1. 如何记化学式
首先一点你必须会写各种元素符号，只有会这个你才能可能写化学式
第二点，你必须知道一些常见元素的化合价，知道这一点，你才会写没有背过的化学式
第三点掌握一些写法
盐类：
1.A化B，写成BA的形式。注意：这里的下标我都没有写。
如氯化钠，NaCl。溴化镁：MgBr2。溴右下角之所以有2，就是因为镁+2价，溴-1价，为了使化合价为0而增加的。
2.A酸B。写成BA的形式。注意这里的A一般都是酸根离子团，因此一些常见的酸根离子团以及化合价你需要掌握。
如硫酸铜CuSO4，硝酸钠NaNO3，碳酸钾K2CO3。钾右下角有2，也是因为钾+1价，碳酸根-2价，为了使化合价为0而加的。
酸类
写成HA的形式。如盐酸HCl，硝酸HNO3，硫酸H2SO4。同样要注意化合价
碱类
写成MOH的形式。如氢氧化钙Ca(OH)2.因为钙+2价，OH-为-1价，化合价代数和要为0，必须要2个OH
氧化物
写成MO的形式。如氧化铜CuO，氧化镁MgO,氧化钾K2O
同氧化要注意化合价的问题。
2. 怎么记化学式
先一点你必须会写各种元素符号，只有会这个你才能可能写化学式
第二点，你必须知道一些常见元素的化合价，知道这一点，你才会写没有背过的化学式
第三点掌握一些写法
盐类：
1.A化B，写成BA的形式。注意：这里的下标我都没有写。
如氯化钠，NaCl。溴化镁：MgBr2。溴右下角之所以有2，就是因为镁+2价，溴-1价，为了使化合价为0而增加的。
2.A酸B。写成BA的形式。注意这里的A一般都是酸根离子团，因此一些常见的酸根离子团以及化合价你需要掌握。
如硫酸铜CuSO4，硝酸钠NaNO3，碳酸钾K2CO3。钾右下角有2，也是因为钾+1价，碳酸根-2价，为了使化合价为0而加的。
酸类
写成HA的形式。如盐酸HCl，硝酸HNO3，硫酸H2SO4。同样要注意化合价
碱类
写成MOH的形式。如氢氧化钙Ca(OH)2.因为钙+2价，OH-为-1价，化合价代数和要为0，必须要2个OH
氧化物
写成MO的形式。如氧化铜CuO，氧化镁MgO,氧化钾K2O
同氧化要注意化合价的问题。先记常见的化学式
对化学元素符号要熟悉，常见元素化合价要掌握熟练
对应着记忆化学式就好了记常见的化学式
对化学元素符号要熟悉，常见元素化合价要掌握熟练
对应着记忆化学式就好了
3. 怎样记化学方程式
第一步，记熟1-20的化学符号。
第二步，记住反应生成气体：CO2，CO,O2，H2，H2S,SO2等。
反应生成水：H2O
生成沉淀：沉淀表有个记忆诗
第三部，记住主要的反应：合成（如O2），分解，置换（如H2，CO），复分解四大反应类型。
4. 如何记住化学式
记住下面的命名规则然后加一些强行的硬记此外要多使用！
一. 单质的化学式和命名方法
常温下为固体的单质一般用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，例如碳—C、硫—S、磷—P、钠—Na、铜—Cu、镁—Mg、铁—Fe，但是碘为I2。
稀有气体用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，也可在元素名称后加一个“气”字，例如氦（气）—He、氖（气）—Ne、氩（气）—Ar等。
其它气体的单质，一般用用元素符号和右下标2表示该元素的单质，用元素符号的名称加一个“气”字的方法来命名，例如氧气—O2、氢气—H2、氯气—Cl2、氮气—N2。
二. 氧化物的化学式和命名方法
氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。
某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”， 若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。
说明：以上只是主要规则，某些物质还有特定的命名方法和规则，请对照表1—1记忆常见的单质、氧化物、酸、碱、盐的名称和化学式。
三. 酸的化学式和命名方法
中学化学要求掌握的无机酸的种类较少，请参考表1—1记住它们的化学式即可。
四. 碱的化学式和命名方法
碱一般是金属的氢氧化物，书写化学式时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁。
说明：NH3，名称为氨，也称氨气，因其溶于水而生成NH3.H2O（一水合氨），NH3.H2O能电离产生OH�6�2而使水溶液呈碱性，为了表1—1的简洁，故把NH3填在碱这一栏，但它并不是碱。
五.盐的化学式和命名方法
无氧酸（例如盐酸）形成的盐，称为“氯化某”，例如NaCl称为氯化钠，注意FeCl2称为氯化亚铁，称为FeCl3氯化铁。
含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的盐，称为“某酸某”，例如Na2SO4称为硫酸钠，Na2CO3称为碳酸钠，注意如果是含氧酸形成的酸式盐则称为“某酸氢某”，例如NaHCO3称为碳酸氢钠。还有一些特殊的盐，中学很少见到，就不提它们了。
5. 如何记化学方程式
独门兵器-----怎样记化学方程式 化学反应式记忆起来容易丢三落四，但如动动脑筋、一样可以找到记忆化学反应式的好方法。
有同学说，以前每次化学考试完了，我总感觉良好，但当考卷发下来后，一看成绩却没有预料的那样好。其原因主要是没有正确书写化学反应方程式，不是漏了箭头，就是忘了写反应条件。我感到这么多杂乱无章的化学反应方程式，记起来既费时又易忘，真是苦不堪言。怎样才能正确记忆和书写化学反应方程式呢?我曾试用过多种方法，最后觉得还得用分类的方法最容易记牢。化学反应大致可分为四种类型：置换、化合、分解和复分解。按照不同的类型进行区分记忆，就不易混淆。
一、置换反应。首先要记住金属活动性顺序表。金属活动性顺序表中共列出十五种元素，可分三组记忆，每组五种：钾钙钠镁铝；锌铁锡铅氢；铜汞银铂金。当碰到书写置换反应的方程式时，就要先判断这种反应能否进行，是不是位置靠前的金属置换了位置靠后的金属，不然的话即使写了也是徒劳。
二、化合反应。化合反应是两种或两种以上的物质化合生成另一种物质的反应。这就必须记住这类反应的特点，即反应物中的各元素都要在生成物中出现。当然，还要了解生成物的特征。
三、分解反应。这类反应的条件大多是加热，知道了这一条，记起来就方便多了。反应物中又常有气体产生，要特别注意这一点，这样就可以大大降低错误的出现频率。
四、复分解反应。这类反应是四种类型中最复杂的一种。首先要判断这类反应能否进行，这就要对盐的溶解性十分明确。但课本后表格上这么多的内容，记起来毫无头绪，让人望而生畏。我的方法是用老师教我们的顺口溜来加强记忆：
钾钠氨盐都可溶，硝盐遇水影无踪。
硫盐不溶铅与钡，氯物不溶银亚汞。
这样既琅琅上口，又不易忘记。判断了反应能否进行之后，我们往往就会觉得书写反应方程式容易极了，只要两种反应物相互交换成分就行了。最后，还必须十分注意千万别漏写沉淀的箭头，否则就前功尽弃了。
用分类法把许多化学方程式进行归类后，记忆起来就容易多了。但并不意味着如此就可以一次记忆成功。如果长时间不用，也还是容易生疏。所以我就把分类后的化学方程式写在卡片上，放人衣袋中，有空时看看，以加深记忆。
最后需要提醒大家一点，书写化学方程式时要仔细，写完后再看一看反应条件，箭头是否写了，是否配平了，这样就不易出错。
化学反应式的记忆，是化学学习中的一大难题。突破了这一难题，就等同突破了制约我们化学学习的一个瓶颈。因此，“巧记化学反应式”的方法，应该说是很有意义
6. 怎么记化学式记得快
“化学是一门记忆学科”这也许不符合一些同学的思维习惯,因为需要记忆的东西实在是太多了,打开书一看什么都会,不看书什么也想不起,作起题来没有思路,老师一讲如此的简单.什么原因呢?主要是因为基础知识没记住或者记得不熟练、记得东西太少了.说句武断的话：大凡化学学得好的同学主要是掌握了化学的记忆方法,轻松愉快而又高效的记住了化学众多的知识点.
常用的记忆方法很多.有规律记忆法、联想记忆法、综合记忆法、单独记忆法、理论联系实际记忆法等.化学上大多数知识点规律性很强我们可以采取规律记忆法,例如：溶解度歌诀（钾盐钠盐铵盐硝酸盐全溶,盐酸盐除氯化银不溶其余全溶,硫酸盐除硫酸钡不溶硫酸钙微溶其余全溶）；水解歌诀（有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,都弱双水解）；可溶性碱歌诀（姓贾｛K｝的拿｛Na｝着被子｛Ba｝盖｛Ca｝里子｛Li｝）；还有金属活动性表、物质的密度歌诀等.化学中有些东西没有什么规律却十分重要非单独记忆不可,一些重要而难于理解的方程式、某些物质的特性、反应原理等这些对于我们的知识网络有是一个很必要的补充,考试时可以随手拈来.在学习中我们还可以联系各章的内容以形成知识链知识网,这就是联想记忆法.例如如果我们碰到SO2易溶于水就可以联想其它的易溶于水的物质HCl、NH3等碰到难溶于水的物质AgCl 就可以联想到BaSO4 CaCO3 AgBr等碰到有机物乙炔就可以联想到其它的所有有机物知识.
这些记忆法说起来是独立的,但是应用起来应该综合运用效果更佳,灵活掌握这些方法,你将在学习化学的过程中多一份轻松,多一份微笑,当然就会对化学产生兴趣,你的学习成绩就会直线上升.
学习化学就要记化学方程式,要记熟化学方程
7. 化学式怎么记简单
首先记常见的化学式
对化学元素符号要熟悉，常见元素化合价要掌握熟练
对应着记忆化学式就好了
8. 怎么记化学式
牢固记忆，正确书写，熟练掌握化学方程式是很重要的。熟练掌握，不仅意味着会写、会配平、会应用，还意味着要熟记有关物质间的摩尔比，迅速、准确、高效率地利用化学方程式中的定量、定性关系，随机应变地解决实际问题。那么应该怎样记忆这些方程式呢？
实验联想法
从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂（MnO2）的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆：
反应规律法
化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：
2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2
而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
索引法
索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
编组法
索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：
①AlCl3＋3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓＋3NH4Cl
②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
④Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
⑤Al2S3＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3 ↓
⑥2Al3+＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3 ↓＋3CO2
⑦2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32-
口诀法
为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：
①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
本反应口诀为：二碱（生）一水，偏铝酸钠
②3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O＋2NO↑
这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。
对比法
两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
关联法
对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。如：
Fe2+＋2OH＝Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+2H2O＋O2=4Fe（OH）3↓
特别对待法
特别对待法也称重点记忆法。由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的。例如，由于Al3++CO32- 的水溶液会发生强烈水解，故明矾与碳酸钠的水溶液反应是：
3CO2-3+2Al3+＋3H2O=2Al（OH）3 ↓+3CO2↑
可是CuSO4溶液与Na2CO3溶液间的反应却不生成氢氧化铜，而是生成碱式碳酸铜：
2Cu2+＋ 2CO2-3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑
像这样的比较特殊的反应，我们应重点进行记忆，辟“专案”处理。
组成结构分析法
对于某些反应物组成、结构比较复杂的反应，特别是某些有机反应，为了在理解上深刻记忆，宜对反应过程进行分析。
例如：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
（1）在 Na—O—O—Na中有个“—O—O—”过氧键，后者在一定条件下可发生断裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na＋［O]；
（2）Na2O+H2O→2NaOH；
（3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
综合法
由于化学反应的多样性及人脑思维的复杂性，在整个认识过程，要经历观察、探究、联想、识记、分析、综合、判断和推理等一系列思维过程，因此记忆方程式有法而无定法，往往使用综合记忆法。例如：
在新制的2毫升Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液0.5毫升，加热至沸腾，即可看到有红色沉淀生成。因此，可以看成成①Cu（OH）2→Cu2O+2H2O+［O]；
②CH3COH＋［O]→CH3COOH；③故这个反应方程式为：
CH3COH+2Cu（OH）2→Cu2O↓＋2H2+CH3COOH。
此反应的口诀为：一醛二碱（生）一酸二水和氧化亚铜。其特定系数编码。
9. 如何快速记忆化学式
其实化学方程式并不需要特别去记，只要你理解方程式所代表的反应是如何发生的就行了。具体说来就是看反应物各有什么性质(氧化性、还原性等)，它们被还原或氧化后生成什么，然后根据电子转移情况配平方程即可。