1. 关于化学平衡转化率，当反应物只有一种，增加它的量，它的转化率不一
如果反应物是气体，增加它的量，根据平衡移动原理，改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等）平衡向减弱这种改变的方向移动。这里关键词“减弱”不是消除，如果新加入的反应物和原来有相同的转化率，就不是减弱，
新增加的反应物的量。所以新加入的反应物的转化率要小于原来的转化率。如果反应物是固体，固体浓度在平衡的任何时候，都当做1，那转化率可以说不变。
2. 化学平衡的转化率
转化率与温度有关，
在反应中气体总量反应物与生成物不同情况下，与压强有关。
还与各组分浓度有关，当然固体就没有什么浓度概念了，所以即使增加固体反应物，平衡也不变，转化率不变
注意的是，江月说的催化剂并不影响转化率，催化剂只改变反应速率。
转化率相同，则相当于等效平衡，各组分笔直一定
3. 化学平衡中的转化率
平衡向
正方向
移动，
反应物
的转化率不一定增大
①其他条件不变，只改变温度或压强，若
化学平衡
向正方向移动，则反应物的转化率一定增大。
②减小
生成物
的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大；
③对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率一定增大，而该反应物本身的转化率一般是减小的；
④反应前后气体总的
物质的量
相等的
分解反应
，如2HI
H2+
I2
，不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变；若反应后分子数减少的分解反应，如2NO2
N2O4，增加反应物的浓度，则反应物的转化率增大；若反应后气体分子数增加的分解反应，如2NH3
N2+3H2，增加反应物的浓度，则反应物的转化率减小。
4. 转化率和什么条件改变有关在化学平衡时，转化率和产
先明确的是容积可变，即恒压体系，也就是说，充入气体的话，容器的体积会增大，但压强始终等于外界的大气压。假设原体系为a体系，先不考虑它。后加入的N2O4也会生成NO2，也是一个平衡体系，称它为b体系。现在看a、b体系，恒压环境a体系保持不变，b体系的压强与a是相同的，因此NO2的体积分数也相同，也就是说，a、b中的NO2含量是一样的，那么他们混合到一起后，NO2的体积分数还是最开始时的数据，因此不变不知是否说明白了，祝学习进步~
5. 哪些因素影响着转化率，是怎么影响的(化学平衡的题)
转化率就是化学平衡移动来决定的。平衡移向正反应方向，转化率升高。
化学平衡移动的影响因素：浓度、温度、压强。
增加反应物的浓度，平衡移向正反应。
升高温度，平衡移向正反应。对放热反应，应该适当升高温度，由实验决定。
压强对有气体的反应产生影响，加压平衡向气体体积缩小的方向移动。
6. 如何增加可逆反应中某反应物的转化率
在可逆反应中，增加反应物的浓度会使平衡移动，但该反应物的转化率却会降低
两种或两种以上反应物参加的可逆反应，若按起始比例充入反应物，相当于增大原平衡体系的压强；若不按起始比例充入，可把充入的反应物分解为两部分，一部分等于起始比例，另一部分是单一物质
反应 aA = bB + cC 都是气体 在一容积不变的容器中反应 反映达到平衡后
1.当a=b+c时，通入A相当于增大了体系的压强，由于这是一个气体体积不变的反应，增加压强平衡不会发生移动，所以A的转化率不变。
2.当a>b+c时，通入A相当于增大了体系的压强，由于这是一个气体体积缩小的反应，增加压强平衡会向正方向移动，所以A的转化率增大。
7. 化学平衡转化率
会的，但不这么考虑
A浓度改变（增大），平衡移动（正向），两个变量，不能判断
老师说的是唯一的判断方法
8. 化学平衡转化率怎样可以使转换率增大>
化学平衡转化率怎样可以使转换率增大
增加一种反应物的量可使另一种反应物转化率增大
若是放热反应,适当降温
若是吸热反应,升温
即时让生成物脱离体系
气体体积减小的反应,加压,反之降压
9. 老师,化学平衡移动那里,为什么增加自身,自身的转化率不会提高
咨询记录 · 回答于2021-08-14
10. 化学平衡,提高转化率的问题
根据勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。所以加入CO会使平衡右移，但是这种减弱不意味着能够完全抵消，能够回到原来的状态（转化率），只能仅仅是减弱，因此加入CO虽然消耗的CO多了，但是CO本身的量也就多了，转化率还是降低了