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化学有多少个公式

发布时间:2022-04-03 17:24:04

Ⅰ 初中化学有多少条公式分别是什么

化学还有公式?不知道

我只知道化学式和化学方程式

那就多了,学了酸碱盐后,自己要会写,而不是死记

一.
常用计算公式:
(2)设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m
/AmBn的相对分子质量
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量
×
100%
(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)
(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量
×
100%
=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)
×
100%=
1-
杂质的质量分数
(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
×
100%
=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)
×
100%
(7)溶液的稀释与浓缩
M浓
×
a%浓=M稀
×
b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)
×
b%稀
(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓
×
a%浓+M稀
×
b%稀=(M浓+M稀)
×
c%
(9)溶液中溶质的质量
=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
=溶液的体积×溶液的密度

Ⅱ 化学的所有计算公式

溶解度 S/100=溶质/溶剂
S/100+S=溶质/溶液=溶质/溶质+溶液
质量百分比 A%=A.X/物质总质量X*(乘以)100%
摩尔质量 物质的量X(乘以)摩尔常数(6.02X10的23次方)
物质的量 物质的式量

Ⅲ 化学最基本的公式有哪些

常用化学计算公式
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系:
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物质放出的热量)
2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程:
PV = nRT
3、溶解度S与溶质质量分数ω的关系:
ω = S/(100+S) * 100%
4、物质的量浓度C与溶质质量分数ω的关系:
C= 1000*d*ω/M
5、有关气体摩尔质量的计算:
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相对密度; m0指一个分子的质量;ω指n% V%)
6、溶液稀释定律:
m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2
7、密度和相对密度:
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化学反应速率:
ν = ∆C / ∆t = ∆n /(V.∆t)
9、化学平衡计算:
可逆反应: a A + b B <=> c C + d D
起始量(mol) a b c d
变化量(mol) mx nx px qx
平衡量(mol) a-mx b-nx c+px d+qx
10、水的离子积:
Kw = C(H+)•C(OH-) =(常温250C时)10-14
注:任何水溶液中,由水电离出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH 常温下 PH + POH = 14
12、溶度积Ksp :
以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)为例
Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)] n
如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq),Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)。
13、化学平衡常数
对于一般的可逆反应mA(g) + nB(g) pC( g)+qD (g)
K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }
祝你学习进步!

Ⅳ 初中化学公式有哪些

镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。

硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2。碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO。二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO。

初中化学常用计算公式:

设某化合物化学式为:①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数

溶液中溶质的质量:

=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

=溶液的体积×溶液的密度。

Ⅳ 化学的几个公式是那几个

设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)
(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
(7)溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

(9)溶液中溶质的质量 =溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 =溶液的体积×溶液的密度

希望你能满意

Ⅵ 化学有什么公式

常用化学计算公式
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系:
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物质放出的热量)
2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程:
PV = nRT
3、溶解度S与溶质质量分数ω的关系:
ω = S/(100+S) * 100%
4、物质的量浓度C与溶质质量分数ω的关系:
C= 1000*d*ω/M
5、有关气体摩尔质量的计算:
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相对密度; m0指一个分子的质量;ω指n% V%)
6、溶液稀释定律:
m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2
7、密度和相对密度:
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化学反应速率:
ν = ∆C / ∆t = ∆n /(V.∆t)
9、化学平衡计算:
可逆反应: a A + b B <=> c C + d D
起始量(mol) a b c d
变化量(mol) mx nx px qx
平衡量(mol) a-mx b-nx c+px d+qx
10、水的离子积:
Kw = C(H+)•C(OH-) =(常温250C时)10-14
注:任何水溶液中,由水电离出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH 常温下 PH + POH = 14
12、溶度积Ksp :
以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)为例
Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)] n
如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq),Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)。
13、化学平衡常数
对于一般的可逆反应mA(g) + nB(g) pC( g)+qD (g)
K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }
祝你学习进步!
希望对你能有所帮助。

Ⅶ 化学公式,所有

你要的是高中的还是初中的啊

Ⅷ 初中的化学公式有哪些

常用计算公式

(1)相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12

(2)设某化合物化学式为[size=4]A[/size][size=-1]m[/size][size=4]B[/size][size=-1]n[/size]

①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /[size=4]A[/size][size=-1]m[/size][size=4]B[/size][size=-1]n[/size]的相对分子质量

(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)

(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数

(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

(7)溶液的稀释与浓缩
[size=5]M[/size][size=-2]浓[/size] × [size=5]a%[/size][size=-2]浓[/size]=[size=5]M[/size][size=-2]稀[/size] × [size=5]b%[/size][size=-2]稀[/size]=([size=5]M[/size][size=-2]浓[/size]+增加的溶剂质量) × [size=5]b%[/size][size=-2]稀[/size]

(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
[size=5]M[/size][size=-2]浓[/size] × [size=5]a%[/size][size=-2]浓[/size]+[size=5]M[/size][size=-2]稀[/size] × [size=5]b%[/size][size=-2]稀[/size]=([size=5]M[/size][size=-2]浓[/size]+[size=5]M[/size][size=-2]稀[/size]) × [size=5]c%[/size]

(9)溶液中溶质的质量

=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

=溶液的体积×溶液的密度

Ⅸ 初中化学全部公式

一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

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