化学三架桥如何写氧化还原反应

1. 化学氧化还原反应的单线桥是怎么回事 我不太明白 给讲一讲啊

双线桥你懂吗？双线桥的优点是：能表明氧化剂到还原产物的化合价降低数、得到的电子数（或还原剂到氧化产物的化合价升高数、失去的电子数），单线桥才真正表明电子在氧化剂与还原剂之间的转移情况，而且非常简洁、实用，二者没有实质区别，只是形式不同。给我加分哦！！

2. 化学的氧化还原反应

答案为C

(SO3)2-离子被氧化为（SO4)2-离子
1mol反应转移2mol电子
0.6mol转移1.2mol的电子。即1mol(X2O7)2-得到6mol的电子。
在X2O72-中X显+6价在反应完成后每一X离子的3电子。
即还原后的X为+3价

3. 化学中氧化还原反应中的单线桥、双线桥，得失电子怎么标明并容入其中

化合价升高——失电子——氧化反应——氧化产物——还原剂——还原性
化合价降低——得电子——还原反应——还原产物——氧化剂——氧化性
双线桥法：反应物变价元素指向生成物变价元素，电子数为反应电子数乘化合价变数（绝对值）
单线桥法：按上述方法还原剂指向氧化剂电子数与双线桥法相同

4. 化学氧化还原反应的解题过程

考点阐释
1.掌握氧化还原反应有关的概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。
2.综合应用化合价变化和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，配平氧化还原反应方程式。命题常以填空题的形式出现，有时还需要判断反应物或生成物。
3.会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化(或还原)剂的氧化(或还原)性强于氧化(或还原)产物的氧化(或还原)性。
命题趋向与应试策略
(一)重视基础 形成知识规律
1.常见的氧化剂、还原剂

2.反应是否发生的规律
(1)强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属，H2S、S2－、HI、HBr、I－、Br－、Fe2＋、P。
Cl2与金属，H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、H2、SO2、H2SO3、SO 。
HNO3与金属，H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、H2SO3、SO 。
O2与金属，H2S、S2－、HI、I－、Fe2＋、Si、P、H2。
(2)同种元素间不同价态相遇时，若无中间价态，不反应；若发生反应，则生成物中该元素价态必介于反应物中该元素两种价态之间。
如：H2SO4＋SO2 不反应
H2S＋SO2 只能生成S
ClO－＋Cl－ 只能生成Cl2
NH3＋NO 只能生成N2
3.守恒规律
(1)原子个数守恒：反应前后同种元素的原子个数相等，这也是所有化学反应必须遵循的。
(2)电子守恒：失电子总数等于得电子总数，氧化还原反应才遵守且必须遵守。
(3)电荷守恒：反应前后离子所带正负电荷总数相等，离子方程式必须遵守。
4.氧化性或还原性强弱比较规律
(1)由元素的金属性或非金属性比较。
金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是Ag＋>Cu2＋>Al3＋>K＋。
非金属阴离子的还原性随其单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是I－>Br－>Cl－>F－。
(2)由反应条件的难易比较。
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。
不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强。如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。
(3)由氧化还原反应方向比较。
还原剂A＋氧化剂B＝氧化产物a＋还原产物b，则：氧化性B>a，还原性A>b
如：由2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－可知，氧化性Br2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－。
(4)当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱，一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理，当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。
(5)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
5.氧化还原反应方程式的配平方法技巧
(1)原则及顺序 ①电子得失守恒；②离子电荷守恒；③原子个数守恒。
(2)方法和技巧 ①顺配法：先从氧化剂或还原剂开始配平。适用范围：a.分子间的氧化还原反应；b.所有元素参与的氧化还原反应；c.生成物中物质既是氧化产物，又是还原产物。
②逆配法：先从氧化还原反应产物开始配平。适用范围：a.自身氧化还原反应(含歧化反应)；b.反应物中某一部分被氧化或还原。
(3)几类反应配平的技巧
①缺项类：a.可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变；b.确定方法：先配出氧化还原系数，后根据离子电荷守恒和原子个数守恒确定。
②多变类：a.有两种以上元素价态改变；b.存在一种物质，其中两种元素价态均同时升高或降低。
配平技巧：整体＋零价法(即：把有多种元素价态改变的分子作为整体或把整体中各元素化合价当做0)。
如P＋CuSO4＋H2O H3PO4＋Cu3P＋H2SO4可看作：

根据电子得失相等，分别乘以系数5和6，合并得P原子总数，即可配平：
11P＋15CuSO4＋24H2O===6H3PO4＋5Cu3P＋15H2SO4
(二)分析热点 把握命题趋向
氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿于中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。在命题中经常涉及的知识及题型有：①从氧化还原反应的角度来分析反应类型；②判断化学反应中的氧化剂和还原剂、电子转移方向和数目；③比较氧化性或还原性的强弱，判断氧化还原反应的可能性及反应产物；④配平氧化还原反应方程式；⑤氧化还原反应的有关计算。
解答此类题目要注意从氧化还原反应的实质即电子转移入手去正确理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化及其升降这一氧化还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。
氧化还原反应试题的解法规律性较强，也有一定的技巧，同时因涉及知识面广，会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科研等实际相结合的知识，解题时要灵活作答。
［例题］在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2 KOCN＋2KCl＋H2O。被氧化的元素是___________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O
(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯 g。
解析：本题结合含CN－的废水处理，考查氧化还原反应的基本概念、配平、标出电子转移的方向和数目，根据方程式进行定量计算，属中等题。何种元素价态升高谁即被氧化，不难分析。要配平方程式，同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示，但必须区分两者，第(3)题可根据两个方程式找出KCN与Cl2的总量关系求出。
(1)在KCN＋2KOH＋Cl2 KOCN＋2KCl＋H2O反应中，氯元素价态降低，H、N、O、K四种元素的价态没变，只有碳元素的价态升高，故被氧化的为碳元素。
(2)氧化还原方程式的配平，首先要找准变价元素，再利用化合价升降法配平，反应物KOCN中N的价态升高，KOCN为还原剂，氯气为氧化剂。

mol，由两步反应的化学方程式得出关系式：2KCN~5Cl2，所以需氯气：0.2 mol× =0.5 mol，即35.5 g。
答案：(1)碳(或C)

(3)35.5

5. 化学氧化还原反应电子转移双线桥表示法怎么表示

这部分最好进下面的网址看看
双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
http://www.study888.com/jiaoan/hxgl/200412/5244.html

6. 化学氧化还原反应方程式的单线桥或双线桥上电子转移数目的计算，最好举个例子。谢谢！

2Al+2NaOH+2H20===2NaAlO2+3H2气体箭头
单线桥：2Al失6e到3H2，由2Al指向3H2
双线桥;2Al失6e到2NaAlO2 2NaOH得2e到H2 2H20得4e到H2
注意线不能交叉，线的箭头是由谁到谁

7. 写15个氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法和单线桥法分别表示，并写出它们的离子反应方程式

就两个

8. 如何书写氧化还原反应

四步法”书写陌生氧化还原反应方程式一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法 1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。氧化-还原反应 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。用通式表示即为：氧化还原反应氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零；从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。

9. 高一化学氧化还原反应双线桥法

1. 因为钾是+1氧是-2呀

2. 如果桥上写的是每个分子得失电子的数目的话，就得乘上系数。如果是每个原子得失电子的数目的话，必须先乘上该原子在分子中的数量，再乘上分子的系数（如图中的氧原子，先乘上数量3再乘上系数2）。
   

10. 化学的氧化还原反应方程式中，怎样用单线桥法或双线桥法表示得失电子个数怎么计算

单线桥法的线桥从还原剂开始,指向氧化剂,线桥上只标得到电子或失去电子的总数目,不标得或失;它表示电子转移的方向,即箭头的方向就是电子转移的方向。
双线桥法,还原剂和氧化产物对应,标失去的电子数目,氧化剂和还原产物对应,标得到的电子数.它表示得失电子的结果,即还原剂失去电子结果转化为氧化产物,氧化剂得到电子结果转化为还原产物。
得失电子数的计算要先找到还原剂和氧化剂，根据方程式看有多少原子被氧化和被还原，被氧化原子数乘以氧化升高的化合价就是转移的电子数。