Ⅰ 分析化学称取2g的称量范围是1.5~2.5g是如何计算的
依据称量误差为±0.5g ，计算得到的：1.5~2.5g 的范围。
Ⅱ 化学物质称量中怎样求物质质量
两个方面：一是称量误差,称量相对误差要求小于等于0.1%,电子天平能读到小数点第四位,即读一次数误差为0.0001g,用减量称量法须称两次,及误差为0.0002g,称量范围就等于0.0002除以0.1%,即0.2g,所以称的量要大于0.2g.二是滴定管的误差,滴定管读到小数点第二位,算一次体积需要读两次数,即误差为0.02ml,0.02除以0.1%等于20ml,所以滴定管内溶液的用量要在20-25ml（量程只有25ml）范围内,根据滴定管的体积和被测溶液的大致浓度算出所需要的基准物质的质量,如果质量在0.2g以上则直接称量,如果小于0.2g,可以扩大倍数,然后配成溶液,如果扩大10倍,则取十分之一的溶液.（大致是这样,说的不是很清楚,请见谅）
Ⅲ 一道化学计算题
(1)因为NH4HSO4+NaOH→NH3↑+NaHSO4+H2O 该反应是1：1的
又因为NH3+HCL反应也是一比一的， 所以n（0.400g样品中氮元素）=n（NH3）=N
(HCL) 故n（0.400g样品中氮元素）=n（HCL）=0.119mol/l*0.0105L=0.0012495mol
（2）氮的质量为0.017493g.又因为蛋白质含氮量为15.7%.蛋白质的质量为0.017493g*15.7%=0.
因为称取0.400g的牛奶，所以 牛奶中蛋白质的质量分数 =0./0.400*百分之百=0.*百分之百=27.%
化学很有趣 加油吧
Ⅳ 化学实验步骤第一步是称量还是计算
（1）计算：需要NaCl质量为 50g×5%=2.5g，需要水的质量是50g-2.5g=47.5g，即水的体积约47.5mL；
（2）称量：托盘天平只能准确称量到0.1g．检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向左调节至平衡．称量时若把砝码放在左盘（1g以下用游码），则称得NaCl的质量为2g-0.5g=1.5g．若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为
1.5g
47.5g+1.5g
×100%≈3.06%．要把该溶液变成5%的溶液．需再加NaCl的质量是：2.5g-1.5g=1g；
（3）溶水的体积约47.5mL，所以应选择的量筒规格是 50mL，量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏小，实际水体积偏大，所配制溶液中溶质的质量分数偏小；
故答案为：（1）2.5；47.5；（2）0.1；1.5；3.06%；1；（3）50；小；大；小．
Ⅳ 化学计算问题
丙氨酸分子内会有一个羧基(-COOH)，一个氨基(-NH2)，中心C周围的四个键占去了两个，丙表示
分子式
里有三个C，所以有且只有一个甲基(-CH3)，剩下的一个化学键由H连接。所以丙氨酸的分子式可以写成CHCH3NH2COOH，即
C3H7NO2.
所以，各原子个数比为
3:7:2:1
；相对分子质量为
89
；氮元素质量分数为
15.73%
.
Ⅵ 化学计算题
Al2O3+6H+==2Al3+ +3H2O
1molAl2O3用盐酸溶解后变为2molAl3+ nAl2O3=1/2nAl3+
Al3+ +Y4-==AlY-
Al3+的摩尔数等于消耗的EDTA的摩尔数=加入的总EDTA摩尔数-多余的EDTA摩尔数
Y4-+Zn2+==ZnY2-
多余的EDTA用锌滴定液返滴定
所以多余的EDTA摩尔数=消耗的锌滴定液摩尔数=CV
nAl2O3=1/2nAl3+=1/2(CEDTAVEDTA-CZnVZn)
Al2O3%=1/2(CEDTAVEDTA-CZnVZn)MAl2O3/m
=1/2(0.01500*10.00-0.01010*12.50)*10^-3*102/(1.000*25.00/250.0)=1.21%
Ⅶ 化学计算数值都保留几位啊
算溶质的质量分数一般保留一位
量筒
小数点后面1位
托盘天平
小数点1位
滴定管
2位
Ⅷ 一道化学计算问题
（1）
H2C2O4是弱酸，不完全电离。但用0.100mol.l^-1的NAOH溶液滴定至恰好中和成正盐，所以最后都生成了C2O4^2。
KHC2O4.H2C2O4.2H2O------NaOH
1 3
.因此n(NaOH)=3n(KHC2O4.H2C2O4.2H2O)。一半的n(KHC2O4.H2C2O4.2H2O)=(30.00mlx0.100mol.l）/3=0.003mol.所量取的晶体质量
m(KHC2O4.H2C2O4.2H2O)=2n.m=0.003molx254g.mol^-1X2=1.524g
（2）5C2O4^2- +2MNO4- +16H+=10CO2+2MN2+ +8H2O
5 2
0.003mol n(KMNO4)
n(KMNO4)=2x 0.003mol /5=0.0012mol
c( KMNO4)=n/v=0.0012mol/0.040L=0.03mol/L
此晶体1MOL,可以得到3MOLH+,但不表示草酸完全 电离，如，强酸H2SO4,
H2SO4===2H+ + SO4 2-
弱酸H2CO3,
1, H2CO3 ==H+ + HCO3 -
2, HCO3- == H+ + CO3 2-
但是，它们都能提供2个H+
Ⅸ 化学计算
1
它的密度是O2的的0.5倍，说明相对分子质量 = 32*0.5 = 16
由十字交叉法得：n(H2):n(CO) = (28 - 16):(16 - 2) = 6:7
物质的量比 = 体积比
所以体积比H2：CO = 6:7
所以H2体积分数 = 6/(6+7) = 46.2%
CO体积分数 = 1-46.2% = 53.8%
2
体积分数 = 物质的量分数
空气的平均相对分子质量 = 29
所以O2质量分数 = 32*21%/29 = 23.2%
N2质量分数 = 28*78%/29 = 75.3%
Ar质量分数 = 40*1%/29 = 1.4%
不懂可以Hi我
Ⅹ 化学分析一般最少需称多少才可达称量相对误差要求
一般分析天平的绝对误差是正负0.0001克，减量法称量需两次读数，最大误差为正负0.0002克，称量的相对误差要求小于0.1%，假设称样量为m克，根据相对误差计算公式：0.1%=0.0002/m*100%,计算出m=0.2克。因此，化学分析中，为使称量相对误差小于0.1%，称样量不得小于0.2克。