化物的化学式为N2O5
2、根据元素的质量分数求化学式
同理用质量分数比除上各自的相对原子质量=原子个数比；
例如：某碳氢化合物中,碳元素的质量分数为75%,求该化合物的化学式?
该化合物中氢元素的质量分数=1-75%=25%
则该化合物中碳、氢元素的质量比=75%：25%=3：1
原子个数比=3/12:1/1=1:4,
所以该化合物的化学式为CH4
‘叁’ 化学变化中质量比和体积比怎莫算
1g氢气=0.5mol14g一氧化碳=0.5mol32g氧气=1mol所以总摩尔质量=2mol所以混合气体体积=n×V（气体摩尔体积）=2mol×22.4L/mol=44.8L
‘肆’ 高中化学告诉你两种物质的相对平均分子量，求他们的体积比
比如：CO2、CO的平均分子量是34.4。求体积比
解法一要知道，十字交叉发不建议
解法1：
设CO2有x mol，CO有y mol
(44x + 28y ) ÷ (x+y) = 34.4（质量÷物质的量 = 摩尔质量 = 相对分子质量）
解得x：y = 2：3
体积比 = 物质的量之比 = 2：3
解法2：用十字交叉法
44 34.4-28 = 6.4
· 34.4
28 44-34.4 = 9.6
所以物质的量之比CO2 : CO = 6.4 : 9.6 = 2：3
体积比 = 物质的量之比 = 2：3
‘伍’ 化学反应中物质的体积比等于什么（初中）
体积与分子个数有关，而化方程式中的化学计量数从微观可看做分子个数比，所以物质的体积比等于化学计量数比
‘陆’ 在化学式中，各元素的体积比是什么怎样求
同温同压时各元素的体积之比等于物质的量之比等与原子个数之比