㈠ 化学中电子的得失怎么算它和物质的量的多少有什么关系
电子的得失应该与化学方程式中参与化学反应（氧化还原）的物质升降价的多少有关。它和物质的量没有关系。比如
2Fe+3O2=2Fe2O3
，每一个Fe失去3个电子变为+3价，每一个O得到2个电子变为-2价
㈡ 关于化学反应中电子得失数目的问题
只能从正向计算，若方程式已配平的话，也可从逆向进行，但一般是用得失电子数来配平方程式的。从正向算时，得失电子数=总化合价变化*计量数*分子式里的原子数。
㈢ 高中化学得失电子怎么算
电子的得和失的数目是一样的，同理，氧化物和还原物的化合价的降低和升高也是一样的 只要看化合物的化合价降低了几价，则这个化合物就得到了几个电子
㈣ 高中化学，怎么看失去得到多少个电子
CH4中C是-4价，变成CO32-中的+4价C，所以1molCH4失8mol电子
㈤ 如何计算元素在化学反应中得失电子数目
看它化合价的升或者降了多少，而且是等式一边全部改元素哦，不是只有一个而已
㈥ 化学反应中得失电子总数怎么求
FeS2中Fe由+2价氧化后变+3价失1电子，而S则由－1变成+4价失5电子，作为FeS2共失去11个电子，而O2中氧由零价变成－2价，每个O2分子被还原后得4个电子，所以最小公倍数为44个，即FeS2前配4，氧气前配11，产物前系数根据原子个数（质量）守恒就能得到。得失电子数均为44
㈦ 怎么判断一个化学方程式中的得失电子数，知道
首先要确定反应物哪几种元素升价或降价,升高几价或降低几价.两种情况需要求种行.再用升高几价乘前面变价物质量.些反应物同种元素升降,需仔细辨别.同种元素同升降,需同升高几种元素转移电相加
㈧ 化学得失电子怎么算
其实这个问题涉及到氧化还原反应方程式的配平.
氧化还原的本质就是得失电子,而得得失电子的具体表现就是化合价的升高和降低,现在我教你两句话,希望对你有帮助.化合价升高,失电子,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物,做还原剂
化合价降低,得电子,被还原,发生还原反应,得到还原产物,做氧化剂
我将你的问题分为三个步骤解决：
首先我们要写出反应物和反应产物
然后找到被氧化的及其对应的氧化产物,找到被还原的及其对应的还原产物,合适的选择被氧化的和氧化产物中的一种以及被还原的和还原产物中的一种,然后标化合价的得失.这里我选择Fe和H2作为分析对象,
一个铁失去电子2个变成的二价铁,生成一份H2得到2个电子.(反应中电子有得必有失,而且数目相同)
所以这里,Fe的系数只要配1,H2的系数也是配1
其理由是（Fe）2（表示一份铁失电子）*1（表示铁的系数）=2（表示生成一份氢气的垫子）*1（表示氢气的系数）
这里的道理就是得失电子守恒!
最后再根据元素守恒把化学反应方程式配平
再举个例子配平稀硝酸与铜生成一氧化氮的例子,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
这个的被氧化的是Cu得到的氧化产物是硫酸铜 被还原的是硝酸得到的还原产物是一氧化氮
这个时候我们选铜和一氧化氮配平（上面我强调选择合适的物质进行配平道理就在于此,如果选择硝酸或者硝酸铜就很麻烦,因为这里的硝酸不仅是做氧化剂,还显酸性~）
铜失两个电子（变成铜离子）,NO得3个电子（由硝酸根里的氮得到三个电子而来）
2*3=3*2（可以看上面解释中括号的内容）所以给铜配3给NO配2
然后根据元素守恒再将化学式配平~
化学反应方程式配平也就这么一回事,相信你可以的哦~
纯手工~希望对你有帮助~谢谢~
㈨ 高一化学上的离子方程式中，得失电子个数如何算最好举出例子。
一个配平的氧化还原反应，得失电子总数，就是
化合价升高或者降低的总数如
2Na
+2H2O==2Na+
+2OH-
+H2↑
看H元素的化合价，由+1降低到0价，一共有俩H原子变化了化合价因此，转移电子数=
1*2
=
2e-
㈩ 化学方程式中，如何计算氧化剂和还原剂得失电子数目
根据元素的化合价及其在对应方程式中的比例系数即可，
比如 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中Cl元素由原来的+5价到结束后的-1价，P元素由0价到+5价