如何计算化学式中电子转移

㈠ 化学中的转移电子怎么计算

电子转移的数量=化合价总上升数=化合价总下降数

na2o中的o
从-2
到-1
，共两个o
.共上升2价

o2
中o
从0到-1
，共两个o
,共下降2价
所以转移电子数为2个
2
h2o=2h2+o2

h
从+1
到0
.一共4个氢
下降4价

o从-2
到
0，一共2个氧
.上升4价
，转移电子4个

㈡ 化学方程式电子转移到底是怎么计算的，说清楚点

首先分析某个元素化合价的升降情况，用反应生成的元素的化合价减去原来该元素的化合价然后乘上原子的个数。例如4P＋5O2=2P2O5. 由此方程式知P的化合价有零价升到＋5价且前面的原子个数是4，所以转移的电子数为4×5e－

㈢ 化学方程式中的转移电子数怎么算 举几个例子

例如逗顷悔：

Na2O2与CO2反应如下图：

希望对你乎枝有帮助

㈣ 怎么算化学反应中转移的电子数

举个简单的例子

zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反应前后它的价态由0价升高到+2价，这是一个zn的转移的电子数，是失去了2个电子，若是有1mol的zn参加反应（是恰好参加），那就转移2mol电子。

㈤ 如何求化学反应中转移了多少 NA个电子

先看清楚哪个是氧化剂哪个是还原剂。化学价升高的是还原剂，化学价降低的是氧化剂。氧化剂降低多少化合价乘计量数或还原剂升高的化合价乘以计量数就是转移的电子数。且要注意某些时候不是全部氧化或还原，要根据氧化产物或还原产物判断究竟是有多少的粒子参加氧化还原反应，用粒子数乘以化合价的升降数才是电子的转移数。
求转移多少NA的电子，先要在化学反应方程式中算出转移的电子与所给物之比，在根据所给物的物质的量按比例算出转移电子的物质的量(mol)之后就可得出其个数(NA)个数的数值等于物质的量的数值。
例如:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
Fe为4mol求转移的电子数
Fe是还原剂，1mol的Fe转移2mol的电子，现有4mol则转移了8mol的电子，即转移了8NA的电子。
我现在也在学这个，多做几题，问一下老师就能弄懂的。

㈥ 如何计算化学转移电子数

首先存在转移电子,一定存在同种元素化合价的变化,必然是氧迟巧弯化还原反应.而某1mol元素化合价的变化量即是1mol该元素的电子转移数目.我们举几个例子.
1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
该反应为氧化还原反应中的置换反应.反应中每1molZn化码闷合价从0上升为+2,失去2mol电子给2molHCl中得+1价的氢,将其还原为氢气,即电子转移为2mol.
2.2H2+O2=2H2O
该反应为典型的化合反应,也是氧化还原反应.反应中H的化合价从0上升为+1,而O从0下降为-2.所以在方程式里面就是每2molH2失去4mol电子转移给O2,即电子转移数目为4mol.
3.Fe+2FeCl3=3FeCl2
该反应为同种元素之间的氧化还原反应.每1molFe单质由0价失去2mol电子变为+2价,而有2molFe3+分别得到1mol电子使得其化合价同样变为+2价.故电子转移为2mol
4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
该反应为典型的氧宽穗化还原反应.其中Cu完全参与氧化还原,而HNO3只有一部分参与氧化还原.可以看成硝酸先将Cu氧化为CuO,然后再同HNO3进行复分解反应.该反应从硝酸看比较繁,而且只有一种还原剂Cu,所以Cu失去的电子数一定就是转移电子数,即是3molCu都升高2价失去2mol电子,即是6mol.
简单地说,化学反应中转移的电子数=氧化剂所失去的电子数=还原剂所得到的电子数,4,

㈦ 化学怎样计算反应式的转移电子数

转移电子数的计算是根据某元素化合价的变化数乘以其该元素的原子个数。
例如：2KClO3==2KCl+3O2
中，反应物中，氧元素为-2价，生成物为0价，共有6个氧原子，所以转移电子为12个。如果从氯元素考虑也一样，从+5价到-1价，得6个电子，有两个氯原子，所以，共转移12个电子。

㈧ 化学方程式中的转移电子数怎么算 举几个例子

1知道反应前后的化学价，化学价变化多少。
2升价。降价分开整理，绝对值取公倍数，比如升2降3，就是取6。
例如
Fe+HCl=FeCl+H2。一个铁原子升了2价，一个氢原子降了1价，公倍数就是2.因此转移的电子数是2
O2+H2=H2O,一个氧原子从零价降到-2价，一个氢原子从零价升到+1价。（这里还需要考虑，一个氧分子或者氢分子都是两个原子，不能拆分，后面配平时需要注意。）可以看出1和2之间的公倍数是2，即转移的电子数是2个。但由于是双原子分子，所以是4个电子。