❶ 关于化学键的详细资料哪里可以找到啊，谢谢
网络有详细介绍的，化学键的分类和键能都有很详细的描述，希望你早日解决你的难题
❷ 有哪些化学键
化学键主要包括两类，共价键和离子键。笼统地讲，配位键也属于共价键的范畴。共价键主要包括σ键，Π键两种，通过共用电子成键。离子键主要是两个电负性相差较大的原子通过得失电子所成的键
❸ 如何确定化学键的位置
你提出的问题实质是问,在一分子或原子团中含有2个以上的同种元素原子时,这些原子间有没有化学键.这要从原子的最外层电子排布来分析,如果该元素平均一个原子得到的电子数能使其最外层电子达到稳定结构,则这些同种元素原子间就没有化学键.如在CaCl2中两个氯原子间就没有化学键.反之如果该元素平均一个原子得到的电子数不能使其最外层达到稳定结构,则这些同种元素原子间就要通过形成共用电子对以使他们最外层电子数达到稳定结构,即要形成化学键.如在过氧化钠(Na2O2)中两个O原子间就存在化学键
❹ 在哪里可以查化学键键能什么数据库或是工具书si-o键，si-si键的键能分别是多少
在网络文库搜索“常用化学键能表”，或者买一本“化学键键能数据手册”，这就是大全了，呵呵
❺ 求生活中什么地方用到化学键了
化学键是微观的概念,生活中都是宏观的哪里用的上.
❻ 化学键断裂释放能量，这个键在哪真的有吗
化学键的本质是原子之间强烈的相互作用，“键”的英文单词为bond，意为“连接”、“桥联”的意思，“化学键”顾名思义，就是像“桥”一样，将化学原子连接在一起，这种“桥”当然是特殊的桥，抽象的桥，它其实就指的是将两近邻原子联结在一起的强烈相互作用。化学键当然存在了，要不然哪来的这个名词，哪来的我们多彩的现实世界。比如金属中所谓的金属键（带负电自由移动的电子充斥在金属正离子之间，作为媒介将正离子联结在一起），离子化合物中所谓的离子键（近邻正负离子之间通过库仑吸引联结在一起），共价化合物中所谓的共价键（电子对被近邻原子所共有，处于两带正电的原子核中间附近，有效降低了整个体系的电势能或者说库仑排斥能量）等，这些都是将近邻原子连接在一起的强烈相互作用，即化学键。化学键断裂，即将具有相互吸引效果的原子分开，是会吸收能量的，如金属键的破坏（金属融化），离子键的破坏（离子化合物在熔融状态或水溶液中被电离），共价键的破坏（稀盐酸中HCl分子被水电离，破坏H-Cl共价键）。与化学键断裂相反，化学键的形成却是释放能量的，形成多个原子更稳定的组合形态。
❼ 化学键个数是看哪里的
化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。所以范德华力，氢键等都不算。
高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键，包括离子键、共价键、金属键。其中金属键没有固定的方向，无法计算。
简单点就是数一下直接相连的原子之间的键数，双键和三键是一个键不可重复计算。比如HCN就两个化学键。
❽ 什么是化学键化学键是怎样形成的哪些物质有化学键那些没有
1定义：化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
2分类：金属键、离子键、共价键。
化学键的分类
在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
离子键与共价键
1、离子键[1]是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。
量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。
化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。
共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类
共价键有不同的分类方法。
（1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C≡C）等。
（2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。
（3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。
（4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
金属键
1.概述：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。
2.改性共价键理论：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键[1]。由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。上述假设模型叫做金属的自由电子模型，称为改性共价键理论。这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设。这种理论先后经过洛伦茨(Lorentz,1904)和佐默费尔德(Sommerfeld,1928)等人的改进和发展，对金属的许多重要性质都给予了一定的解释。但是，由于金属的自由电子模型过于简单化，不能解释金属晶体为什么有结合力，也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分。随着科学和生产的发展，主要是量子理论的发展，建立了能带理论。
洪德规则
高分辨光谱事实揭示核外电子还存在着一种奇特的量子化运动，人们称其为自旋运动，用自旋磁量子数（spin m.q.n）表示，每个轨道最多可以容纳两个自旋相反的电子。记做“↑↓”但需要指出，这里的自旋和地球的自转不同，自旋的实质还是一个等待发现的未解之谜[1]。
原子核也可以存在净自旋。由于热平衡，通常这些原子核都是随机朝向的。但对于一些特定元素，例如氙-129，一部分核自旋也是可能被极化的，这个状态被叫做超极化，在核磁共振成像中有很重要的应用。
洪德在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行[3]。对于同一个电子亚层，当电子排布处于
全满（s^2、p^6、d^10、f^14）
半满（s^1、p^3、d^5、f^7）
全空（s^0、p^0、d^0、f^0）
时比较稳定。