1. 化学反应中的条件
1.金属和酸
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
2.金属和盐
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
3.酸和碱性氧化物
可以看做是复分解反应
4.碱和酸性氧化物
记住NaOH
与CO2
SO2
反应即可
其他可以类推
5.酸和碱
6.酸和盐
7.盐和碱
8.盐和盐
符合复分解反应的条件
没酸参加时，要求反应物都可溶
生成物中有气体、沉淀、水中的一种生成
2. 问几个化学反应类型的反应条件
化合反应，没有特定条件，但是生成物只有一个。
分解反应，没有特定条件，但是反应物只有一个。
复分解反应，条件是生成难电离的物质，不一定要在溶液中进行（如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，固态两者加以混合，也会缓慢反应），只要生成难解离物质就行了。另外反应物中、生成物中没有单质。
难解离物质，比如水、难溶于水的气体、沉淀（如硫酸钡）、弱酸弱碱（如碳酸、氨）、一些难解离的盐（如乙酸铅，溶于水但是不电离）、络合物（如EDTA的螯合反应）等等。
置换反应，条件是电极电势低的单质可置换出电极电势高的单质，中学里针对金属把这种性质列为“金属活动性顺序表”，事实上是按金属的电极电势排的，而且这样做也不完整，因为非金属单质也能置换（Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2）。判断是否能发生置换反应，去查查电极电势表就行了。
3. 化学有机各类反应及反应条件
消去反应：
乙醇发生消去,在浓硫酸作用下脱水,形成双键成为乙烯
这类醇脱羟基和氢（水）的消去反应都是在浓硫酸加热条件下反应形成双键的.
其他的消去反应如卤代烃的消去都是在 NaOH的乙醇的溶液中加热消去卤原子和氢原子的.
消去反应发生条件：羟基碳相邻碳原子上必须含有H原子.
取代反应：
一般的取代反应都是在光照条件下发生的.
醇的取代如乙醇与浓氢卤酸加热条件下反应,羟基被取代.生成卤代烃和水.
另外酯化反应也属于取代反应类型,就一并说了：
在浓硫酸加热条件下发生反应,记得有水生成哦.
加成反应：
烯炔类和溴水（溴的四氯化碳.液溴都可以）反应直接进行,无需催化
苯和苯的同系物只同液溴,记住不是溴水.在有溴化铁（其实加入铁之后就自动被溴氧化为溴化铁了）催化条件下加成.
氧化反应：
乙醇在Cu（CuO）,Ag的催化下与氧气加热发生氧化,生成乙醛和水（反应条件是羟基碳原子上必须连接有H原子）（也有可能直接一步生成乙酸,看问题条件了）
乙醛在催化剂作用下加热与氧气发生氧化生成乙酸.或乙醛发生银镜反应,记住必须是碱性环境条件下发生,加热反应.
水解反应：
一般所有的酯类（包括油脂等）都可以加入稀硫酸加热水解,以及加入NaOH加热水解成酸和醇.
卤代烃的水解是在NaOH水溶液中加热反应生成醇和卤盐.
水解的条件：1、盐必须溶解在水中,2、盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子（有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解）
当然,以上都是通常情况,没有绝对的,要具体分析各种反应.
4. 化学反应的条件常有
化学反应的条件常有加热、点燃、高温、通电等，用“↑”表示反应中有气体生成；用“↓”表示反应中有沉淀生成．
故答案为：△、点燃、高温、通电等；↑；↓．
5. 求所有化学反应所需条件
化学反应归根到底就是原子或者
分子团
的重新组合，所以要反应必须有催
动能量
所以需要能量
这个能量或者是加热
或者是光照
或者是其他碰撞等等
6. 各种化学反应的条件
X2/光-----烷烃C原子的H的卤代反应，一般是Cl2、Br2
X2/Fe或FeX3催化----苯环上的H原子的卤代，一般是Cl2、Br2
NBS-----烯丙H的Br代，即，CH2=CH-CH3中的-CH3上的H被Br取代，即C=C的阿尔法位C原子上的H的Br代
(1)O3;(2)Zn/H2O----C=C双键断裂，被氧化成羰基
Br2/CCl4------碳碳双键、碳碳叁键上加成Br2
HBr/过氧化物----碳碳双键上的加成，反马氏规则
LiAlH4、NaBH4----还原剂，一般是羰基被还原成烷基，即，C=O变成-CH2-
NaOH醇溶液-----卤代烃消去得到烯烃
以上是高考中经常出现的，一般也会以信息的方式给出。大学内容中还会有其它的。
补：若是要竞赛中出现的，要换个角度来整理，即要知道竞赛经常考哪些反应，它们对应的条件是什么。除了高中的性质之外，
1、格式试剂参与的反应
（1）与含活泼H的化合物的取代反应，如，H2O、ROH、RCOOH等。
（2）与含羰基的化合物的加成反应，如，醛、酮、CO2
2、羟醛缩合反应----一个有阿尔法H的醛与一个没有阿尔法H的醛，先加成后消去，生成阿尔法-贝塔不饱和醛
3、共轭结构上的加成----共轭二烯烃的1，2-加成；1，4-加成；阿尔法-贝塔不饱和醛或酮上的加成；双烯合成反应，又叫环加成反应，生成含1个C=C的六元环
4、苯环上发生取代反应时的活化、钝化；定位规则。
5、傅克反应-----傅克烷基化、傅克酰基化
以上，是竞赛经常出现的，一般都是在高中的基础上稍加衍生，你是要9月份考试吧，若时间有限，不需要完全背下来，但是要能尽量理解，此外，若能大致了解亲电、亲核的反应机理就更好了。
7. 化学反应进行的条件是什么
盐与盐,碱与盐,酸与盐,要生成沉淀,气体等
金属与盐,一定要发生置换反应,金属与酸要有氢气生成,也就是要排在活动顺序表中H的前边.
8. 化学反应条件
定义:在化学反应中，分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应。
实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
有五种主要化学反应如下所示：
异构化：(A → B) ：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。
化学合成：化合反应
简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）
化学分解：分解反应
简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。 （即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）
置换反应（单取代反应)
简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）
（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。）
根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属
③非金属置换出金属
④金属置换出非金属
（详细请见置换反应词条……）
复分解反应（双取代反应）
简记为：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。(即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。)
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。 化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。 但是一些类似的化学反应仍然可以归类，譬如：
歧化反应 :
指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。氟(F2)无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。
自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应。
归中反应（反歧化反应）:
指的是物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态，在化学反应中元素的价态变化有个规律：只靠拢，不交叉。因此元素的高价和低价都只能向中间靠拢。归中反应和歧化反应是两个‘相反’的过程，这两种反应都一定是氧化还原反应。
有机反应：指以碳原子化合物为主的各种反应。
氧化还原反应：指两化合物间的电子转移（如：单取代反应和燃烧反应）
燃烧反应(初中化学书上也叫氧化反应)：指受质和氧气的反应。
9. 化学反映发生的条件
1、金属与酸反应大部分情况是将其中的氢置换出来产生氢气。其反应条件可以参照金属活动性顺序表。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(
H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
(氢)
铜
汞
银
铂
金
其中在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。
当然也有个别例外的情况，比如铜与浓硝酸和稀硝酸的反应，该反应在加热条件下可以进行，分别生成二氧化氮和一氧化氮。
2、金属氧化物一般是碱性氧化物。这类氧化物能与水反应的不多。通常是强碱(钾，钙，钠，钡)对应的氧化物能和水反应生成对应的碱。如氧化钠与水生成氢氧化钠，氧化钙与水生成氢氧化钙。
3、非金属氧化物大多能与水反应生成对应的酸，如二氧化硫溶于水生成亚硫酸，三氧化硫生成硫酸。需要注意的有两点，一是二氧化硅不能与水反应生成硅酸，二是所对应的氧化中的元素价态必须与对应酸中元素的价态相同。比如一氧化氮中氮的化合价是+2，而硝酸中氮是+4，因此一氧化氮不能与水生成硝酸。
4、能与酸和碱反应的氧化物叫做两性氧化物。这类物质的氢氧化物既能写成酸的形式又能写成碱的形式。比如原硅酸，也同时能写成氢氧化硅。这类氧化物中学阶段接触的只有一个氧化铝。
碱性氧化物(部分金属氧化物)能与酸反应生成对应的盐和水。。
5、酸性氧化物(大多数非金属氧化物)能与碱反应生成对应的盐和水。
10. 所有化学反应条件
点燃
加热，灼烧，煅烧，焙烧
高温
高压
光照
磁场
紫外线
很难归纳
出发点不一样，自然就归纳的不一样
无机
从元素观点分有：分解，化合，置换，复分解
从能量观点分有：吸热，放热
从化合价点分有：氧化，还原
有机
按产物分有：取代，加成，水解，缩聚，加聚，鳌和……
按得失H,O原子分有：氧化，还原
反应条件就更多了
加热
高温
加压
高压
点燃
通电
催化剂
光照
脱水剂
酸碱环境
浓度条件…………………………