化学中计算元素多少克的公式

⑴ 根据化学方程式计算，产生的固体有多少克

1.因为总质量为60g,而剩余的质量为40.8g,可知.逃逸的氧气＝60g—40.8g＝19.2g
2.设氯酸钾质量为X
2KClO3＝2KCl+3O2 O的相对质量为16所以6O＝96 KClO3的相对质量为122.5 所以2KClO3＝245 ∴245/96＝X/19.2 整理得X＝49g ∴ 氯酸钾质量为49g
3.解 ：根据上面的化学公式得出 设 KCl质量为y KCl的相对质量为74.5所以2KCl＝149 ∴149/96＝y/19.2 整理得y＝29.8g ∴ 氯化钾质量为29.8g
附：二氧化锰属于催化剂,不会改变起化学性质和质量

⑵ 化学计算公式

初中化学 常用计算公式

一. 常用计算公式：

（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12

（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)

（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数

（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

（7）溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

（9）溶液中溶质的质量

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度

化学计算中的重要公式
1．溶解度S：固体～S＝100m(质)/m(剂)，气体～S＝V(质)/V(剂)；

2．饱和溶液的质量百分比浓度A%：A%＝S/(100+S)×100%

3．质量分数A%：A%＝m(质)/m(液)×100%

4．物质的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）

5．原子的绝对质量m：m＝M/NA

6．平均摩尔质量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)

7．物质的量浓度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V

8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-]

9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT

10．M(g)＝22.4r（STP）；

11．纯度：纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100%

12．产率：产率＝实际产量/理论产量×100%

13．电离度a：a＝已电离分子数/原分子总数×100%

14．转化率：转化率＝已反应的物质的量/起始时的物质的量×100%

15．a价金属与酸反应通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2­～m(M)/2M=m(H2)/2a

m(M)/m(H2)＝M/a（产生1 g H2所需要金属的质

⑶ 怎样求化学式中所含元素与多少克水中的某元素相等

不好说啊！举个例子说明吧，例如：多少克过氧化氢跟18克水中的氧元素质量相等？
解：据题意，得关系式：
H2O2-----2O-----2H2O
34 36
x 18g
34/36=x/18g
x=17g
所以17克过氧化氢跟18克水中的氧元素质量相等.

⑷ 化学计算元素质量的公式，如：有8gC，C6H12O6有多少克

解答此类问题，先要计算该元素占该物质的百分比，
如C6H12O6（葡萄糖）C%=12×6／（12×6＋12×1＋6×16）=0.4
设8gC的C6H12O6为X：则8/12=X/180 故X=120g

⑸ 化学计算的所有公式

n=m/m,,n为物质的量,单位mol...m为质量,,单位g...m为摩尔质量,,单位g/mol
n=n/na,,n为物质的量,单位mol...n为粒子数,,,na为阿伏加德罗常数...
n=v/vm,,n为物质的量,单位mol...v为气体体积,单位l,,vm为摩尔体积,单位l/mol
n=cv,,n为物质的量,单位mol...c物质的量浓度,单位mol/l,,v为溶液体积,单位l..
c（浓）v（浓）=c（稀）v（稀）这个是溶液稀释的公式,,c为物质的量浓度,单位mol/l,,v为溶液体积,单位l

⑹ 化学中元素质量比怎么计算

化学中元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比。

一、计算H2O中各元素的质量比：

氢元素的质量=1×2（氢元素的相对原子质量是1,H2O中氢元素有两个）=2；

氧元素的质量=16×1（氧元素的相对原子质量是16,H2O中氧元素有一个）=16；

氢元素的质量：氧元素的质量=2：16=1：8。

二、瓦锡在1789年发表的《化学基础论述》一书中列出了他制作的化学元素表，一共列举了33种化学元素，分为4类：

1．属于气态的简单物质，可以认为是元素：光、热、氧气、氮气、氢气。

2．能氧化和成酸的简单非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、硼酸基。

3．能氧化和成盐的简单金属物质：锑、砷、银、钴、铜、锡。铁、锰、汞、钼、金、铂、铅、钨、锌。

4．能成盐的简单土质：石灰、苦土、重土、矾土、硅土。

(6)化学中计算元素多少克的公式扩展阅读：

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。

⑺ 化学一般算在某药物中某元素多少克怎么算

元素质量=药品质量×该元素的质量分数

⑻ 化学 公式和计算

答案是B
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
生成物都为MgSO4
应为原混合物Mg的质量分数为48%，取了10g
所以取的混合物里Mg的质量为4.8
根据元素质量守衡
所以混合物总共生成的MgSO4里含有4.8克镁元素，而镁元素在MgSO4质量分数为20%
用4.8（镁元素的质量）除20%，可得出答案24g

，

氢气密度比空气小，用向下排空气没问题的，能达到实验目的

检验无色气体是不是稀硫酸能用稀硝酸吗？答案是不可以，硝酸有强氧化性，硫酸的化学式是H2SO4，已经是最高价态，不能被氧化．检验无色气体是不是稀硫酸一般用氢氧化钙（含Ca离子的都可以，CaSO4不能哈）

背不背公式看你自己，一些牛逼的公式你能不看书写出来，不能就背吧，你买1到两本辅助资料，老师讲到那里你做到那里（效果很好哦）．
还有，你是初3的学生把

⑼ 根据化学式计算多少克二氧化碳中含有6g谈元素

二氧化碳的原子量为44，碳的原子量为12，则碳原子占二氧化碳的比重为12：44,假设二氧化碳有X克，则 12：44=6：X 解得X=22 所以二氧化碳有22克！

⑽ 化学元素物质成份%能不能算为mg,它计算的公式是多少

实际意思是**g/**g，当然等价于**mg/**mg的，或者说是换算成**mg/**g，这时候就要乘以1000，总之就是单位换算~