㈠ 化学中的原料守恒是什么
(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.
(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变.
(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).即用电荷守恒与物料守恒所列的两个式子相减即可。NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-） 这个式子叫质子守恒
这个比较难理解，你可以用上两式相减得到
我从原理上说一下，你不懂也不要紧，HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+，OH发生改变，但两者在数值上仍然相等，H+有一部分与HCO3-结合，生成H2CO3，OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-，因此得出上式
㈡ 化学中的三大守恒
首先你会区分电解质与非电解质，强电解质，弱电解质，知道常见的几种，也就能基本判断出完全电离，部分电离，之后就能知道常见的溶液中存在哪些离子，以及浓度判断。
电荷守恒，物料守恒都是已这些为基础。至于质子守恒，不懂不用担心，前面两个会了，想加减就能得到质子守恒。
记得采纳哦~谢谢
㈢ 化学盐类水解三大守恒定律和其它应用怎么学啊
举个简单例子说吧，Na2CO3溶液
电荷守恒最简单 所以带正电荷的离子的量= 所以带负电荷的离子的量
体积一样，说浓度也行。
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
这里因为每1个CO32-带2电荷，所以CO32-离子带电荷量要x2
物料守恒，实际就是元素守恒
Na2CO3水解前后 Na和C元素的守恒，水解前后Na和C元素的量不变
水解前Na2CO3—2Na—1C，
即 nNa=2nC，水解后依然 nNa=2nC
但是CO32-水解后除了原来CO32-形式，还部分水解成HCO3和H2CO3
举例说Na2CO3电离出1000个CO32-
中有20个去水解成HCO3-，（剩下980个CO32-保持原态）
而20个HCO3-中又有2个去水解成H2CO3。（18个保持HCO3-）
这样在溶液中合起来有980个CO32-和18个HCO3-和2个H2CO3，
其实C还是1000个
水解前cNa=2cCO32-
水解后cNa+=2（cCO32-+cHCO3-+cH2CO3)就是物料守恒
质子守恒，
就是水电离出一定是cH+=cOH- 质子守恒即水电离出H+和OH-守恒
碳酸钠溶液中水电离出的H+ 部分与CO32-去结合成HCO3-,H2CO3
而水电离出OH-没有结合什么
cH+=cOH-
部分H+ + CO32-——HCO3-,H2CO3
cH++cHCO3-+2cH2CO3=cOH- （2cH2CO3因为1个CO32-要结合2H+）
质子守恒还可以由 ....质子守恒= 电荷守恒-物料守恒
㈣ 化学上有哪些守恒能解释一下吗
一，质量守恒质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
二，元素守恒元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
三，电子守恒：电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 四，电荷守恒电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。换言之，在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数；在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量
。 五．化合价守恒化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等。 六．能量守恒在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。
希望帮到你
望采纳，谢谢
㈤ 化学 在盐类的水解中什么是电荷守恒什么是物料守恒举例说明.
电荷守恒就是阴离子的电荷数之和等于阳离子的电荷数之和，物料守恒就是你投进去的元素不管怎么变总量不变！比如投入NaClO,物料守恒就是NaClO的物质的量等于ClO-的量加上HCLO的量，电荷数守恒就是Na+加上H+=oH-加上CLO-
㈥ 化学水解平衡中电荷守恒，物料守恒，质子守恒的条件分别是什么
没什么条件的
守恒就是永远都恒定的，不管什么条件下三大守恒都成立
㈦ 高中化学之化学中的三大守恒指的是什么
1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）
2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L
3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)
㈧ 化学盐的水解中三大守恒关系的习题。。谢谢
物料守恒、质子守恒和电荷守恒，拿磷酸钠（c）来举例子：
物料守恒指的是一种元素的各种形式的浓度和等于加入是该元素的浓度：
[PO4 3-]+[HPO4 2-]+[H2PO4-]+[H3PO4]=c, [Na]=3c
质子守恒指的是得质子数等于失质子数：
3[H3PO4]+2[H2PO4-]+[HPO4 2-]=[OH-]
电荷守恒指的是正电荷量等于负电荷量
[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO4 2-]+3[PO4 3-]
㈨ 化学盐类水解中质子守恒是什么是不是水电
化学盐类水解中质子守恒是什么是不是水电
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同
其实只要理解水电离出的H+
OH-一样就很好解决了
比如象NAHCO3这样以碳酸氢根水解为主的溶液
H+由水提供,可得
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)