温度如何影响化学反应

1. 温度，压力，浓度等是如何影响化学反应的

温度升高，分子数不变，活化分子百分数增加，活化分子数增加，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，反之减小。
增加参加反应物质浓度，单位体积内的分子数增加，活化分子百分数不变，故单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，反之减慢。
压强增大，只对有气体影参加或生成的影响，全是固体或液体几乎无影响。主要看能否影响参加反应物质浓度。
第一种情况：若体积可变容器，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快。反之减慢。
第二种情况：若体积不变容器，即恒容，充入不反应的气体，如惰性气体，会使气体总物质的量增大，压强增大，但参加反应的气体浓度不变，所以反应速率不变。

2. 温度、压力、浓度等是如何影响化学反应的 急求

温度越高，增加了化学粒子的活化能，分子间碰撞加快，从而反应更快。
压力和浓度的加大都是为了使分子间的碰撞几率加大，从而反应速率更快。
温度越高，反应越快
压力越大，反应越快
浓度越大，反应越快。

3. 化学反应速率和温度的关系问题

温度每升高10K，反应速率增加到原来的2-4倍（范·特霍夫的经验规律）

1、不一定。

反例如下：（中学阶段一致认为温度升高速率加快）

当然，在温度极高的情况下，实际情况更为复杂，这个讨论只是简单地建立在Arrhenius方程上的不太严格的讨论。

可逆反应（正反应吸热）温度增加到一定限度的情况下反应方向会反向进行，但是速率还是增大的，改变的是反应的限度。

4. 温度对化学平衡影响

温度影响反应速率，温度升高正反应速率和逆反应速率都加快

化学平衡的移动：高温有利于吸热反应方向进行,低温有利于放热反应方向进行。即温度升高，放热反应逆向移动，吸热反应正向移动。对于吸热反应来说，升温时正,反应速率提高得更多，而造成v正大于v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况

5. 温度对化学反应的影响的实验

正常来说 温度升高会加快化学反应速率(一定范围)

化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

反应能量
能量净改变
根据热力学第二定律，任何等温等压封闭系统倾向降低吉布斯自由能。在没有外力的影响下，任何反应混合物也是如此。比方，对系统中焓的分析可以得到合乎反应混合物的热力学计算。反应中焓的计算方式采用标准反应焓以及反应热加成性定律（赫士定律）。
以一个甲烷和氧气的燃烧反应为例：
CH4 + 2O2 →CO2 + 2 H2O
能量计算须打断反应左侧和右侧的所有键结取得能量数据，才能计算反应物和生成物的能量差。以 ΔH 表示能量差。Δ(Delta) 表示差异，H 则为焓等于固定压力下的热传导能量。ΔH 的单位为千焦耳或千卡。
反应判断
假设，存在一个系统。通过计算得出反应前后系统的焓变为ΔH。

化学反应
如果ΔH 计算为负值，则反应必为放热反应。比如：燃烧就是燃料与空气中氧气剧烈反应放出热量。
如果ΔH 计算是正值，则反应必为吸热反应。比如：石灰石在高温下反应分解出氧化钙（生石灰）和二氧化碳。
如果ΔH计算等于零，则反应不吸热也不放热；外界不对体系做功，体系也不对外界做功。
反应到底是吸热还是放热完全由体系的 ΔH决定。但是，反应是否进行则完全由体系的由吉布斯自由能ΔG来表示。具体计算公式如下：
ΔG = ΔH - TΔs
ΔG 是自由能改变，ΔH 是焓改变，而ΔS 则为熵改变，T是开尔文温度。

6. 温度影响化学反应速率的实质

如果在体积不变的情况下，我们充入了惰性气体，这时候压强变大，但是这个时候化学反应速率不变，因为惰性气体不参与化学反应，而参与化学反应那些气体的浓度并没增大。

温度：
温度是分子动能的标志，当我们将温度升高的时候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表现为分子运动的速度加快了。当高速运动的分子相撞的时候，那么它们有效碰撞就要增加，真正发生化学反应的机会就增加了，最终导致化学反应速率增大。
实践告诉我们，温度变化对吸热反应的影响更大一些，温度变化对放热反应的影响就要相对小一些。

7. 温度对化学平衡的影响

正向。
因为加入反应物破坏了原有的平衡，而将建立新的平衡，其中新的平衡中生成物的比重要比原平衡的大。但是在加入反应物的时候等于是降低了生成物的比重，所以反应正向进行。
反应物转化率下降，体积分数降低。
如果学过平衡常数的话，可以得到更简单的解释。

8. 温度对化学反应速率的影响

一般情况下温度每升高10摄氏度，速率增大为原来的2～4倍。

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

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注意事项

1、一般来说，化学反应速率随时间而发生变化，不同时间反应速率不同。所以，通常应用瞬时速率表示反应在t时的反应速率。化学反应刚开始一瞬间的速率称为反应的初始速率。

2、一个化学反应的反应速率与反应条件密切相关，同一个反应在不同条件下进行，其反应速率可以有很大的不同。

3、浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。通常化学反应是可逆的，当正反应开始后，其逆反应也随之进行，所以实验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差，即净反应速率。当然，有些反应的逆反应速率非常小，完全可以不考虑，可以认为是单向反应。

9. 温度对化学反应的影响

高温会使分子的无规则运动加快
使得澄清
提纯
氯化等化学反应加快