化学n怎么算

1. 化学有关n的四个公式

物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系：n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物质放出的热量）。

摩尔质量

1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)。

定义：单位物质的量的物质所具有的质量（1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M。

1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）。

2. 化学计算是怎么计算的

1.
以二氧化碳为例，公式中a为一个二氧化碳分子的实际质量，阿伏伽德罗常数是6.02*10^23，则这个数量的二氧化碳分子的总质量在数值上为44，即公式中的M，恰为其相对分子质量。m/n，仍以二氧化碳为例，指m质量的二氧化碳，物质的量为n的二氧化碳，则M为m/n，一般M是已知量，因为可以由其相对分子或原子质量获得，所以会已知m求n，或者已知n求m

2.每个微粒的质量一般是不知道的，都是通过测量或公式得出的，如果是题目的话会是已知或者让你求

3.
32,也就是说是S元素，一个离子带两单位负电荷，所以离子总数是3.01*10^22/2
/6.02*10^23=0.025mol

所以离子的相对分子量是2g/0.025mol=80g/mol，减去氧的，80-3*16=32就是a的

4.
氢气16L，CO
18L，二氧化碳16L，氧气20L

因为氧气过量，爆炸后一定为氧气和二氧化碳混合气体，NaOH吸收后只有氧气，故氧气总反应掉17L剩3L

氧气参与两个反应，与氢气和与一氧化碳，设与氢气反应的氧气体积为x
L

有

故气体爆炸时减少量为17-x+3x=17+2x=50+20-37=33L

得x为8L，H2为2x=16L
CO为2*（17-x）为18，O2为20，CO2是剩下的

5，最重要的是记好化学方程式，

物质的量这一部分知识高中要一直都用的，要好好掌握~

3. 化学摩尔质量公式中的N怎么算

应该是n，代表物质的量。
n=m/M m---质量 M----摩尔质量
n=微粒数量/NA NA----阿佛加德罗常数
n=气体体积/22.4（标准状况下）

4. 化学问题，摩尔公式N=n乘Na，什么意思，N是什么具体一点，比如就像1 mol氧气怎么算

N是微粒个数，NA是阿伏伽德罗常数，n是物质的量
1molO2共含有的氧分子数目为：1mol*NA=6.02*1023个

5. 化学摩尔怎么计算

科学上把含有6.02×10²³个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

1mol的碳原子含6.02×10²³个碳原子，质量为12克。

1mol的硫原子含6.02×10²³个硫原子，质量为32克。

通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0℃） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）× V（溶液总体积）

(5)化学n怎么算扩展阅读：

摩尔消光系数也称摩尔吸光系数(Molar Extinction Coefficient),是指浓度为1摩尔/升时的吸光系数,ε表示,当浓度用克/升表示时,摩尔吸光系数在数值上等于吸光系数与物质的分子量(M)之积,ε=αM。

摩尔吸光系数（Molar Absorption Coefficient），也称摩尔消光系数（Molar Extinction Coefficient），是指浓度为1摩尔/升时的吸光系数，ε表示，当浓度用克/升表示时，摩尔吸光系数在数值上等于吸光系数（a）与物质的分子量（M）之积，ε=aM。

6. 计算化学离子中的n值

根据化学方程式计算：反应后n(钠离子)=n(氯离子)
Na2CO3= 2 Na+ + CO3 2- MCln=M（n+）+ n Cl-
根据MCln和Na2CO3的电离方程可以计算n(钠离子)和n(氯离子)
n(钠离子)=2mol/L×15/1000L×2=n(氯离子) =0.5mol/L×40/1000L× n
计算得出 n=3

7. 化学中的n怎么计算

物质的量➗6.02x10的23次方

8. 高中化学 有关N的计算

3NO2+H2O=2HNO3+NO
所以设N2 为 a NO2 为b 体积
则总体积为a+b
反应后为a+（1/3）b
因为试管内气体的体积缩小为原体积的3/5
所以 [a+（1/3）b ]/（a+b）=3/5 a：b=2：3

9. 化学最基本的公式有哪些

常用化学计算公式
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物质放出的热量）
2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：
PV = nRT
3、溶解度S与溶质质量分数ω的关系：
ω = S/(100+S) * 100%
4、物质的量浓度C与溶质质量分数ω的关系：
C= 1000*d*ω/M
5、有关气体摩尔质量的计算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相对密度; m0指一个分子的质量；ω指n% V%)
6、溶液稀释定律：
m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2
7、密度和相对密度：
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化学反应速率：
ν = ∆C / ∆t = ∆n /(V.∆t)
9、化学平衡计算：
可逆反应： a A + b B <=> c C + d D
起始量（mol） a b c d
变化量（mol） mx nx px qx
平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx
10、水的离子积：
Kw = C(H+)•C(OH-) =(常温250C时）10-14
注：任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH 常温下 PH + POH = 14
12、溶度积Ksp ：
以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)为例
Ksp＝[c(Mn+)]m•[c(Am－)] n
如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)•c(Cl－)。
13、化学平衡常数
对于一般的可逆反应mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）
K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }
祝你学习进步！

10. 化学摩尔，n=N\NA中的N是怎么算的最好给分子 原子 离子各举一例

n=N\NA变形得N=n*NA,分子数直接等于n*NA;原子数或离子数则还要乘以原子或离子的个数。例如2molH2O,含2*NA个水分子，其中含H原子 2*2*NA个，含O原子 2*NA个，共含2*（2+1）*NA个原子。再如2molNa2SO4中，含Na+离子2*2*NA个，含SO4 2-离子2*NA个。