化学多少个

㈠ 化学元素周期表总共多少个元素

118个。（截至2017年1月15号）。随着时代的发展元素周期会越来越丰富，元素种类会越来越多。

元素周期表有7个周期，16个族。

每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。

这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。

元素周期表上的0族元素属于稀有气体（惰性气体）。在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。稀有气体共有七种，它们是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、气奥（Og，放射性，人造元素）。

(1)化学多少个扩展阅读

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）

㈡ 化学元素一共有多少个

按照元素周期表，目前一共发现118种化学元素，其中94种存在于地球，其他24种是人造元素

㈢ 一共有那多少个化学名词

Bunsen burner 本生灯
proct 化学反应产物
flask 烧瓶
apparatus 设备
PH indicator PH值指示剂,氢离子(浓度的)负指数指示剂
matrass 卵形瓶
litmus 石蕊
litmus paper 石蕊试纸
graate, graated flask 量筒,量杯
reagent 试剂
test tube 试管
burette 滴定管
retort 曲颈甑
still 蒸馏釜
cupel 烤钵
crucible pot, melting pot 坩埚
pipette 吸液管
filter 滤管
stirring rod 搅拌棒
element 元素
body 物体
compound 化合物
atom 原子
gram atom 克原子
atomic weight 原子量
atomic number 原子数
atomic mass 原子质量
molecule 分子
electrolyte 电解质
ion 离子
anion 阴离子
cation 阳离子
electron 电子
isotope 同位素
isomer 同分异物现象
polymer 聚合物
symbol 复合
radical 基
structural formula 分子式
valence, valency 价
monovalent 单价
bivalent 二价
halogen 成盐元素
bond 原子的聚合
mixture 混合
combination 合成作用
compound 合成物
alloy 合金
metal 金属
metalloid 非金属
Actinium(Ac) 锕
Aluminium(Al) 铝
Americium(Am) 镅
Antimony(Sb) 锑
Argon(Ar) 氩
Arsenic(As) 砷
Astatine(At) 砹
Barium(Ba) 钡
Berkelium(Bk) 锫
Beryllium(Be) 铍
Bismuth(Bi) 铋
Boron(B) 硼
Bromine(Br) 溴
Cadmium(Cd) 镉
Caesium(Cs) 铯
Calcium(Ca) 钙
Californium(Cf) 锎
Carbon(C) 碳
Cerium(Ce) 铈
Chlorine(Cl) 氯
Chromium(Cr) 铬
Cobalt(Co) 钴
Copper(Cu) 铜
Curium(Cm) 锔
Dysprosium(Dy) 镝
Einsteinium(Es) 锿
Erbium(Er) 铒
Europium(Eu) 铕
Fermium(Fm) 镄
Fluorine(F) 氟
Francium(Fr) 钫
Gadolinium(Gd) 钆
Gallium(Ga) 镓
Germanium(Ge) 锗
Gold(Au) 金
Hafnium(Hf) 铪
Helium(He) 氦
Holmium(Ho) 钬
Hydrogen(H) 氢
Indium(In) 铟
Iodine(I) 碘
Iridium(Ir) 铱
Iron(Fe) 铁
Krypton(Kr) 氪
Lanthanum(La) 镧
Lawrencium(Lr) 铹
Lead(Pb) 铅
Lithium(Li) 锂
Lutetium(Lu) 镥
Magnesium(Mg) 镁
Manganese(Mn) 锰
Mendelevium(Md) 钔
Mercury(Hg) 汞
Molybdenum(Mo) 钼
Neodymium(Nd) 钕
Neon(Ne) 氖
Neptunium(Np) 镎
Nickel(Ni) 镍
Niobium(Nb) 铌
Nitrogen(N) 氮
Nobelium(No) 锘
Osmium(Os) 锇
Oxygen(O) 氧
Palladium(Pd) 钯
Phosphorus(P) 磷
Platinum(Pt) 铂
Plutonium(Pu) 钚
Polonium(Po) 钋
Potassium(K) 钾
Praseodymium(Pr) 镨
Promethium(Pm) 钷
Protactinium(Pa) 镤
Radium(Ra) 镭
Radon(Rn) 氡
Rhenium(Re) 铼
Rhodium(Rh) 铑
Rubidium(Rb) 铷
Ruthenium(Ru) 钌
Samarium(Sm) 钐
Scandium(Sc) 钪
Selenium(Se) 硒
Silicon(Si) 硅
Silver(Ag) 银
Sodium(Na) 钠
Strontium(Sr) 锶
Sulphur(S) 锍
Tantalum(Ta) 钽
Technetium(Tc) 锝
Tellurium(Te) 碲
Terbium(Tb) 铽
Thallium(Tl) 铊
Thorium(Th) 钍
Tin(Sn) 锡
Thulium(Tm) 铥
Titanium(Ti) 钛
Tungsten(W) 钨
Uranium(U) 铀
Vanadium(V) 钒
Xenon(Xe) 氙
Ytterbium(Yb) 镱
Yttrium(Y) 钇
Zinc(Zn) 锌
Zirconium(Zr) 锆
organic chemistry 有机化学
inorganic chemistry 无机化学
derivative 衍生物
series 系列
acid 酸
hydrochloric acid 盐酸
sulphuric acid 硫酸
nitric acid 硝酸
aqua fortis 王水
fatty acid 脂肪酸
organic acid 有机酸
hydrosulphuric acid 氢硫酸
hydrogen sulfide 氢化硫
alkali 碱,强碱
ammonia 氨
base 碱
hydrate 水合物
hydroxide 氢氧化物,羟化物
hydracid 氢酸
hydrocarbon 碳氢化合物,羟
anhydride 酐
alkaloid 生物碱
aldehyde 醛
oxide 氧化物
phosphate 磷酸盐
acetate 醋酸盐
methane 甲烷,沼气
butane 丁烷
salt 盐
potassium carbonate 碳酸钾
soda 苏打
sodium carbonate 碳酸钠
caustic potash 苛性钾
caustic soda 苛性钠
ester 酯
gel 凝胶体
analysis 分解
fractionation 分馏
endothermic reaction 吸热反应
exothermic reaction 放热反应
precipitation 沉淀
to precipitate 沉淀
to distil, to distill 蒸馏
distillation 蒸馏
to calcine 煅烧
to oxidize 氧化
alkalinization 碱化
to oxygenate, to oxidize 脱氧,氧化
to neutralize 中和
to hydrogenate 氢化
to hydrate 水合,水化
to dehydrate 脱水
fermentation 发酵
solution 溶解
combustion 燃烧
fusion, melting 熔解
alkalinity 碱性
isomerism, isomery 同分异物现象
hydrolysis 水解
electrolysis 电解
electrode 电极
anode 阳极,正极
cathode 阴极,负极
catalyst 催化剂
catalysis 催化作用
oxidization, oxidation 氧化
recer 还原剂
dissolution 分解
synthesis 合成
reversible 可逆的
properties 特性,属性
accuracy 准确
precision 精确性
physical changes 物理变化
chemical changes 化学变化
mixture 混合物
heterogeneous mixtures 不同种的混合物
homogeneous mixtures 同种混合物
pure substance 纯正物
element 元素
compound 混合物
atomic number 原子序数
mass number 原子质量
atomic symbol 原子符号
isotopes 同位素
radioisotopes 放射性同位素
periodic law 周期律
periodic trends 周期性
valence electrons 电子化合价
Lewis structure 结构
stable octet(octet) 稳定结构
ion 离子
anion 阴离子
cation 阳离子
ionization energy 游离能
electron affinity 亲和力

还原剂
recing agent

氧化剂
oxidizing agent

电解质
electrolyte

离子反应
ionic reaction

强电解质
strong electrolyte

弱电解质
weak electrolyte

离子方程式
ionic equation

放热反应
exothermic reaction

焰色反应
flame test

物质的量
amount of substance

摩尔
mole

相对分子质量
relative molecular mass

相对原子质量
relative atomic mass

摩尔质量
molar mass

气体摩尔体积
molar volume of gas

物质的量浓度
amount-of-substance concentration of B

可逆反应
reversible reaction

核电荷数
nuclear charge number

电子云
electron cloud

原子序数
atomic number

两性氢氧化物
amphoteric hydroxide

两性氧化物
amphoteric oxide

元素周期律
periodic law of elements

元素周期表
periodic table of elements

周期
period

族
group（主族：main group）

核素
nuclide

同位素
isotope

离子键
ionic bond

共价键
covalent bond

化学键
chemical bond

非极性分子
non-polar molecule

非极性键
non-polar bond

极性分子
polar molecule

极性键
polar bond

同素异形体
allotrope

酸雨
acid rain

空气污染指数
air pollution index

㈣ 化学是什么 一共有多少个学科

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
学科有若干种含义。第一种含义是：学术分类。指一定科学领域或一门科学的分支。如自然科学中的化学、生物学、物理学；社会科学中的法学、社会学等。 学科是与知识相联系的一个学术概念，是自然科学、社会科学两大知识系统（也有自然、社会、人文之三分说）内知识子系统的集合概念，学科是分化的科学领域，是自然科学、社会科学概念的下位概念。
第二种含义： 指高校教学、科研等的功能单位，是对高校人才培养、教师教学、科研业务隶属范围的相对界定。学科建设中“学科”的含义侧重后者，但与第一个含义也有关联。

㈤ 初中化学一共有多少个知识点

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。h

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 +
H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）

注意： 碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl

15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O

二、分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑

7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2

㈥ 化学有多少个元素符号

1 H
氢
1.0079 化学元素周期表 2 He
氦
4.0026
3 Li
锂
6.941 4 Be
铍
9.0122 固态 液态 气态 人造元素
5 B
硼
10.811 6 C
碳
12.011 7 N
氮
14.007 8 O
氧
15.999 9 F
氟
18.998 10 Ne
氖
20.17
11 Na
钠
22.9898 12 Mg
镁
24.305 13 Al
铝
26.982 14 Si
硅
28.085 15 P
磷
30.974 16 S
硫
32.06 17 Cl
氯
35.453 18 Ar
氩
39.94
19 K
钾
39.098 20 Ca
钙
40.08 21 Sc
钪
44.956 22 Ti
钛
47.9 23 V
钒
50.9415 24 Cr
铬
51.996 25 Mn
锰
54.938 26 Fe
铁
55.84 27 Co
钴
58.9332 28 Ni
镍
58.69 29 Cu
铜
63.54 30 Zn
锌
65.38 31 Ga
镓
69.72 32 Ge
锗
72.5 33 As
砷
74.922 34 Se
硒
78.9 35 Br
溴
79.904 36 Kr
氪
83.8
37 Rb
铷
85.467 38 Sr
锶
87.62 39 Y
钇
88.906 40 Zr
锆
91.22 41 Nb
铌
92.9064 42 Mo
钼
95.94 43 Tc
锝
99 44 Ru
钌
161.0 45 Rh
铑
102.906 46 Pd
钯
106.42 47 Ag
银
107.868 48 Cd
镉
112.41 49 In
铟
114.82 50 Sn
锡
118.6 51 Sb
锑
121.7 52 Te
碲
127.6 53 I
碘
126.905 54 Xe氙
131.3
55 Cs
铯
132.905 56 Ba
钡
137.33 57-71
La-Lu
镧系 72 Hf
铪
178.4 73 Ta
钽
180.947 74 W
钨
183.8 75 Re
铼
186.207 76 Os
锇
190.2 77 Ir
铱
192.2 78 Pt
铂
195.08 79 Au
金
196.967 80 Hg
汞
200.5 81 Tl
铊
204.3 82 Pb
铅
207.2 83 Bi
铋
208.98 84 Po
钋
(209) 85 At
砹
(201) 86 Rn
氡
(222)
87 Fr
钫
(223) 88 Ra
镭
226.03 89-103
Ac-Lr
锕系 104
Rf
(261) 105
Db
(262) 106
Sg
(263) 107
Bh
(262) 108
Hs
(265) 109
Mt
(266) 110
Uun
(269)
111
Uuu
(272)
112
Uub
(277) 113
Uut 114
Uuq

㈦ 化学有多少个元素符号

118
目前发现的元素有118种，每种元素有一个符号。

㈧ 化学问题几个

1.核外电子是分层排布的,且每层电子的能量不一样,受原子核的引力大小也不一样,所以绕核运动的速率自然也不是固定的数值.
2.氢气燃烧时的火焰颜色为淡蓝色.与之相类似的火焰颜色还有甲烷和一氧化碳燃烧时的现象.
3.金属元素只探讨金属性的强弱,一般不涉及非金属性的讨论!但也可以认为金属性越强,则非金属性越弱.那由氯化物与碱反应,自然是完成强碱制弱碱的过程.由碱性强弱可以对应出金属性的强弱,再反推非金属性吧.
4.元素的化合价理论上应该是从-7价到+7价变化.而金属是没有负价的,因为金属只能失电子,至于非金属有正有负那是由于非金属原子除能得电子外还可以共用电子.所以在分析非金属元素的化合价时需要准确判断其化学键类型再进一步分析元素化合价!
对于K的化合价,只有0和+1价!

㈨ 化学元素一共有多少个

到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。
1H 氢
2 He 氦
3 Li 锂
4 Be 铍
5 B 硼
6 C 碳
7 N 氮
8 O 氧
9 F 氟
10 Ne 氖
11 Na 钠
12 Mg 镁
13 Al 铝
14 Si 硅
15 P 磷 .
16 S 硫 .
17 Cl 氯 .
18 Ar 氩 .
19 K 钾 .
.20 Ca 钙.
21 Sc 钪.
22 Ti 钛
23 V 钒
24 Cr 铬
25 Mn 锰
26 Fe 铁
27Co钴
28 Ni 镍
29 Cu 铜
30 Zn 锌
31 Ga 镓
32 Ge 锗
33 As 砷
34 Se 硒
35 Br 溴
36 Kr 氪
37 Rb 铷
38 Sr 锶
39 Y 钇
40 Zr 锆
41 Nb 铌
42 Mo 钼
43 Tc 锝
44 Ru 钌
45 Rh 铑
46 Pd 钯
47 Ag 银
48 Cd 镉
49 In 铟
50 Sn 锡
51 Sb 锑
52 Te 碲
53 I 碘
54 Xe 氙
55 Cs 铯
56 Ba 钡
57 La 镧
58 Ce 铈
59 Pr 镨
60 Nd 钕
61 Pm 钷
62 Sm 钐
63 Eu 铕
64 Gd 钆
65 Tb 铽
66 Dy 镝
67 Ho 钬
68 Er 铒
69 Tm 铥
70 Yb 镱
71 Lu 镥
72 Hf 铪
73 Ta 钽
74 W 钨
75 Re 铼
76 Os 锇
77 Ir 铱
78 Pt 铂
79 Au 金
80 Hg 汞
81 Tl 铊
82 Pb 铅
83 Bi 铋
84 Po 钋
85 At 砹
86 Rn 氡
87 Fr 钫
88 Ra 镭
89 Ac 锕
90 Th 钍
91 Pa 镤
92 U 铀
93 Np 镎
94 Pu 钚
95 Am 镅
96 Cm 锔
97 Bk 锫
98 Cf 锎
99 Es 锿
100 Fm 镄
101 Md 钔
102 No 锘
103 Lr 铹
104 Rf 钅卢
105 Db 钅杜
106 Sg 钅喜
107 Bh 钅波
108 Hs 钅黑
109 Mt 钅麦
110 Ds 钅达
111 Rg 钅仑
112 Cn
113 Uut
114 Uuq
115 Uup
116 Uuh
117 Uus
118 Uuo
119 Uue

㈩ 化学共有多少个类型啊

主要反应类型:

1:无机反应:分解反应(指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应)

化合反应(指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应)

复分解反应(由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应)

置换反应(指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应)

2:有机反应:
加成反应(加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团)

消去反应(有机化合物在适当的条件下,从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应)

取代反应(有机化合物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基（或原子）被这个试剂所取代的反应)

加聚反应(单体间相互反应生成一种高分子化合物，叫做加聚反应)

缩聚反应(两个或多个有机分子相互作用后以共价键结合成一个大分子，同时失去水或其他比较简单的无机或有机分子的反应)

3:氧化还原反应(氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应)

4:离子反应(有离子参加的化学反应)

5:自发反应,非自发反应

6:放热反应,吸热反应

7:可逆反应,不可逆反应

8:异构反应(氧气变臭氧,臭氧变氧气)

注意:以上是主要反应类型,要具体分还有很多.
比如中和反应其实就是复分解反应,也属于放热反应,也是自发反应.
又比如酯化反应,其实是取代反应.
还有硫化,硝化,水解,燃烧,脱水,亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应等等等等...

只要记住基本反应类型就行了,其它只须了解.

还有一点:核反应不是化学反应.