化学方程式如何用四线三格书写

① 一些常用的化学式和化学符号

初中化学方程式总结:
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一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（少量二氧化锰催化）：2KClO3 二氧化锰 加热2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
70.氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 === BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
72．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
74．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
75．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
76．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
77．五水硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
78．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
79．二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO
80.甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

② 四线三格怎么写化学方程式举个例子

③ 化学方程式的要领技巧

化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，其中如有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。
初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。
化学式的一般写法是：
(1)单质的化学式
除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（稀有气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。
(2)化合物的化学式
书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。
例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。
①定位：确定元素或原子团的顺序。
AlO、HPO4、CuOH、FeSO4
②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。
③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。
④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。
Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3
上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。要注意的是，化学式表示某物质的组成，因此，只有某种物质是确实存在的，表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，所以，我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。 1．书写化学方程式的步骤
以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：
①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！

②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。

③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。

概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。
要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
2．化学方程式书写中常见错误简析
化学方程式的书写，是元素符号和化学式书写能力的综合运用，因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分。
这里，跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误，概括起来，主要有“四乱”。
一是乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。如：
当然，某些化学性质相似的物质，可以发生一些相似的化学反应，这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过。
由此可见，书写化学方程式不一定象数学、物理上那样，有固定的公式可套，而是要根据反应物的性质和反应的条件，运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生，从而写出正确的化学方程式来。
二是乱写逆反应。如：
产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。
上述情况，虽在独立场合都正确，但绝不能相互代替。
此外，对于复分解反应中，除注意生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外，还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中，盐和碱都必须是可溶性的电解质。否则反应照样不能发生。
三是乱标生成物的状态和反应条件。如：
四是乱写化学式。例如：
这类错误较为严重。这是对物质的化学式的书写规则不懂或没有入门造成的。克服的办法是：在书写每一个化学式时，都要运用化合价规则去检验校正，在所有化学式都正确的基础上再进行配平。 一. 重点和难点
重点：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。
难点：不纯物的计算。
二. 具体步骤
1. 根据化学方程式的计算
化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。
化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是数学计算的基础，数学又是化学计算的工具。根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
2. 根据化学方程式计算的步骤
（1）根据题意设未知量。
（2）根据题意写出正确的化学方程式。
（3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。
（4）列比例式，求解。
（5）简明的答题。
3. 根据化学方程式计算的注意事项
（1）解题格式必须规范。
（2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。
（3）必须正确使用单位。
4. 根据化学方程式计算时，常见的错误：
（1）不认真审题，答非所问。
（2）元素符号或化学式写错。
（3）化学方程式没有配平。
（4）相对分子质量计算错误。
（5）单位使用错误。
（6）把不纯物质当成纯净物进行计算 。

④ 怎么在word里面比较快速的输入化学元素符号

在word里面比较快速的输入化学元素符号的步骤如下：

我们需要准备的材料分别是：电脑、word文档。

1、首先，打开word文档。

⑤ 四线三格怎么写化学方程式

向左转|向右转

⑥ 老师，请问带条件的化学方程式，四线三格的书写格式

注意区分大小写就行了。一般化学式不会要求在英语作业本上写的。
等号上的条件，如“点燃”、“△”（加热）、“通电”、“高温”等等，根据实际反应来写。

⑦ 给我出题..关于氧化还原反应化学方程式的配平...

（抱歉，后面有些方程式不小心系数没去掉，你自己抄在纸上配吧！抱歉！）

一、务实双基（每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）
1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是 （ ）
A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3
C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-
2、用下列方法制取O2①KClO3受热分解 ②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO加热分解为O2和Hg。若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为： （ ）
A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1
C.2:1:1:2:2 D.1:2:1:2:1
3、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。下列叙述中，正确的是 （ ）
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强
A.①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦
4、在xR2++yH++O2=mR3++H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是 （ ）
A.m=4；R3+是氧化产物 B. m=2y；R3+是氧化产物
C.m=2；R3+是还原产物 D. m=y/2；R3+是还原产物
5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是 （ ）
A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮
6、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 （ ）
A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7
7、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 （ ）
点燃 高温
A、2H2S+3O2 2H2O+2SO2 B、4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
△
C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2↑
8、在反应2H2S+SO2 3S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为
（ ）
A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17

二、提高能力（每小题4分，共16分，每小题只有一个正确答案）
9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为
（ ）
A.4 B.3 C.2 D.1
10、现有反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O
若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 ( )
A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
11、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是 （ ）
A.2/5mol B.11/5mol C.1/5mol D.1/3mol
12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。反应的化学方程式为：2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 （ ）
A. H2SO4 B.CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、完善素质（共44分）
13、（3分）当MnO2与浓盐酸共热时，若产生7.1氯气，参加反应的HCl是 g,被氧化的HCl是 g，参加反应的MnO2是 g.
14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生的离子方程式如下：
YO3n- + 3S2- + 6H+ =Y- +3S↓ + 3H2O
(1) YO3n-中Y元素的化合价是 ；
(2)Y元素原子的最外层电子数是 ；
(3)比较S2-和Y-的还原性 。
15、（8分）配平以下化学反应方程式
(1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
(2) Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H2O
(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
(4) HNO3 = NO2 + O2 + H2O
(5) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O
(6) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
(7) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O
(8) MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O
16、（6分）（1）在淀粉碘化钾溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式为 。
（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 ，离子反应方程式为 。
（3）对比以上两组实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化能力由强到弱的顺序排列为 。
17、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为
KClO3 + HCl(浓) → KCl + ClO2↑ + Cl2↑ + 。
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是 。
（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
18、（4分）有氧化还原反应：
(1) Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
(2) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
请把配平后的系数填入相应的方格内，反应(1)中氧化剂是 ，氧化产物是 。反应(2)中氧化剂是 ，氧化产物是 。
19、（6分）将MnO4-在酸性条件下， 用盐酸还原成较低价态（锰元素被还原）时，已知含有2.4x10-3mol MnO4-溶液消耗了30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，求：
（1）锰元素被还原后的价态

（2）写出该反应的离子方程式。

20、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL 0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3 + NxOy

(1)推算出x= ，y= ；
(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；
(3)反应中氧化剂为 ；
(4)用双线桥法表示电子转移的方向与数目。

四、能力创新（共8分）
21、（8分）一个完整的氧化还原方程式可拆写为两个“半反应”式，一个为“氧化反应”式，一个为“还原反应”式。
如2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+可拆写为：Cu-2e- = Cu2+(氧化反应)
2Fe3++2e- = 2Fe2+(还原反应)
（1）请据此将3NO2 + H2O=2H++2NO3- + NO拆写为两个“半反应”式：
氧化反应：
还原反应：

（2）已知某一反应的半反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应式为 --------

二、氧化还原方程式配平练习

一、配平下列化学方程式

MnO2

△

一 两种不同元素间的配平

△

1、 KClO3------- KCl+ O2↑

2、 MnO2+ HCl(浓)----- MnCl2+ Cl2↑+ H2O

3、 KMnO4+ HCl(浓)---- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

4、 K2Cr2O7+ HCl(浓)---- KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O

△

催化剂

5、 KMnO4+ H2O2+ H2SO4---- K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O

6、 NH3+ O2------- NO+ H2O

7、 Ag+ HNO3---- Ag NO3+ NO↑+ H2O

△

8、 C+ HNO3----- CO2↑+ NO2↑+ H2O

9、 FeSO4+ KMnO4+ H2SO4---- Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O

10、 H2S+ KMnO4+ H2SO4---- MnSO4+ K2SO4+ S↓+ H2O

11、 Fe(OH) 2+ O2+ H2O---- Fe(OH) 3

12、 Cl2+ SO2+ H2O---- HCl+ H2SO4

二 同种元素间的配平

△

△

13、 KClO3+ HCl(浓)----- KCl+ Cl2↑+ H2O

14、 Cl2+ KOH----- KCl+ KClO3+ H2O

△

15、 S+ KOH----- K2S+ K2SO3+ H2O

△

16、 H2SO4+ H2S----- S↓+ SO2↑+ H2O

△

17、 NO2+ H2O---- HNO3+ NO

18、 NH4NO3----- HNO3+ N2↑+ H2O

三 多种元素化合价变化之间的配平

△

19、 Cu2S+ HNO3----- Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O

20、 P4+ CuSO4+ H2O---- Cu3P+ H3PO4+ H2SO4

高温

21、 FeS2+ O2------ Fe2O3+ SO2↑

22、 FeS2+ HNO3---- Fe(NO3)3+ SO2↑+ NO↑+ H2O

23、 FeBr2+ Cl2---- FeCl3+ Br2

二、配平下列离子方程式

1、 Fe2++ Cl2 ---- Fe3++ Cl—

2、 Fe3++ H2S---- Fe2++ S↓+ H+

3、 Cu+ H++ NO3—---- Cu2++ NO↑+ H2O

4、 Cr2O72—+ Fe2++ H+---- Cr3++ Fe3++ H2O

5、 Cr(OH)4—+ OH— ClO—---- CrO42—+ Cl—+ H2O

6、 MnO4—+ Fe2++ H+---- Mn2++ Fe3++ H2O

7、 Cr2O72—+ I—+ H+---- Cr3++ I2+ H2O

8、 Fe3++ SO2+ H2O---- Fe2++ SO42—+ H+

三、缺项方程式的配平

1、 Pt+ HNO3+ HCl---- H2PtCl6+ NO2↑+

2、 S2—+ SO32—+ H+---- S↓+

3、 (NH4)2MnO4 + Zn + ---- MnCl2 + ZnCl2 + NH4Cl + H2O

4、 NaBiO3+ MnSO4+ ---- NaMnO4+ Bi2(SO4)3+ Na2SO4 + H2O

5、 (NH4)2CrO4---- NH3↑+ N2↑+ Cr2O3 +

6、 KMnO4 + Na2C2O4+ ---- K2SO4+ Na2SO4+ CO2↑

+ MnSO4 + H2O

氧化还原方程式配平练习参考答案

一、配平下列化学方程式

MnO2

△

一 两种不同元素间的配平

△

1、2KClO3==== 2KCl+3O2↑

2、1MnO2+4HCl(浓)===1MnCl2+1Cl2↑+2H2O

3、2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4、1K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

△

催化剂

△

催化剂

5、2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

△

6、4NH3+5O2====4NO+6H2O

△

7、3Ag+4HNO3==3Ag NO3+1NO↑+2H2O

8、1C+4HNO3===1CO2↑+4NO2↑+2H2O

9、10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4==5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O

10、5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+1K2SO4+5S↓+8H2O

11、4Fe(OH) 2+1O2+2H2O==4Fe(OH) 3

12、14、1Cl2+1SO2+2H2O==2HCl+1H2SO4

△

二 同种元素间的配平

△

13、1KClO3+6HCl(浓)===1KCl+3Cl2↑+3H2O

△

14、3Cl2+6KOH===5KCl+1KClO3+3H2O

△

15、3S+6KOH===2K2S+1K2SO3+3H2O

16、1H2SO4+1H2S=== 1S↓+1SO2↑+2H2O

△

17、3NO2+1H2O==2HNO3+1NO

18、5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

三 多种元素化合价变化之间的配平

△

19、3Cu2S+22HNO3===6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O

高温

20、11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

21、4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2↑

22、3FeS2+20HNO3==3Fe(NO3)3+6SO2↑+11NO↑+10H2O

23、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

二、配平下列离子方程式

1、2Fe2++1Cl2 == 2Fe3++ 2Cl—

2、2Fe3++1H2S==2Fe2++1S↓+2H+

3、3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O

4、1Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

5、2Cr(OH)4—+2OH—3ClO—==2CrO42—+ 3Cl—+5H2O

6、1MnO4—+5Fe2++8H+==1Mn2++5Fe3++4H2O

7、1Cr2O72—+6I—+14H+==2Cr3++3I2+7H2O

8、2Fe3++ 1SO2+2H2O==2Fe2++ 1SO42—+4H+

三、缺项方程式的配平

1、1Pt+4HNO3+ 6HCl==1H2PtCl6+4NO2↑+4 H2O

2、2S2—+1SO32—+6H+==3S↓+3 H2O

3、1(NH4)2MnO4 +2Zn +8 HCl==1MnCl2 +2ZnCl2 +2NH4Cl +4H2O

4、10NaBiO3+4MnSO4+14 H2SO4==4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4 +14H2O

5、2(NH4)2CrO4==2NH3↑+1N2↑+1Cr2O3 +5 H2O

6、2KMnO4 +5Na2C2O4+8 H2SO4==1K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+2MnSO4 +8H2O

⑧ 如何用WORD打出化学式

一、首先打开Word文档，点击工具栏“插入”。

⑨ 高中化学方程式

先给你罗列了一些高考经常考的化学方程式，这些都是基本，先背一背吧！ 你也可以去扬格教育参加高考考前辅导，就在龙江街60号。
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

⑩ 怎样快速记住化学方程式

快速记住化学方程式：想要记化学方程式最好先学会利用化合价和电荷守恒来配平方程式，然后利用这些知识点去做题，做题的过程就能让你记住一些常用的化学方程式，等到有了一定基础的情况下，再记一些比较重要的方程式。识记法：识记法为学习化学方程式的基本方法。通过教师课堂讲授知识，结合实验内容，将化学方程式记住，同时将化学方程式的四要素熟练掌握，四要素包括反应物和生成物的化学式正确书写，配平，条件以及“↑”“↓”的写法。识记法的主要对象为上册书中涉及的化合反应以及分解反应。例如：实验室制取氧气的三个化学反应方程式：2H2O22H2O+O2↑，2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑所学的化学方程式规律并不明显，需要在反复的识记和默写中达到熟练的效果。为让习惯从识记到运用化学方程式，应结合信息题型辅以训练，如：火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。火柴着火的主要过程是：（1）火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；（2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；（3）氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热使火柴杆着火。写出整个过程中所发生的有关化学方程式。（答案提示：共有4个反应）理解记忆法：理解记忆法是通过对化学反应特点的理解，寻找其反应规律，而加深对化学方程式的记忆。理解记忆法主要针对下册书中所学的置换反应和复分解反应。①置换反应主要熟记金属活动性顺序及反应规律A+BC=B+AC，氢气和单质碳的还原也需掌握。如：Zn+2HClZnCl2+H2↑；C+2CuO 2Cu+ CO2↑ ；Fe+CuSO4FeSO4+Cu②复分解反应主要掌握反应发生的条件，即通过生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应的规律为：AB+CD=AD+CB。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；HCl+NaOH=NaCl+H2O；用理解记忆法训练时，可根据反应发生的规律加大题目的量，让自己多写多练，同时可用一些信息题型来加强训练。如：可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）______________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用方程式表示）____________。③条件训练法：条件训练法是在初步识记好方程式的基础上，进行强化训练的一种有效手段。通过给出某些条件，在全部所学的方程式里进行选择，筛选出符合要求的方程式。比如：（1）请写实验室制取氧气的三个化学方程式。（2）请写出有二氧化碳参加反应的化合反应。（3）请写出一个既有沉淀、又有水，同时还有气体生成的反应。

解析：看到题目1后，如果对于氧气的制取比较熟悉的话，三个反应应该不难书写；在题目2中，有两个限制条件，一是有二氧化碳参加反应，二是必须是化合反应，必须在所有有二氧化碳参加反应的化学方程式中寻找符合条件的，最终符合要求的只有CO2+C 2CO，CO2+ H2OH2CO3两个反应。在题目3中，单独有水生成的反应不少，单独有沉淀生成的反应更多，有气体生成的反应也不少，但是同时有沉淀、有水、气体生成的反应却很少，符合要求的主要有BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑。两两反应训练法：两两反应训练法难度比较大，需要在对方程式比较熟悉的基础上，根据反应发生的条件和规律自由组合，写出所有能够发生的反应。该训练的特点是没有任何提示，凭借掌握的方程式知识点写出符合要求的反应。比如：写出Fe、HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（OH）2物质间两两能够发生的反应。

解析：该题目涉及置换反应和复分解反应，需要学生熟练掌握两种反应发生的条件，为了防止有漏掉的反应方程式，建议学生从左到右，判断该物质是否能与其后面的物质发生反应。例如，以Fe为例，其后面能与其发生反应的物质有HCl、AgNO3，接下来是HCl，其后面能与其发生反应的物质有Na2CO3、AgNO3、Ba（OH）2，依此类推，可以得出完整的答案，共可以写出7个化学反应方程式。表格式（或图框式）训练法：表格式训练法的难度及方式与两两反应训练法相似，区别在于表格式训练法不需要写出具体的化学方程式，要求在短时间内根据反应发生的条件迅速判断该反应是否发生或者反应发生的现象。比如：现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2五种溶液和CO2一种气体，有下图所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试确定1～6号位有关物质的化学式．

解析：根据两两反应训练法的做法，我们先可以判断能与H2SO4发生反应的有4个，能与BaCl2发生反应的有2个，能与NaOH发生反应的有2个，能与Na2CO3发生反应的有3个，能与Ca（OH）2发生反应的有3个，能与CO2发生反应的有2个，因而H2SO4应填入2号位；能跟H2SO4等三种物质发生反应的是Na2CO3，因而Na2CO3应填入4号位；能跟H2SO4、Na2CO3等三种物质发生反应的是Ca（OH）2，因而Ca（OH）2应填入5号位；既能跟H2SO4又能跟Na2CO3溶液反应的是BaCl2，因而BaCl2应填入1号位；NaOH能跟H2SO4反应，应填入3号位；CO2能跟Ca（OH）2溶液反应，应填入6号位。化学方程式贯穿整个课本，其掌握的熟悉程度决定了化学基础知识是否扎实，在考试当中，一些推断题、鉴别题、除杂题、实验题型都是以化学方程式为主线，相信通过以上五个训练方式，学生的化学方程式一定能熟练掌握。