化学机理图怎么看

① 如何看结构图写出化学式

1、画出分子骨架：画出除碳-氢键外的所有化学键。通常所有的氢原子及碳-氢键均省略不画，碳原子用相邻 的线的交点表示，一般情况下不用注明。单键用线段表示，双键和叁键分别用平行的两条/三条线表示。对碳原子而言，单键/双键之间键角为120°，涉及三键的键角为180°。氢原子数可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充。例如，碳与两个基团相连时，补充两个氢；与三个基团相连时，补充一个氢，等等。
2、环形结构用相应边数的多边形来表示。
3、苯的结构可用两种方法表示。
4、官能团需要标明。标明时可以缩写（如-CN），也可以不缩写（如-C≡N）。
5、杂原子（非碳、氢原子）不得省略，并且其上连有的氢也一般不省略
6、某些基团或原子通常以特定的字母代替，常用的缩写见下，使用较不常用的缩写时通常会特殊说明：
X：卤素原子 M：金属或碱金属原子 R：烷基、烃基或任何基团 Me：甲基 Et：乙基 n-Pr：正丙基 i-Pr：异丙基 Bu：丁基 i-Bu：异丁基 s-Bu：仲丁基 t-Bu：叔丁基 Pn：戊基 Hx：己基 Hp：庚基 Cy：环己基 Ar：任何芳基 Bn：苄基 Bz：苯甲酰基 Ph：苯基 Tol：甲苯基 Xy：二甲苯基 Ac：乙酰基（多用于有机化学）、乙酸根（多用于无机化学）、锕 Bs：对溴苯磺酰基 Ns：对硝基苯磺酰基 Tf：三氟甲磺酰基 Ts：对甲苯磺酰基
7、反应物属于对映异构体之一时，需要将其立体化学特征表现出来。实线代表位于平面上的键，楔形实线表示向上伸出纸面的键，虚线代表向下伸出纸面的键，波形线代表键可以处于上述两种位置之一，即分子为外消旋混合物或键的立体特征不明。
8、氢键用虚线表示。

② 如何看结构图写出化学式

1、画出分子骨架：画出除碳-氢键外的所有化学键。通常所有的氢原子及碳-氢键均省略不画，碳原子用相邻
的线的交点表示，一般情况下不用注明。单键用线段表示，双键和叁键分别用平行的两条/三条线表示。对碳原子而言，单键/双键之间键角为120°，涉及三键的键角为180°。氢原子数可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充。例如，碳与两个基团相连时，补充两个氢；与三个基团相连时，补充一个氢，等等。
2、环形结构用相应边数的多边形来表示。
3、苯的结构可用两种方法表示。
4、官能团需要标明。标明时可以缩写（如-CN），也可以不缩写（如-C≡N）。
5、杂原子（非碳、氢原子）不得省略，并且其上连有的氢也一般不省略
6、某些基团或原子通常以特定的字母代替，常用的缩写见下，使用较不常用的缩写时通常会特殊说明：
X：卤素原子
M：金属或碱金属原子
R：烷基、烃基或任何基团
Me：甲基
Et：乙基
n-Pr：正丙基
i-Pr：异丙基
Bu：丁基
i-Bu：异丁基
s-Bu：仲丁基
t-Bu：叔丁基
Pn：戊基
Hx：己基
Hp：庚基
Cy：环己基
Ar：任何芳基
Bn：苄基
Bz：苯甲酰基
Ph：苯基
Tol：甲苯基
Xy：二甲苯基
Ac：乙酰基（多用于有机化学）、乙酸根（多用于无机化学）、锕
Bs：对溴苯磺酰基
Ns：对硝基苯磺酰基
Tf：三氟甲磺酰基
Ts：对甲苯磺酰基
7、反应物属于对映异构体之一时，需要将其立体化学特征表现出来。实线代表位于平面上的键，楔形实线表示向上伸出纸面的键，虚线代表向下伸出纸面的键，波形线代表键可以处于上述两种位置之一，即分子为外消旋混合物或键的立体特征不明。
8、氢键用虚线表示。

③ 高中化学如何看懂质谱图

先找到分子离子峰（一般为质荷比最大的质谱峰），再结合其同位素峰及碎片峰证和推断的经质量分开后，到被并记录下来，经处理后以质谱图的形式表示出来图中，表示离子的质荷比（m/z）值，从左到右质荷比的值增大，对于带有单电荷的离子，横坐标表示的数值即为离子的；表示离子流的，通常用来表示，即把最强的离子流强度定为100%，其它离子流的强度以其表示，有时也以所有被记录离子的总离子流强度作为100%，各种离子以其所占的百分数来表示。 化合物结构。

④ 高中化学必修五中的，怎样看质谱图，红外光谱图，可磁共振氢谱图

红外吸收光谱是由分子振动-转动能级跃迁引起的，红外光谱具有指纹性，不同的基团在红外光谱下有不同的特征频率，可作于化合物的结构鉴定。
核磁共振也是一种吸收光谱，它是研究静磁场中磁性原子核与电磁波相互作用的科学。氢谱可提供分子h原子所处的化学环境、各官能团或分子骨架上氢原子的相对数目，以及分子构型等等有关信息。碳谱可提供有关分子骨架结构信息。
质谱主要提供分子量。

⑤ 高中化学，解释一下图中发生装置的原理是什么回答图片的问题

图三图四的原理是相同的，属于固液不加热型气体制取装置，反应时固体在多孔塑料板或者多孔陶瓷板上面，通过长颈漏斗加入液体两者发生反应，当气体收集完后，关闭橡胶管上的夹子或阀门，之后产生的气体大量聚集使反应装置内压强大于外界，液体倒流入漏斗内，反应装置内液面下降，直至固体和液体不再接触，反应停止。

图五通过分液漏斗旋钮控制加入液体速度和体积控制反应速度快慢。图五中烧瓶没有多余出口，导管作用是导出产生的气体。

图六中分液漏斗上的橡胶管作用是将漏斗和烧瓶连接起来，平衡压力方便液体顺利流入烧瓶内。

⑥ 化学反应原理思维导图

化学反应原理思维导图如下：

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子。

离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。

⑦ 化学的看图分析题如何看出它是什么反应（如置换，化合，分解，复分解）

按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应
异构化：(A →B) ：化合物是形成结构重组而不改变化学组成物。
化学合成：化合反应
简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）
化学分解：分解反应
简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。（即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）
置换反应（单取代反应)
简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）