❶ 高中化学选修三中判断构型时，什么构型去孤电子对，什么构型不去孤电子对 还有6天高考的高三生拜托大
水分子的空间构型水分子有几对孤对电子，水分子为什么冰是水分子通过氢键形成的.在水分子形成氢键时,一个水分子中的H原子必须沿另一水分子中O原子的孤对电子电子云伸展方向去接近,形成氢键的O…H-O必须近似在一条直线上,也就是说氢键有方向性.受氢键影响水分子不可能从任何方向相互接近,就不可能紧密堆积.每个水分子只能与4个水分子形成4个氢键,也就是说氢键还有饱和性,一个水分子也不可能结合水分子.这样水分子与相邻4个水分子通过氢键构成四面体构型,四面体顶角的O原子又被其他四面体共用,形成空间笼状结构,分子的空间利用率很低.
❷ 高中化学选修三，轨道杂化问题！
轨道杂化高中部分一般只有SP，SP2，SP3，三种类型
SP就是价电子数为2的分子，如CO2，它无孤电子对，所以就是直线型
SP2就是价电子数为3的分子，如BCL3，ALCL3，它们都无孤电子对，就是平面三角形，如果有一个孤电子对，如SO2，就是V形
SP3就是价电子数为4的分子，如CH4，CCl4，他们无孤电子对，就是正四面体形，有一个孤电子对，如NH3，就是三角锥形，有两个孤电子对，如H2O，就是V形
而VSEPR模型就是只看价电子数，两个就是直线，三个就是平面三角形，四个就是正四面体。
注意VSEPR模型不一定就是真正的空间构型，但通过价电子对，和孤电子对很容易判断真正的空间构型
原创不易啊，希望对你有帮助
❸ 高中化学选修3 如何学
多总结，注意听老师讲课，多提问题，多与同学讨论，多下功夫，高考在这本书上的内容不会很难，但有可能比较偏
❹ 如何判断晶格能的大小高中化学选修三 中的晶格能的大
半径小，电荷多，晶格能大。。。。
❺ 化学选修三要学吗，详细的
旧高考地区的选修三（物质结构与性质）和选修五（有机化学基础）是二选一的选考模块，考生从中选择一道题来作答，学了选修五之后可以不学选修三，具体学不学、学什么取决于所在中学的安排。如果你在的学校不教这本而你觉得有兴趣的话可以买课本和练习册自学。
从高考角度来说，这两部分的难度是一致的，都不难。但是不同人会有不同的偏好，可能有些人更喜欢有机、有些人更喜欢物构。
新高考地区（包括3+3和3+1+2）这两部分是都要学的，都是必考。
❻ 高中化学选修三杂化轨道的判定没怎么搞懂。
高中阶段只需记住sp3杂化是四面体结构，例如甲烷CH4,而H2O是由一个氧原子在中间，两个氢原子和两个孤对电子对组成的四面体结构，和甲烷结构一样。
sp2为平面三角形，例如AlCl3,Al在中间，三个Cl形成三角形围绕着Al
sp杂化是直线型例如CO2,O=C=O
高中阶段只需记住课本上的几个sp3杂化类型，H2O,NH3,CH4基本就Ok啦
什么氯化铝，氯化硼等sp2杂化
本人学的是化学专业，可以随时来提问，望采纳😀
❼ 高二化学选修三怎么学啊
是很抽象，我们现在大学里也学这些东西。它很基础而且很重要，首先一些基础的理论要记牢，然后多做一些来习题，到时你会发现其实并没想象中那么难
❽ 高中化学选修三，判断杂化分子
S应该是sp3杂化。
H2S2O8
O O
|| ||
HO-S-O-O-S-OH
|| ||
O O
中间有个过氧键
所以该物质叫做过二硫酸
❾ 电子自旋状态相同还是不同怎么判断求详细解释（高二选修三化学）
根据洪特规则，“电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。”在你的这道题中，该原子是质量数为32的硫原子，其3p轨道最多能容纳3对即6个电子，由于排到了3p4，3p的三个轨道首先各容纳了一个电子，还剩下的一个电子进入其中一个轨道，成对分布（根据泡利不相容原理），另外两个轨道里的那两个单电子则保持自旋平行（根据洪特规则）。总之，只要同一组简并轨道中存在单电子，那么无论有多少，它们的自旋方向总是相同。
❿ 化学选修三，中的杂化轨道怎么判断
教你个方法：配位原子数加化合价绝对值之后除去二，是四就是空间四面体SP3，是三就是正三角形SP2,是二就是直线SP.例如H2S中心原子是硫，硫化合价为＋6配位数为2，所以算到四，所以是SP3,正四面体两边。（正四体要五个原子）。