如何判断化学性质相似

‘壹’ 化学性质如何相似

最外层相同相似，铍 镁相似
分的
不是同类看最外层

‘贰’ 如何辨别元素的化学性质相似

元素的化学性质主要是根据最外层电子书进行判断的，一般相同就相似，
但是也有特使情况，比如氦气和氖气的化学性质相似，是因为他们的最外层电子都达到了饱和状态

‘叁’ 判断化学性质相似

你说的那个规律只是一个规律，就是当最外层电子排列都不饱和时才适用。饱和的话有下面的规律
电子层的排列规律，设电子层数为N
各电子层最多容纳的电子数目是2n2
也就是说当电子层最里层为2.第二层最多是8。3为12。这个时候都是饱和状态。物质的性质也就和最外层的电子饱和状态有关，如果饱和就是化学性质最稳定，如果不饱和那么化学性质就不稳定。
很显然，1，2排列饱和了所以化学性质稳定。3虽然最外层为2个但是它不饱和

‘肆’ 如何判断两物质是否具有相似的化学性质

1.根据元素周期律,具有相同的价电子排布的粒子构成的物质具有相似的化学性质；
；2.两物质中相同的阳离子或阴离子的具有相似的化学性质.

‘伍’ 什么是化学性质相似的元素

化学性质相似的元素是指元素原子的最外层电子数相等的元素。

它们在化学反应中得失电子的情况相同，化学性质相似。

通常是指在元素周期表里，同一列的元素。

如：Li Na k

Be Mg Ca

F Cl Br

如何辨别元素的化学性质相似？

一般通过最外层电子数相同来判断，注意例外情况，如氦与镁最外层电子数一样，但是氦不容易得失电子，化学性质比较稳定，而镁容易失电子。

(5)如何判断化学性质相似扩展阅读：

化学元素位置推断：

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族；

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族。

‘陆’ 怎么判断两种元素化学性质相同

同一族相邻两种元素具有相似化学性质的原因如下： 根据元素周期表的构成方法，同一族相邻两种元素最外层电子数相等。而最外层电子数是决定元素化学性质的重要依据，达到八电子稳定结构所需经历的反应历程相似，因此元素具有相同的最外层电子数就 ...

‘柒’ 怎么判断化学性质相似

电子层的最外层决定化学性质，如果相等就相似，或者都是处于一种饱和状态那也相似。比如说氦是一个特殊的最外层电子是2就饱和了，如果在一个单选里有两个元素处于饱和状，态那他们就化学性质相似。

‘捌’ 如何判断哪两种物质的化学性质和物理性质相似

这里是没有什么绝对的方法的，只可以通过一些比较简单的方法判断简单的物质，我挑一些简单的说吧。
1.颜色：比如带有铜离子的是蓝色，二价铁绿色，三价铁黄色，当然我指的是溶液
2.氧化还原性：比如一些氧化性的物质，必须要有高价的离子，比如高锰酸跟的锰离子，硫酸根的硫离子，高铁酸根的铁离子遇见这些含有高价态的就有氧化性，而大部分的金属，H2.CO.C都有还原性
3.酸碱性：看H+,和OH+，大部分的都是能电离出H+为酸，反之为碱，却也不是绝对，氢氧化铝有两性，
4.大致化学性质，看其中元素的周期，比如说同一主族形成的同样阳离子的盐，氯化钠，溴化钠，碘化钠的性质就是相似的。所以这就是由元素周期律决定的性质，牵扯到元素周期律了。
……
另外要多听，多记。这不像物理，数学有一个固定的套路，化学和生物的特例很多很多的，所以不能以偏概全

‘玖’ 如何判断两元素化学性质相似

最简单的办法就是看原子的最外层电子数是否相等,如果相等,其性质就有相似之处.

‘拾’ 怎么判断原子的化学性质是否相似

怎么判断原子的化学性质是否相似
最外层电子数相同的两个原子化学性质相似
(氦与最外层为8电子的氖、氩等相似)