化学双线桥怎么画

‘壹’ 怎样画化学双线桥

有具体例子吗？

‘贰’ 关于化学，双线桥和单线桥怎么画

单线桥法
箭头从失去电子的元素指向得到电子的元素，这种表示方法叫单线桥法。
双线桥法
箭头从反应物指向生成物(注:箭头的起止要对准相应元素) 。化合价升高,失电子,(还原剂)被氧化(生成氧化产物) 化合价降低,得电子,(氧化剂)被还原(生成还原产物)

‘叁’ 化学中的双线桥怎么标

简介
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
2书写过程
标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。

连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失
1.标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”
2.标化合价变化
一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等
3.标出元素反应类型
一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确
4.检查得失电子守恒
检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

‘肆’ 化学双线桥怎么画

得是电子守恒，2cl-转化cl2是失2个e-，其余的是用来起酸化作用，kMno4中MnCl2是由+7→

+2，得5e-，找2和5的公倍数是10，应此kmno4配2，cl2配5，详情如图

‘伍’ 高中化学：这个双线桥怎么画

找出其中的化合价改变的元素，比如这道题就是Cl和O，开始Cl是正五价，之后变成0价和正七价，用箭头标示化合价的变化的元素，并在线上写明得失电子的情况。上面这道题可以这样写。

‘陆’ 高中化学双线桥画法技巧

这里的意思是：每个NH3的N到N2失去三个电子，而在这个反应中发生这样变化的N有4个，所以在这个反应中4个NH3共失去的电子有12个，
比较科学的表述即失去4*3电子。这样表述的好处是能将化学反应得失电子的本质看清，比直接说失12电子要清楚的多。

如果你是用电子守恒配平的这样会跟快的配好，但不会对反应的性质和数量有任何影响，所以是和参与反应的化合物前面的配平系数无关的。

不会扣得，如果是填空题你应该填12。
记得给分儿哦！嘻嘻

‘柒’ 化学方程式双线桥怎么画急用

同种元素之间化合价有升降的，从方程式左边指向右边。如：得2x2e-，化合价降低，被还原。<第一个2是元素前的数，第二个2是元素化合价降低数>

‘捌’ 化学双线桥的写法

先写出每个反应物中要改变价态元素的初始化合价，然后标出生成物中同一元素的改变后的化合价，根据电子得失守衡定律，以化合价升高的元素上面作为起始端开始画线，对应到生成物中的相应元素上面，线的箭头从反应物指向生成物。并在线的上方写上失去的电子和化合价升高字样，同理，在化合价降低的元素线上标清得到的电子和化合价降低即可。线在上和线在下没有过分的要求，只不过通常都把升高价态的线画在上面，而降低价态的线画在下面。

‘玖’ 高一化学，双线桥画法

已经配平了就更容易

先标出反应前后对应的化合价升降的元素，再看生成物的计量数

比如Mn+7——1Mn+6——得1x1电子，

,Mn+7——1Mn+4——得1x3电子

O-2——2O 0价——失去2x2=4

氧化还原反应电子得失守恒

2F2+H2O=4HF+O2

F0价——F-1——得到4x1电子

O-2——2O0价——失去2x2=4电子

‘拾’ 求讲解高一化学双线桥的画法。谢谢。

歧化反应，一个元素的自我氧化还原