1. 密闭容器中气体压强的比较 在线等
同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数.
体积相同,压强相同时得到气体的压强之比等于分子数之比.
它们的质量相等时,比较它们的物质的量就是了.
物质的量肯定与摩尔质量成反变的
H2>Ne>O2
2. 化学题 两个体积相同带活塞的容器
a→a′过程中2NO2 =N2O4平衡正向移动。增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质(气体)的浓度均比旧平衡的大,A错；
a在压缩中有一定NO2转化成N2O4，a′颜色应比b′中的浅，B错；
a′中物质的量比a中要少，b和b′中物质的量相等，C对；
两者颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等，即初始浓度不一定相等，D错。
综上所述，答案为C
3. 化学平衡中气体的体积与压强究竟是何关系
嗯。首先。。勒夏特列原理的概念是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。。这点没错。。比如在N2+3H2
=2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。。。
也就是说如果压强加倍。没有勒夏特列原理的话那气体体积就是原来的一半。但是因为有勒夏特列原理。所以会减弱压强加大的效果。平衡会移动。气体体积会在原来的一半到原来的体积的范围里。也就是说为了减弱压强的增大气体体积稍许变大了。但并不足以抵消压强的效果。所以你说的没错。反应是向着压强减小的方向即气体体积增大的方向移动。但这只是减弱。并不能抵消。。希望能对你有帮助吧。可以追问啊，。。
4. 计算压强（化学题）
根据n=m/M求出各气体 物质的量n,再根据V=n * Vm求出体积V（相同温度下Vm
一定），因为容积一定，体积越大的在容器中越挤，即压强越大，所以答案是 H2
5. 化学：压强和体积的关系
Pv=nRT，R为常数，同温同压时体积比等于物质的量之比
6. 比较压强大小 高中化学
A。压强变小，因为两种气体混合后发生反应，生成了固体单质碘 2HI + Cl2 = 2HCl + I2
B。不变，两种气体即便发生反应，反应过程气体的量没有发生变化
7. 化学中比较容器压强
容积固定的容器内进行两种化学反应,比较压强大小的方法就是看最终的气体物质的量的多少,气体越多,压力越大.
压强恒定的容器内进行两种化学反应,比较其密度的大小是看其平均分子量的大小,平均分子量大其密度就大;体积的大小是看最终的气体物质的量的多少,气体越多,体积越大.
8. 怎样算化学平衡的密闭器中的压强和起压强的之比 （有固体怎么办）
由pV=nRT，密闭容器中的体积V是定值，压强比就等于气体物质的量比。
所以压强和起压强的之比就是平衡后气体的物质的量和平衡前气体物质的量之比。
因为固体的体积相比气体少很多，可以忽略固体体积，只需要对比平衡前后气体的物质的量就可以了。
9. 怎样算化学平衡的密闭器中的压强和起压强的之比
密才容器，体积是固定的。由PV=nRT，气体压强和物质的量成正比关系。
所以压强比就等于平衡后的气体物质的量和平衡前的气体物质的量之比。
10. 【化学】两个容积相等的容器是否压强相等呢
其实这种问题不一定要硬套公式和定律，化学和物理都可以从生活中找模板的
就像兄弟你的这个问题，如果容积相同压强相同的话，为什么还会有高压瓶呢？所以容积相同，压强是不一定相同的
从公式 pV=nRT 来说的话，气体的压强与气体的温度T（开尔文 K) ,气体的热力学常数R (对任何理想气体而言，R是一定的 约为8.31441±0.00026J/（mol·K）），气体的摩尔质量n (mol） 有关 另外p为气体压强（Pa），V为气体体积（m³）
希望能帮到你，如果可以，请采纳一下，谢谢。