水有哪些化学性质

1. 水有哪些重要的化学性质

总体而言，水的化学性质太笼统了，这里简单讲一下：
水和金属单质发生氧化还原反应
2H2O+2Na=2NaOH+H2，一般而言，水在常温下和活泼金属反应，生成碱和氢气
在高温下，能和较活泼的金属如：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（反应需要加热）反应
水和非金属单质发生反应（大多是非氧化还原反应）
Cl2+H2O=HCl+HClO
2F2+2H2O=4HF+O2
水能够和氧化物发生反应，生成碱或酸
SO3+H2O=H2SO4
Na2O+H2O=2NaOH
水能够辅助生成酸式盐：
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
水能够和过氧化物，超氧化物反应，生成氧气
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
4KO2+2H2O=4KOH+3O2
水能够和有机物，无机盐发生水解反应：
C12H22O11+H2O=C12H24H12
FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl
一般情况下是可逆反应，但是由于水解吸热，所以加热能够促进水解，在加热条件下，上述反应能够进行完全，最终生成Fe2O3
水还能够分解
2H2O=2H2+O2（在电解或光照情况下）

2. 水有什么化学性质

水具有以下化学性质：1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 。Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑ 。3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂↑ 。C+H₂O=CO↑+H₂↑（高温）。电解水实验装置(2张)3.水的电解：水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。4.水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。Na₂O+H₂O=2NaOHCaO+H₂O=Ca（OH）₂SO₃+H₂O=H₂SO₄P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH5.水解反应盐的水解氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr醇钠水解：C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH酯类水解：CH₃COOC₂H₅+H₂O（铜或银并且加热）←→CH₃COOH+C₂H₅OH多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆6.水分子的直径数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。7.水的电离：在水中，几乎没有水分子电离生成离子。H₂O←→H⁺+OH⁻由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的Ph值十分接近7。资料：http://ke..com/view/2630.htm

3. 水的化学性质

水的化学性质有：
1.稳定性：水很稳定，在1000℃以上才开始分解
2.氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气
3.还原性：最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性
4.电解性：水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，为增强导电性，需加硫酸或KOH，工业上用此法制纯氢和纯氧
5.水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃2412005发生水化反应。

4. 水有哪些化学性质，谢谢

水的化学性质有：1.稳定性：水很稳定，在1000℃以上才开始分解2.氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气3.还原性：最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性 4.电解性：水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，为增强导电性，需加硫酸或KOH，工业上用此法制纯氢和纯氧 5.水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃2412005发生水化反应。

5. 水的化学性质有什么

水的化学性质有：
1.稳定性：水很稳定，在1000℃以上才开始分解
2.氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气
3.还原性：最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性
4.电解性：水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，为增强导电性，需加硫酸或KOH，工业上用此法制纯氢和纯氧
5.水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃2412005发生水化反应。

6. 水的化学性质有哪些

1,水的稳定性：水的高温条件下也不容 易分解,这就是难以用水作原料直接制取 氢气的根本所在.常温下水的PH=7 2,水域某些金属,非金属和化合物反应 ：在常温下水能与活泼的金属反应如钠；在 高温条件下能与碳,铁等反应.2Na+2H2O=2NaOH+H2 C+H2O（气）=（高温）CO+H2 3Fe+4H2O（气）=(高温）Fe3O4+4H2 CH4+H2O（气）=（高温,催化剂）CO+ 3H2 3,与某些酸性氧化物或碱性氧化物反应生 成对应的酸或碱.CO2+H2O=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 4,与某些物质结合为水合物.CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 因此无水硫酸铜时常用来检验水的试剂

7. 水的化学性质是什么

常温下，水的离子积常数Kw＝1.00×10-14。

水分子是极性的，即水分子的正负电荷中心不重合，这使得水成为一种很好的溶剂。

很多常见气体可以溶解在水中，如氢气、氧气、氮气、二氧化碳、惰性气体等，这些气体的溶解度与温度、压力、气相分压等因素有关。

水（化学式为H₂O），是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉，是维持生命的重要物质。

水是地球上最常见的物质之一。地球表面有71%被水覆盖。它是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

纯水导电性十分微弱，属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的阴阳离子，才有较为明显的导电性。

8. 水具有什么化学性质

水的化学性质有很多，化学中一般不系统的讲
多在涉及到的时候才介绍
1、单独说水的化学性质一般只介绍水通电水解生成氢气和氧气
2、另外水还可以与二氧化碳反应生成碳酸
3、与氧化钙反应生成氢氧化钙
还有很多。。。。

9. 水的化学性质。

水的化学性质有稳定性、氧化性、还原性等。水，化学式为H₂O，是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。

10. 水有哪些化学性质,越多越好

一、水的物理性质
1.水是无色、无臭、无味液体，在浅薄时是清澈透明，深厚时呈蓝绿色
2.在1 atm时，水的凝固点(f.p.)为，沸点(b.p.)为100℃。
水在0℃的凝固热为5.99 kJ/mole(或80 cal/g)
水在100℃的汽化热为40.6 kJ/mole(或540 cal/g)
由于水分子间具有氢键，故沸点高、莫耳汽化热大，蒸气压小
(1)沸点：液体的饱和蒸气压等于液面上大气压之温度，此时液体各点均呈剧烈汽化现象，且液气相可共存若液面上为1 atm(76 mmHg)时，则该沸点称为“正常沸点”，水的正常沸点为100℃
(2)若液面的气压加大，则液体需更高的蒸气压才可沸腾；而更高的温度使得更高的蒸气压，故液体的沸点会上升。
液面上蒸气压愈大，液体的沸点会愈高
例：压力锅，压力锅内水面造成6atm而使水的沸点升至105℃以上，如此高温的水煮起东西会比平常更快
(3)反之，若液面上气压变小，则液面的沸点将会下降
3.水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小、密度最大，D = 1g/mL

水的三相图
(1)三相点：在真空容器中，纯质的液相、固相、气相以平衡状态同时存在的温度与压力称之。
(2)临界点（critical point）之温度为临界温度，压力为临界压力。
1. 临界温度：加压力使气体液化之最高温度称为临界温度。如水之临界温度为374℃，若温度高于374℃，则不可能加压使水蒸气液化
2. 临界压力：在临界温度时，加压力使气体液化的最小压力称之。临界压力等于该液体在临界温度之饱和蒸气压。
(3) 水相图与CO2相图之比较
1. 水相图之OA 线段向左倾斜，此乃因冰熔化时体积缩小，故加压使熔点降低；而CO2(s)熔化时体积胀大，故加压可使熔点升高。
2. 水之三相点压力(4.58 mmHg)小于1 atm(常压)，CO2的三相点压力大于1 atm，故在常压下，冰可先熔化成水，恩B却可直接升华。

二、水的化性
1.水是最常见的溶剂
(1)一般而言活性小的金属和非极性分子物质在水中的溶解度较小。但分子量小、极性大且能与水分子产生氢键的分子物质，如氨(NH3)、甲醇 (CH3OH)、蔗糖(C12H22O11)皆易溶于水中
如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
(2)水是电解质的优良溶剂因为水是极性分子，可与电解质的阴阳离子水合，隔离阳离子与阴离子间之吸引力，而使电解质溶于水中
参阅课本p.67，Fig 4-1
2.水分子中氢与氧都有同位素存在
(1)氢的同位素有三种
氢(或H)：占天然存在的氢之99.98％氘(或D)：占天然存在的氢之0.04％氚(或T)：具有放射性
(2)氧的同位素有三种
氧-16()：占天然存在氧的99.76％氧-17()：占天然存在氧的0.04％氧-18()：占天然存在氧的0.20％
(3)纯化的水可视为1H216O。
自然界水中含有极少量的氧化氘(D2O)，可有水电解后的残液分馏而得
∵在电解水时，由于H2O较轻，比D2O更易移动到电极分解，故电解后留下的液体中含D2O的比率较电解前多
氧化氘俗称重水(heavy water)，广用于核子反应器，作为中子的减速器
3.常见与水有关的化学反应
(1)水与全部的碱金属及碱土族的钙、锶、钡等均可反应产生氢氧化物及氢气
如 Ca(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+H2(g)
(2)水和许多金属氧化物反应会生成碱
K2O(s)+H2O(l)→2KOH(aq)
CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq)
(3)水和许多非金属氧化物反应会生成酸
SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)
CO2(g)+H2O(l)→H2CO3(aq)