化学化学键怎么比较

A. 几种化学键的区别

离子键是离子之间由于得失电子而产生的化学键
离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。

共价键（covalent bonds)是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。所谓共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。

同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子间形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子，电负性大的原子就带部分负电荷，电负性小的原子就带部分正电荷，这样的键称为极性键

B. 如何判断化学键的强弱

看键能,键长.键能大,键长短的化学键比较强.
共价键强弱判断：成键原子半径越小,共价键越强,断开键需要的能量越高.
离子键的强弱比较：和离子半径成反比,离子半径越大,离子键越弱；和离子电荷数成正比,离子所带电荷数越大,离子键越强.

C. 化学键的极性怎么比较

一般来说，形成键的两个原子的电负性差越大，键的极性越大

D. 如何判断比较化学键的稳定性

化学键的稳定性判断方法如下：
一、离子键：
离子键的键能可以简化按照库仑定律理解:F= k·Q1*Q2/R2，意思就是说，离子键的键能和两种离子所带电荷成正比（分别用Q1和Q2表示），和两种离子的平方成反比，其中K为一常数。
譬如：NaCl和NaBr的键能大小比较就比较简单，因为这两种离子化合物的的 阴离子和阳离子所带的电荷是一样的，因此只要比较两种化合物的阴离子和阳离子之间的距离，而两种离子之间的距离显然和它们的离子半径有关，离子半径越大，则他们之间的距离也就越大!溴离子半径显然大于氯离子半径，因此，NaCl和NaBr比较，前者的离子键键能更大！氧化铝的熔点和沸点就很高，原因就是因为两种离子多带电荷多，两种离子的半径也很小，因此常作耐火材料！氧化镁也一样的道理！
二、共价键：
(1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。共用电子重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距小则键长越短。
(2)一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。
(3)一般情况下，成键电子数越多，键长越短，形成的共价键越牢固，键能越大。在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大，形成时释放的能量就越多，反之破坏它消耗的能量也就越多，付出的代价也就越大。
对于高中学生来说，只要掌握键长越长键能就越小，譬如：HF、HCl、 HBr等，它们的键长和原子半径有关，半径越大，则键长越长，键能越小，物质也就越不稳定，显然上面三物质，HBr的键长最长，键能就越小，也就越不稳定！当然，这三种物质的稳定性还可以用F、Cl、Br三种非金属性的强弱来判断，非金属性越强，则其氢化物就越稳定！
又譬如：金刚石、碳化硅、硅三种原子晶体中的共价键的键能最大的是金刚石，因为在金刚石中C-C键长最短（碳原子半径最小哦），键能最大！其熔点好沸点也最高！同理，石墨的熔点比金刚石的熔点还要高的原因就是石墨中的C-C键长还要短（为什么还要短这里就不解释了，比较复杂）。
三、金属键：
金属键的键能和金属的晶体构型有关。
其强弱由离子半径和电荷数有关，与半径成反比，电荷数（即自由电子：一般是最外层电子）成正比。
譬如：金属钠、镁、铝的键能是越来越大的，原因就是这里金属原子的半径越来越小，而且它们的电荷数却越来越多，因此它们的键能越来越大！她们的熔点和沸点也越来越高！
又譬如：金属钠、钾，它们的电荷数一样的（最外层电子都为1），但钾原子半径大，因此金属钠的金属键键能更大，其熔点和沸点也比钾大！
总之，离子键的大小相当于库仑力，只要库仑力大，则离子键键能大，而共价键主要看的是电子重叠，重叠越多，共价键的键能就越大！金属键看的是金属中自由电子的密度，自由电子密度越大，则金属键键能就越大！
希望我的解答对你有帮助！

E. 化学键问题。如何区分离子键以及化学键

离子键一般是有金属元素，但是氯化铝除外。共价键一般都是有非金属元素组成，但是铵盐除外。。

F. 化学键能的大小怎么比较

主要考虑键的类型和成键双方电负性差别。

1、三键-双键-单键一般渐弱。

2、电负性差越大一般键能越大。

G. 如何比较化学键的极性大小

• 如果有介电常数就比较介电常数

• 如果没有数据就看键两端的原子以及原子所处的化学环境，相差越大，化学键的极性就越大

H. 化学键的极性怎么比较啊

对于极性 要会原子大小的比较 一般非金属原子半径大的就意外着原子核对电子对的吸引小 半径小的则吸引大 非同种元素形成的化学健就这么比较 同种元素就没有极性