1. 给你化学键能，让你求热化学方程式，怎么求
反应的△H=反应物的总键能减去生成物的总键能
比如N2+3H2=2NH3
N-N键能10，H-H键能15，N-H键能5
那反应物总键能为10+3x15=55，
生成物总键能为2x（5x3）=30
55-30=25, 是放出25
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-25KJ/mol
2. 热化学方程式求解
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式. 例如热化学方程式： H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1 ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1 C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1 CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1 C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol
3. 化学，求写热化学方程式
条件太少了，其它的摩尔燃烧热或者生成热 呢？要自己查么
你把几个方程写出来，然后加减就能得到，我吃饭去了，如果不明白我回来弄下
4NH3+3O2=2N2+6H2O 这个没问题了，无害气体是氮气，那么已知氢气的燃烧热了，写出方程式：
1.
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
▲H=-285.8kj/mol
2.
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),
▲H=-92.4kj/mol
那么下面的工作就是利用这两个等式把第一个等式求出来：
1等式乘以6减去2等式乘以2，同时▲H也要跟着变化，就成了：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)
▲H=-1530kj/mol
下面换成标准摩尔热就是除以4：
NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) ▲H=-382.5 kj/mol
很清楚吧，如果满意请及时采纳哈
4. 热化学方程式 图中的的△H是怎么计算的 求详细解析！
2H2 + O2 == 2H2O
2mol---1mol---2mol
1g H2 = 0.5mol H2
1克氢气完全燃烧，消耗0.25mol 氧气，生成0.5mol 水
1mol 水中有2mol H-O键
1克氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量
= (2*0.5mol)H-O键能 -(0.25mol)O-O键能 -(0.5mol)H-H键能
121 = (2*0.5mol)463 -(0.25mol)496 -(0.5mol)H-H键能
==> 1mol H-H键能 =436(KJ)
氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量 436 KJ
5. 在写热化学反应方程式中，▲H怎么求
▲H与反应方程式的系数成正比，如果方程式中水蒸气的系数是1，▲H=-241.8kj/mol；如果水蒸气的系数是2，,▲H=-283.6kj/mol，以此类推。另外，▲H还与物质的状态有关，若生成1mol液态水，放出的热量应比241.8kj多。
6. 化学热反应方程式的△H是怎么算出来的
化学热反应方程式的△H是怎么算出来
要根据1摩尔氮氮三键断裂释放的热量加3摩尔氢氢双键断裂能量总和减去氮氢键断裂释放能量,Q值为负的表示放热.
7. 化学反应热是怎么算的
断键要吸热，用正号； 成键放热，用负号 （提示：化学键的断裂和形成所吸、放的能量在数值上是相等的） 固体转化为气体是吸收能量亦即吸热，故加正号
然后再乘上系数和每摩尔中所含的键数，最后将 反应物吸收的能量（带上正号）加上生成物放出的能量（带上负号）得出的数据（带正负号的）即为反应热。若带负号则表示放热反应；带正号则表示吸热反应。
本人小贴士：所有计算的反应热都带上正负号，这样就不会混乱了，因为最后的反应热只需要将这些带正负号的数据加起来即可。(*^__^*)
本题列式： （+280kJ/mol ）+3×（+160 kJ/mol ）6×（-330 kJ/mol ）= -1220kJ/mol
8. 怎样快速求出热化学方程式燃烧热
多做题，熟能生巧。
燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓(ΔfH0)再相减求得。
9. 热化学反应方程式的△H值怎么算啊!
给你个例题希望能明白 给定的热化学反应方程式从上往下依次定为（1）、（2）、（3）
则：
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)
该反应可由[（1）×3－（2）－（3）×2]/6求得
因而△H为[-25×3－（－47）－19×2]/6 kJ/mo 你记住一点，反应热的计算是跟随方程式计算的
比如方程式3=(方程式2*2-方程式1）/2
那么你要计算的反应热3==(反应热2*2-反应热1）/2
千万要记住，反应热应把正负代入计算
FeO (s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g); ΔH= -11 kJ·mol-1