1. 化学中如何配平
1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数 4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等 （2）观察法去配平水、气体 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平 化学方程式的配平有多种方法： 1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。 2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。 3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是： （1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。 （2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。 （3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。 （5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。 化学方程式的配平方法： 化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
2. 化学如何学会配平
化学方程式的配平是书写化学方程式的重要步骤和环节，掌握一定的配平方法和技巧是快速、准确书写化学方程式的关键，配平化学方程式的方法有很多，除了课本中学过的最小公倍数法以外，还有奇数变偶法、观察法、分数法等，本文将重点学习后三种配平方法。
一、奇数变偶法
配平的一般规律是：从反应前后原子个数较多且一奇一偶的原子配起。
例如： 的配平，第一步先配平氧原子个数，因为反应前后氧原子个数较多且一奇一偶。先在 的前面添上最小的偶数2，即： ；根据氧原子个数守恒，在 的前面添上化学计量数5；根据磷原子个数守恒，在P的前面添上化学计量数4，同时把短线改为等号，注明条件“点燃”。即： 。
点拨：奇数变偶法配平只是把反应前后原子个数不相等且一奇一偶的原子，添上偶数2使其变成最小的偶数，然后再利用最小公倍数配平其他原子的方法，和最小公倍数法惟一不同的是第一步先变为最小的偶数。
练习：请用奇数变偶法配平：
二、观察法
通过观察反应规律来配平的一种方法。
例如： 的配平，通过观察发现，反应物CO变为 时夺取了一个氧原子，从反应物的化学式 可以看出，它有3个氧原子需要被夺去，因此需要3个CO分子来夺，同时结合成3个 分子，因此在CO和 前面同时添上化学计量数3，即： ，因为反应前Fe原子的个数是2，根据Fe原子个数守恒，在生成的Fe的前面添上化学计量数2，便可配平，然后注明反应条件“高温”。即： 。
点拨：如果用最小公倍数法配平此类的化学方程式，需要多次调整化学计量数，因为配平一种原子，再去配平另一种原子时，容易引起连锁反应，原来配平的原子又改变了，如果掌握了观察法的话，省去许多麻烦。观察法的关键是学会观察反应前后的变化规律，进行反应前后比较，找准原子的得、失变化规律。
练习：请用观察法配平：
三、分数法
配平过程中用分数来配平的方法。
例如： 的配平，配平时先把 的化学计量数定为1。然后根据原子个数守恒配平P原子个数，先在P前面添上化学计量数2，即： ；再配平氧原子个数，因为反应后氧原子的总个数为5，所以要想配平，必须在 的前面添上分数 ，即： ，最后两边同时乘以分母2来化简。即： ，同时把短线改为等号，注明条件“点燃”。即： 。
点拨：分数法配平是先把较为复杂的化学式的化学计量数定为1，单质元素的原子最后配平以免引起连锁反应；出现分数时，两边同时乘以分母的数字，去掉分母即可，此种方法是在最小公倍数法配平的基础上，化简分数完成配平的。
练习：请用分数法配平：
总之，化学方程式的配平并无定法，有时可以采用多种方法来配平，这就需要平时的练习中，细心揣摩总结规律，以求灵活迅速地配平。
3. 初中化学方程式配平视频!!!!!
呵呵 不用视屏基本上来说，化学方程式的配平最重要的就是遵循质量守恒原则，就是说反应物和生成物的质量相等。笼统地说，反应物某元素有多少，生成物就该有多少。
举个例子吧，碳粉还原氧化铜啦
原方程式：C+CuO=Cu+CO2↑
这样一看，等号两边肯定是质量不相等的，一边1个O原子，一边2个O原子，于是可以配平
先往反应物的氧化铜填2，把O原子配成相等了
然后发现这时铜原子又不相等了，再往生成物的Cu填2，
这时再看C+2CuO=2Cu+CO2↑，检查一下，两边质量守恒就行了。
对于课本有个方程式，比较容易讲。
4P+5O2=2P2O5
步骤，先写方程式，这时反应物生成物有什么就写什么，先不要随便配。
P+O2——P2O5
这个时候你为了能在化学式面前填上系数，配平方程式。
可以用最少公倍数法，按质量角度
对于P，反应物1个P和生成物2个P，最小公倍数是2
对于O，反应物2个O和生成物5个P，最小公倍数是10
初中的方程式一般是从最小公倍数大的那个先配
这样，O2前填个5，P2O5前填个2，这样O就前后相等了
这时P原子发现是不相等的，这时P前面加个4，这样前后的P就都是相等了
4P+5O2=2P2O5
最后检查方程式有没有错就是了。
就这样，再把中间的等号补全就完成配平了。
这是初中的配法，等你到了高中后，方程式较复杂，
也会有利用化合价的升降来配的。
就用化合价升降给你说说吧！
对于另一个反应C+CuO=Cu+CO2↑
研究化合价就是，C和Cu的单质都是0价
CuO中的Cu是+2
CO2中的C是+4
这样的
对于Cu，+2→0，一个Cu降了两价
对于C，0→+4，一个C升了四价
这样前后过程化合价升的总数和降的总数相等
由于方程式就它们两种元素，一个升价，一个降价
所以在生成物Cu前面加2,2个Cu就降四价了
CO2前面加1,1个C升四价。
保证每边的Cu：C都是2:1
这样也可以得到C+2CuO=2Cu+CO2↑
明白吗，好好学习化学方程式哦，配平学的好是很有帮助的
4. 初中如何配平化学方程式 视频！！！！！！！
基本上来说，化学方程式的配平最重要的就是遵循质量守恒原则，就是说反应物和生成物的质量相等。笼统地说，反应物某元素有多少，生成物就该有多少。
举个例子吧，碳粉还原氧化铜啦
原方程式：C+CuO=Cu+CO2↑
这样一看，等号两边肯定是质量不相等的，一边1个O原子，一边2个O原子，于是可以配平
先往反应物的氧化铜填2，把O原子配成相等了
然后发现这时铜原子又不相等了，再往生成物的Cu填2，
这时再看C+2CuO=2Cu+CO2↑，检查一下，两边质量守恒就行了。
对于课本有个方程式，比较容易讲。
4P+5O2=2P2O5
步骤，先写方程式，这时反应物生成物有什么就写什么，先不要随便配。
P+O2——P2O5
这个时候你为了能在化学式面前填上系数，配平方程式。
可以用最少公倍数法，按质量角度
对于P，反应物1个P和生成物2个P，最小公倍数是2
对于O，反应物2个O和生成物5个P，最小公倍数是10
初中的方程式一般是从最小公倍数大的那个先配
这样，O2前填个5，P2O5前填个2，这样O就前后相等了
这时P原子发现是不相等的，这时P前面加个4，这样前后的P就都是相等了
4P+5O2=2P2O5
最后检查方程式有没有错就是了。
就这样，再把中间的等号补全就完成配平了。
这是初中的配法，等你到了高中后，方程式较复杂，
也会有利用化合价的升降来配的。
就用化合价升降给你说说吧！
对于另一个反应C+CuO=Cu+CO2↑
研究化合价就是，C和Cu的单质都是0价
CuO中的Cu是+2
CO2中的C是+4
这样的
对于Cu，+2→0，一个Cu降了两价
对于C，0→+4，一个C升了四价
这样前后过程化合价升的总数和降的总数相等
由于方程式就它们两种元素，一个升价，一个降价
所以在生成物Cu前面加2,2个Cu就降四价了
CO2前面加1,1个C升四价。
保证每边的Cu：C都是2:1
这样也可以得到C+2CuO=2Cu+CO2↑
明白吗，好好学习化学方程式哦，配平学的好是很有帮助的。
5. 初三化学配平怎么配
无论是任何一个化学方程式，氧（O)一定要到最后才配。不然遇到比较特殊的就会配不平。。。比如：Fe2O3+CO=Fe+CO2(一氧化碳还原氧化铁）这个方程式，如果你一直想要配氧，那么你会发现无论怎么配都配不平，所以你只能先配碳（C）。在CO的前面配上3，接着在CO2前面也配上3，然后在Fe前面配上2，（Fe2O3+3CO===2Fe+3CO)【反应条件是高温】。
但这只是比较特殊的，大部分的如果你认真配，还是能 迎刃而解的。。。。。。
祝你化学有所进步。。。！！！
6. 化学怎么配平
你好，很高兴为你解答：
化学配平方法如下：
1、最小公倍数法。
具体步骤：(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;(2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
2、观察法。
具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
3、单数两倍法(奇数变偶法)。
具体步骤：(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素;(2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
7. 求视频:初三化学配平
不好意思 看到的时候离您的问题还有4小时结束，我没有视频，但是有一些可能对您有帮助的资料，希望您能用得到。
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
回答者：sadffdh - 初学弟子 一级 11-21 22:18
化学方程式的配平方法
①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)
②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧
④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。
相应的练习:
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）+ H2
二、观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O
11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O
3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O
5、 Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O
四、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
五、题型变化：
1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；
⑵、高氯酸铵受热分解： 。
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应。工业上利用石墨合成金刚石，要得到纯净的金刚石，用高氯酸（HClO4）来洗掉夹杂的石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式： 。
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
8. 配平化学方程式 视频教学
给你说一种配平化学方程式的简单方法吧
李氏方程法：
上次在一本英文教材上看到一种很不错的方法，叫：李氏方程法 。。。感觉很不错，希望采纳。
方法很简单，就是在化学方程式的每一种物质前面设一个未知数，例如a，b，c，d，e...
过程如下：
（1）在每一种物质前面添上一个未知数a，b，c，d，e，f，...；
（2）根据原子守恒定律，写出化学方程式中的每一种原子关于未知数a，b，c，d，e，f，... 的方程，这样我们就得到了一个关于原子守恒的一次方程组；
（3）设a，b，c，d，e，f，...其中任意一个未知数等于1（等于其它的数也可以），并代入方程组求解出此时未知数a，b，c，d，e，f，...的值；
（4）将解出的a，b，c，d，e，f，...的值化成最简形式。
举例说明一下，
例如配平：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
解：
（1）设各个物质前面的系数为a,b,c,d,e,f，即：
a KMnO4 + b HCl(浓)=c KCl + d MnCl2 + e Cl2 + f H2O
（2） 得到原子守恒的方程组：
K（钾）：a=c （左边a个钾原子 等于 右边c个钾原子）
Mn（锰）：a=d （左边a个锰原子 等于 右边a个锰原子）
O（氧）：4a=f （左边4a个氧原子 等于 右边f个氧原子）
H（氢）：b=2f （左边b个氢原子 等于 右边2f个氢原子）
Cl（氯）：b=c+2d+2e （左边b个氯原子 等于 右边c+2d+2e个氯原子）
（3）现在令a=1，解得上面的方程组：
a=1 ;b=8 ;c=1 ;d=1 ;e=2.5 ;f=4 ;
（4）将解出的结果最简化（化成整数的最小公约数形式）
a=2 ;b=16 ;c=2 ;d=2 ;e=5 ;f=8 ;
所以化学方程式配平的结果为：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
这个方法简单直接，适用于高中所有的无机化学方程式配平（对于有机化学，因为其系数不一定是最简，所以不完全适用），尤其是对比较复杂的化学方程式。