压强怎么判断化学平衡

A. 压强一定时怎样判断化学平衡

压强一定时怎样判断化学平衡
只要是反应前后体积不变的气相反应,其在反应过程中总体积,总物质的量,总压强都是不变的,所以不一定达到平衡.

B. 怎么用压强和浓度判断化学平衡

根据勒夏特列原理压强越大，平衡朝压强减小的方向移动
像1A +2B==C
增大压强平衡朝正反应方向移动
减小压强平衡朝你反应方向移动
浓度以此类推

C. 怎么判断化学平衡尤其是有关压强的条件!

例如：在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变的时候,表明反应：A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已经达到平衡的是：A 混合气体的压强B 混合气体的密度C B物质的分子量D 气体的总物质的量这几个选项里面谁能给我逐个仔细分析一遍啊~!

D. 怎么从压强是否变化来判断化学反应是否平衡

• 首先决定压强的因素是物质的量

• 所以在反应前后n改变的化学反应中

• 压强变化可以判断化学反应是否平衡

• 还有哪些不懂可追问

• 如果满意，请采纳谢谢 O(∩_∩)O

E. 怎么判断化学平衡. 希望能讲一讲为什么.（密度,压强,浓度,各成分含量,混合气体的相对分子质量）

从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.
实际判断中,如果我们利用密度,压强,浓度,各成分含量,混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论,那么这些物理量也可以作为判断依据.
对于一个反应我们可以分为两类.一类是反应前后分子总数不变的反应,我们叫等体积反应.如HI(g)=I2(g)+H2(g).这类反应有个特点,就是反应前后体积不变,压强不变,因为分子个数即物质的量没变.一类是反应前后分子个数变化的反应.如合成氨的反应.我们叫不等体积反应.这类反应前后分子个数即物质的量变了.所以体积、压强都变.
具体情况是：
1 恒容
a 等体积反应
由于反应前后外界体积不变,体系自身压强也不变,质量守恒,所以密度等于质量除以体积,质量体积都不变,所以密度一直不变.即密度不能作为平衡的标志.
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量,所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志.
b 不等体积反应
由于反应前后外界体积不变,体系自身压强改变,质量守恒,所以密度等于质量除以体积,质量体积都不变,所以密度一直不变.即密度不能作为平衡的标志.
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量,总物质的量变,所以摩尔质量不变可以作为平衡的标志.
2 恒压
a 等体积反应
由于反应前后外界压强不变,体系自身体积也不变,所以压强不能作为平衡的标志.质量守恒,密度等于质量除以体积,质量体积都不变,所以密度一直不变.即密度不能作为平衡的标志.
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量,所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志.
b 不等体积反应
由于反应前后外界压强不变,体系自身体积改变,所以压强不能作为平衡的标志.质量守恒,密度等于质量除以体积,体积改变,所以密度一直在变.即密度可以作为平衡的标志.
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量,所以摩尔质量不变能作为平衡的标志.
但是,如果体系中有非气体出现,比如上题把A改为固体后,就属于等体反应,则对于气体来说,随着反应的进行,气体总质量是增大的,但体积不变,则密度不变可作为标志.,总物质的量不变,则平均摩尔质量是一直在增大的,则平均摩尔质量是可以作为标志的.

F. 怎么看化学平衡标志中压强

、V正=V逆（1）、用同一种物质来表示反应速率时：该物质的生成速率与消耗速率相等；（2）用不同种物质来表示反应速率时：若同为反应物或产物,应方向相反,即一种生成,另一种分解,且速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比.若一为反应物,另一为产物,则要均为分解或生成,同样速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比.2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志.3、总压强恒定必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应,如N2+3H2 ≒2NH3 ,因为气体物质的量越大则压强p就越大,则无论各成份是否均为气体,只需考虑气体物质的量是否发生改变,只要气体物质的量有改变,当总压强恒定时可逆反应达平衡.但对气体体积反应前后不变的可逆反应,由于平衡与否气体的物质的量不变,因此在恒容、恒温下P不会变.故总压恒定不能作为确定达平衡的标志.如：H2+I2≒2HI.4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值,不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应,ρ总为恒值,不能作平衡标志,如：H2+I2≒2HI.非等物质的量反应,ρ为一定值时,可做为平衡标志,如N2+3H2 ≒2NH3.②当有非气体物质参与时恒容：ρ为一定值时,可作平衡标志,如C+CO2≒2CO；恒压：ρ为一定值时,可作平衡标志,如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g).5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定①若各物质均为气体对于非等物质的量反应,如2SO2+O2≒2SO3,M一定可做为平衡标志.对于等物质的量反应,如H2+ Br2≒2HBr,M一定不能做为平衡标志.②若有非气体参与,无论等物质的量还是非等物质的量反应,如C(s)+O2(g) ≒CO2(g),CO2(g)+C(s)≒2CO(g),M一定可标志达到平衡.6、混合气体的颜色一定对于有有色气体参与的可逆反应,当混合气体的颜色不变时,可以作为达平衡的标志.如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、当温度不随时间变化而变化.对于隔热体系,当体系内温度一定时,则标志达到平衡.

G. 如何判断压强变化对化学平衡移动的影响

改变压强可以有两种,一种是加入气体一种是压缩体积.
如果是加入气体,则可以再细分.如果是恒容条件加入不反应气体,则平衡不移动.如果加入反应气体,那么平衡朝减小该气体的方向移动.如果是恒压条件加入不反应气体,则平衡朝气体体积大的那一方移动.如果加入反应气体,那么平衡朝减小该气体的方向移动.
如果是压缩体积,则平衡向气体总体积减小的方向移动.

注意加入气体的情况,上面说的都是只加一种气体的情况,如果加入两种则要根据等效平衡的原理来判断.

H. 用压强、密度、平均摩尔质量作标准判断化学平衡的条件是什么

这几个条件判断反应是否平衡要对应相应的化学方程式特点.这种情况一般都指气体参与反应的平衡体系,所以可以从下面分析.
压强：对反应前后气体分子总数不变的反应.如氢气和氯气反应生成氯化氢.在恒温恒容条件下,不管反应如何进行,是否平衡,均有压强不变.无法判断.而对反应前后气体分子总数不相等的反应,当压强不变时,在恒温恒容条件下,是平衡状态
密度：对反应前后全部为气体的情况,对恒容体系有P=m/V,因为质量和体积不变,所以密度不变不能判断.而对反应前后有固体或液体参加的反应（不全为气体）,则密度不变,是平衡状态
平均摩尔质量：情况要复杂一些,第一种,全是气体的反应,1、反应前后气体体积相等的,因为总物质的量在反应前后不变,根据M=m/n,质量和物质的量均不变,不能用此判断平衡.2、反应前后气体体积不同的,则可以判断.第二种,不全为气体时,可以判断.因为此时有固体或液体参加反应,质量会进入气体中,使气体质量变化.非常特殊的反应一般难于遇到.

I. 用压强判断化学反应平衡

方程式左右,气体反应物（生成物）的系数总和不相等才可以.
千万不能把固体和液体也算进去.

J. 怎么判断化学反应平衡啊

一、判断化学平衡状态的本质标志（定义标志）。

1、正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。

2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。

二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。

1、与v（正）=v（逆）等价的标志

（1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。

（2）从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量；对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。

（3）从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。

（4）从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。

2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志

（1）从质量角度进行判断。如：各组分质量不再发生变化；反应物总质量或生成物总质量不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化等等。

（2）从物质的量角度进行判断。如各组分物质的量不再发生变化；各组分的物质的量分数不再发生变化；反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。

（3）对于有气体参加的反应，且反应前后气体体积发生改变的反应，还可以采用以下特殊的判断标志。如：总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。

(10)压强怎么判断化学平衡扩展阅读：

化学反应平衡其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平衡移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况：

1、压强改变，浓度改变，速率改变，若V正≠V逆，则平衡移动

对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。

2、压强改变，浓度改变，速率改变，但V正=V逆，则平衡不移动

对于反应前后气体体积不变的反应，其它条件不变时，改变压强，平衡不移动。这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。

3、压强改变，但浓度不变，速率不变，V正=V逆，则平衡不移动

恒温恒容条件下，向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”，则平衡不移动。注意：这里压强改变，不是通常所说的由体积变化引起。

4、总压强不变，但浓度改变，则速率改变，且V正≠V逆，则平衡移动

对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，原来各气体物质的浓度减小，则反应速率减小。此时，判断平衡向哪一方移动，可直接利用压强变化来判断。即相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。