‘壹’ 化学中等效平衡解释下应该怎么学才会比较容易高分悬赏
知识比较抽象，一两句话也说不清楚，我只是跟你引一下路： 等效平衡，我个人把它分为三类: 一、绝对等效： 建立条件：新平衡的投料和原平衡完全一样。（指一边倒后对比） 等效范围：所有物理量都一样； 差别：转化率不同 二、相等等效 建立条件：恒温恒容条件下，反应前后气体系数相等的可逆反应，新平衡的投料比和原平衡一样。 等效范围：体积分数相同 差别：浓度、速率、压强、密度都不同，转化率可能不同 三、相似等效（类似几何上的相似三角形） 建立条件：恒温恒压条件下，新平衡的投料比和原平衡一样。 等效范围:体积分数、浓度、速率、压强、密度均相等 差别：物质的量不同，转化率可能不同
‘贰’ 化学平衡学不会该怎么学
化学平衡很重要，关键是领会平衡移动原理，改变可逆反应的条件如浓度、压强、温度等，化学平衡向减弱这种改变的方向移动。不要机械的记忆什么推论，自己试着根据原理解决。注意条件，恒压，恒容，恒温.....
比如均为气体A+3B=2C，H<0，恒容密闭容器，加入A，A的浓度改变，加大，那平衡向减弱A浓度的方向，即A浓度减小方向移动，即正向移动。，比如缩小容器体积，平衡向减弱体积缩小压强增大的方向，即气体体积减小的方向，即正向移动，比如升温，（H<0，正反应放热），那平衡向减弱升温的方向，即吸收热量的方向，即逆向移动..........
遇到问题还是根据基本原理，有问题可以追问，或者私信。
‘叁’ 怎么理解化学反应平衡
化学反应平衡，指对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态(chemistry equilibrium state)时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化,其标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。
宏观上，化学平衡就是一定条件下的可逆反应.正逆反应速率相等.各组分浓度保持不变的化学反应...
从微观上看.实际上反应还在进行..只是浓度不变了..
‘肆’ 化学平衡怎么那么难啊,感觉总是特别的不清楚,有没有什么学习方法啊
...我怎麽觉得就化学变得简单了。。
。。。。。。。。。。。。
化学。。应该说是理科中的文科把？
也要背很多东西。。
有一些会运用到数学。。但最多也就是比例或者加减乘除。。基本运算。。
重点就是思路一定要清楚。。
像一些定义一定要运用到题裏面去。。
也就是多做一些题。。
从而熟练的掌握好解题方法与思路。。以及真正的理解定义与那些规律。。。
还有就是一定要在学习课本之余。。一定要尽量地扩充自己的课外知识。。
这是很重要的。。
说了这麽多。。反正。。我觉得化学很简单。。
‘伍’ 化学反应平衡如何移动
改变条件，化学平衡向着减小这种改变的方向进行
如：增大了A的浓度，那么平衡就向把A反应到的反向移动
减少了A的浓度，那么平衡就向生成A 的反向移动
改变压强也一样 压强只对有气体参加的反应.压强对反应速率的影响可以归结为浓度对反应速率的影响,看改变压强后各物质的浓度是否发生改变来判断,压强对平衡的影响要具体问题具体分析,增压速率都变大,平衡向气体分子数减少的移动,减压速率都变小,平衡向气体分子数增大的移动,对于反应物和生成物中气体的化学计量数之和相等的,改变压强,都改变但平衡不移动
温度要记得：升温--速率都变大,但对吸热有利,平衡向吸热方向移动
降温---速率都变小,但对放热有利，平衡向放热热方向移动
加催化剂，只改变速率，正逆反应速率都变，但改变倍数一样，所以平衡不移动
‘陆’ 化学反应速率与化学平衡好难学！有什么学习方法吗
反复看参考书，熟能生巧啊，我当年是这样过来的。看多了，就理解了。理解了也就懂了。。再做些题目。搞定。。
‘柒’ 怎样化学反应平衡条件
第一大类方法：本质性判断。化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成同时另一种物质消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物，另一为生成物)的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等；(5)从断键角度描述：如H2＋I2 2HI的反应，单位时间内断裂一个H—H键的同时，形成一个H—H键，或形成一个I—I键，或断裂2个H—I键；(6)从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系温度不变。第二大类方法：特征性判断。化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。”这样，就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变；(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变；(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变；(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变；(11)反应混合物中某些特征，如某组分有颜色，体系的颜色不再改变时。第三大类方法：整体性判断。化学平衡状态可以从各组分来判断以外，对于有些可逆反应，还可以采取反应混合物的整体情况来判断。如：对于mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中m＋n≠p＋q)或者mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中n≠p＋q)等可逆反应而言，只要出现下列几种情况时，也达到了平衡状态：(12)定温、定容条件下，总压强保持不变；(13)定温、定压条件下，总体积保持不变；(14)定容条件下，气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)(15)总物质的量保持不变；(16)总分子数保持不变。特别要提醒的是：当上述反应中气体计量数相等时，上述(12)—(16)情况在反应的任一过程中都会保持不变。
‘捌’ 化学平衡怎么学
化学平衡怎么学
首先，你要知道什么是化学平衡：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 2是，明白他的特征： 化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。首先要知道平衡的特征和达到平衡的标志，其次要知道 平衡移动方向：增者减之，减者增之。（对着干） 平衡移动结果：增者必增，减者必减。最后找到影响因素进行判断，经过一些练习并参阅相应的解答，找到适合自己的思路和方法。
‘玖’ 化学中化学平衡太难，怎么学
等”：v正=v逆 先看方向：正反应与逆反应
再看数值 同种物质：速率相等
不同物质：速率之比=系数之比
化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，这是可逆反应达到化学平衡状态的标志。但先要注意方向：正反应与逆反应，如果都是正反应或者都是逆反应不能说明达到化学平衡状态。再要注意数值，对于同种物质，正逆反映速率数值相等即可说明达到化学平衡状态，但如果是不同物质要考虑速率之比应等于系数之比才能说明达到化学平衡状态。
‘拾’ 化学反应与平衡
设体系中仅有一个独立的化学反应发生，该化学反应可表示为：
水文地球化学
式中：νA、νB为反应物A、B的化学计量数：νC、νD为生成物C、D的化学计量数。
当在等温等压条件下由于反应（2-1-9）的进行，使A、B物质分别消耗了νA×dξ和νB×dξ，所形成C、D物质的量分别为νC×dξ和νD×dξ时。根据式（2-2-5），体系的自由能变化为：
水文地球化学
或
水文地球化学
Lewis和Randall把称为化学反应的自由能变化（登比，1985），并记为ΔGR，这样：
水文地球化学
根据式（2-1-1）的平衡判据可知，在等温等压条件下，当化学反应（2-1-9）达到平衡状态时有：
水文地球化学
而
水文地球化学
则表示化学反应（2-1-9）能够正向自发进行。
把式（2-1-9）代入式（2-1-11）可得：
水文地球化学
令
水文地球化学
并称其为反应（2-1-9）的标准Gibbs自由能，则有：
水文地球化学
定义
水文地球化学
当反应（2-1-9）处于平衡状态时，ΔGR=0、Q等于平衡常数K，故由式（2-1-16）有：
水文地球化学
把式（2-1-17）、（2-1-18）代入式（2-1-16）可得任意条件下反应的自由能变化为：
水文地球化学
由式（2-1-19）可知，当Q/K＜1（即Q＜K）时，ΔGR＜0，反应（2-1-9）将正向自发进行；当Q/K＞1（即Q＞K）时，ΔGR＞0，反应（2-1-9）将逆向自发进行；当Q/K=1（即Q=K）时，ΔGR=0，反应（2-1-9）处于平衡状态。