化学平衡中体积分数有哪些变量

① 化学平衡中体积分数怎么判断

气体的平衡题目中,体积分数就是该物质摩尔数所占总摩尔数的百分比.
由于气体的体积和气体的物质的量是可以换算的,解这一类问题时,只需求出你所要求的气体的摩尔数和气体的总摩尔数即可.

② 化学平衡中,体积分数,质量分数,物质百分含量的公式是什么呢

百分含量一般可以理解为物质的量分数，即该组分的物质的量除以总物质的量得到的数值。例如合成氨反应达到平衡时，假设氮气、氢气、氨气的物质的量均为1摩尔，则氮气的物质的量分数为1/3。

体积分数指气体，某一气体组分的体积除以总体积，这两个体积应该是同温同压下的体积，所以体积分数等于物质的量分数。质量分数指某一组分的质量除以总质量得到的数值。分数一定是针对混合物而言的。

化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。

用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。

(2)化学平衡中体积分数有哪些变量扩展阅读：

在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。

在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。

化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。

③ 化学平衡中关于体积分数的问题

增加某物质的浓度，其他物质的转化率升高，但是自身转化率下降。
AC水蒸汽的量增加，平衡向右移动，一氧化碳浓度减小。D等效平衡。所以选B。

④ 化学平衡中的“体积分数”指的是什么

氢气的体积分数是制氢气的体积比容器的体积. 或氢气的物质的量比总的混合物（反应平衡时所有气体的总物质的量,只是气体）的物质的量 .

因为都是气体每mol都是22.4L.

恒温恒容和恒温恒压都是一样指这个.100%肯定.

不懂Hi我

⑤ 化学平衡中的体积分数是什么

平衡体积分数是在某温度和压力下，纯物质B的体积Vb除以混合物中各组分纯物质的体积之和V。视反应物（气体状态）的化学计量数之和和生成物（气体状态）的化学计量数之和的相对大小进行比较，还有压强体积是否变化（恒压容器还是恒容容器）。

对于溶质为液体的溶液，忽略混溶时的体积变化，计算时用溶质的体积除以溶液的体积。例如，消毒酒精φ=0.75，表示用75 ml纯乙醇加水至100 mL配制而成。

根据气体状态方程，pV=nRT，可以发现：如果保持温度不变，恒容体系，只要“一边倒”之后，各组分n相同，压强也相同，平衡状态也相同。如果保持温度不变，恒压体系，只要“一边倒”之后，各组分n成同一比例，浓度也相同，那么平衡状态也相同。

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）

动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（v正=v逆且都不等于0）

定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。

变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。

同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始， 只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。

⑥ 化学平衡中气体体积分数和浓度有什么区别

气体体积分数的定义是：假定能够把混合气体中的不同气体分开，各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积），各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数。
而浓度的定义是：是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质的物质的量浓度。
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⑦ 化学平衡的体积分数变化

解决此类问题的方法是：
等温等容看压强对平衡移动的影响，不论充入A还是B，平衡都向气体系数和小的方向移动。因此，充入A后，A的体积分数减小；充入B后，A的体积分数增大。

⑧ 化学平衡中体积分数的变化

应该都是气态吧，气态的符号是g不是q
在V、T恒定的条件下，充入B气体，那么平衡会正向移动，C的物质的量会增加

⑨ 化学平衡移动中体积体积分数如何变化该如何分析呢

分析方法：

反应方程式两边气体物质的系数加起来，看看哪边大。若右边大，则平衡向右移动时气体体积变大。

在化学平衡移动中，因为固体和液体体积与该物质致密程度有关，不一定能够反映出物质的量，不容易分析，所以我们仅考虑气体体积分数的变化。

就以氢气与碘蒸气的化合反应为例。

H2+I2——(可逆号打不出来，暂时用破折号代替)2HI △H=-9.48kJ/mol。

当升温时，由于k逆受温度影响大于k正，因此v逆>v正，因此平衡逆向移动，HI的体积分数下降。当降温时，同理可知v正>v逆，平衡正向移动。

化学平衡移动简介：

化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了，原来的平衡就会被破坏，平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变，从而在新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

⑩ 化学平衡时物质的体积分数

总体积、会变（因为压强会增大，气体的体积变小。）