⑴ 怎样判断一个化学式，是非极性分子还是极性分子
双原子分子的：不同原子就是极性分子,相同原子就是非极性分子.如HCl、H2.
AB n型的：A的化合价数等于A的最外层电子数,则是非极性分子.否则为极性分子.如SO3是非极性分子,SO2是极性分子.
⑵ 肿么判断一个化学式中有离子键还是化学键或极性还是非级性 求方法让我记住，谢谢
化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。
一、离子键
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。
离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
二、共价键
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。
（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S
共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。
三、金属键
由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。
和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。
上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可能的作用力。比如，氯气，氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）。说明在分子之间还有一种作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（范德华力），有的叫分子键。分子间力的分子的极性有关。分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性分子。
分子间力包括三种作用力，即色散力、诱导力和取向力。（1）当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫做瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时，都存在色散力。（2）当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力。同时诱导偶极又作用于极性分子，使其偶极长度增加。从而进一步加强了它们间的吸引。（3）当极性分子相互靠近时，色散力也起着作用。此外，由于它们之间固有偶极之间的同极相斥，异极相吸，两个分子在空间就按异极相邻的状态取向，由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫做取向力。由于取向力的存在，使极性分子更加靠近，在相邻分子的固有偶极作用下，使每个分子的正、负电荷中心更加分开，产生了诱导偶极，因此极性分子之间还存在着诱导力。总之，在非极性分子之间只存在着色散力，在极性分子和非极性分子之间存在着色散务和诱导力，在极性分子之间存在着色散力、诱导力和取向力。色散力、诱导力和取向力的总和叫做分子间力。分子间力没有方向性与饱和性，键力较弱。
此外，还有氢键。氢键的形成是由于氢原子和电负性较大的X原子（如F、O、N原子）以共价键结合后，共用电子对强烈地偏向X原子，使氢核几乎“裸露”出来。这种“裸露”的氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还能吸引另一个电负性较大的Y原子（如F、O、N原子）中的独对电子云而形成氢键。
X—H Y
点线表示氢键。X、Y可以是同种元素也可以是不同种元素。
除了HF、H2O、NH3等三种氢化物能够形成氢键之外，在无机含氧酸、羟酸、醇、胺以及和生命有关的蛋白质等许多类物质都存在氢键。在一些矿物晶格中，如高岭土等也局部存在氢键。
离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外），其中，有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子，同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子。
共价键指的是由两种物质共用电子对所形成的化学键。
离子化合物中可能含有共价键，有离子键的化合物一定是离子化合物
⑶ 怎么判断极性分子请举个例子，谢谢
极性分子与非极性分子应该看的是键矩或者简单来看就是正负电荷中心是否重合，电负性高的原子（非金属性强的原子）聚集负电荷，反之聚集正电荷。如H2O分子中, 正电荷中心集中在两个H连线中心处，而负电荷中心则在O上，正负电荷中心不重合，有极性；相似的还有HX(X为卤素)，H2R(R为氧族元素)，RH3(R为氮族元素)，CH2Cl2等。而对于CH4来说由于正负电荷中心都在C原子上，所以无极性。更好的方法是根据键矩的矢量加和来看。
⑷ 看一个化学式怎样判断是否有极性呢
单质一般没有极性，化合物的话需要先画出分子构型，构型和杂化方式有关，sp-直线，sp2-平面，sp3-四面体或者三角锥，一般你这个阶段最多只会涉及到sp3，直线型的话异种双原子分子如CO肯定有极性，结构对称的如CO2没有极性。平面型分子如果结构对称也没有极性。sp3杂化的两种构型中其实差别就是是否有孤对电子，有孤对电子的就是三角锥，如NH3肯定有极性；没有孤对电子的中性分子就是四面体，四面体的4个角是同种元素可以达到结构对称，没有极性，如果不对称就有极性
⑸ 在考场中如何快速判断极性分子与非极性分子
通常情况下只含C，H的是非极性分子，含O，S，N，P及卤素元素的可能是极性分子，可能是非极性分子，如果含上面元素是单数，刚是极性分子，是偶数可能是两种情况都有，这个得看空间结构，如果中心对称，刚是非极性分子，不对称则是极性分子！如CH3,H2O,CO2,SO2,CH3COOH这几个化学式，第一个只含CH是非极性的，后面几个含上面所说的元素，有两种情况，CO2是中心对称非极性，后面两个不对称是极性分子
⑹ 怎么判断极性分子
分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.
甲苯、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸是极性分子
苯是非极性分子
根据它们的几何构型。几何构型对称的是极性分子，不对称的是非极性分子
常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D。至于其它不含支链的烷烃,分子中碳原子数为奇数时,一定不完全对称而具有极性;分子中碳原子数为偶数时,仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排布的反交叉式时,分子中键的极性才能相互完全抵消,偶极矩为零,但由于分子中C—C键可以旋转，烷烃分子（除CH4）具有许多构象，而上述极规则的锯齿状反交叉式仅是其无数构象“平衡混合物”中的一种，所以，从整体来说，除CH4、C2H6外，不带支链的烷烃均有极性。带有支链的烷烃，也仅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代后的产物尽其用，2—二甲基丙烷、2，2，3，3—四甲基丁烷等少数分子不显极性，余者绝大多数都有一定的极性。由于烷烃中碳原子均以SP3杂化方式成键,键的极性很小,加上其分子中化学键的键角均接近于109°28′,有较好的对称性(但非绝对对称)故分子的极性很弱,其偶极矩一般小于0.1D.
烷烃中,乙烯分子无极性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以双键对称，μ分别为0.336D、0.34D。2—丁烷，顺—2—丁烯的μ=0.33D，反—2—丁烯的偶极矩为零，即仅以C=C对称的反式烯烃分子偶极矩为零（当分子中C原子数≥6时，由于C-CO键旋转，产生不同的构象，有可能引起μ的变化），含奇数碳原子的烯径不可能以C=C绝对对称，故分子均有极性。
二烯烃中，丙二烯（通常不能稳定存在）、1、3一丁二烯分子无极性，1、2一丁二烯分子μ为0.408D，2—甲基一1，3—丁二烯（异戊二烯）分子也为极性分子。
炔烃中，乙炔、2—丁炔中C原子均在一条直线上，分子以C—C对称，无极性，但丙炔、1—丁炔分子不对称，其极性较大，μ分别为0.78D和0.80D。
芳香烃中，苯无极性，甲苯、乙苯有极性，μ分别为0.36D、0.59D；二甲苯中除对一二甲苯外的另两种同分异构体分子不对称，为极性分子，显而易见，三甲苯中之间一三甲苯分子的μ为零，联苯、萘的分子也无极性。
综上所述，烃的分子有无极性仍是取决于各自的对称程度是否将键的极性完全抵消。当某分子并不因其中C—CO键的旋转而引起碳干排布不同的构象时，构型则绝对对称，分子无极性。将其分子中H原子全部用——CH3所替代，分子的偶极矩仍为零。作为以烷烃为主要成分的汽油、石蜡，其中可能含有非极性的分子构象，但从整体来说，同绝大多数烃的分子一样，它们也是具有极性的，只是由于其中C—H键的极性极弱，其偶极矩极小。烃类的偶极矩一般小于1D，在不饱和烃中尚有以Sp2、Sp杂化方式成键的碳原子，键的极性及分子的极性均较相应的饱和键烃强，炔烃的极性较烯烃强。
至于烃的衍生物，常见的除四卤化碳，六卤乙烷、四卤乙烷、对一二卤苯、对一二硝基苯、间一三卤苯等非极性的烃分子中氢原子或—CH3被其它原子或原子团全部或部分以完全对称的方式所取代的产物等少数物质外，多数都具有极性，分子的偶极矩较相应的烃大，一般大于1D。
由此可见，有机物的分子除少数为非极性分子外，大多数是具有极性的。其偶极矩不少还比水大，如一氯甲烷为1.87D、一氯乙浣为2.05D、溴苯为1.70D、乙醛为2.69D、丙酮为2.88D、硝基酸为4.22D、乙醇为16.9D，有机物的极性并不都很弱。当然，与无机物相比较，有机物是弱极性，作为常见的有机物之一的汽油，尽管其主要成分的偶极矩不大，在教学中往往将汽油及烷烃等视为非极性的。但烷有烃等有无极性是个是非问题，在教学中尤其在师范除校化学专业的教学中，不宜进行如此处理而不加任何说明。否则，容易引起学生错觉，往往不加考虑地认为烷及烃的分子都绝对对称的、均无极性，而将问题简单化、绝对化、对本身的业务进修及今后的教学工作都会带来一些不必要的麻烦。所以，不管因为什么原因在教学中至少都必须明确说明有机物的弱极性与非极性的前提是与无机物整体相比较，汽油等物质因主要成分的极性很弱，通常视为非极性。
⑺ 高中化学如何根据化学式判断有无共价键、极性键
化学式中含有活泼金属或铵根离子的一般为离子化合物，含有离子键，常见的氯化铝是一个例外，氯化铝中是共价键。如果化学式中都是非金属，且没有铵根，必然是共价键。所谓极性键就是成键两元素不同。如CH3CH3中，碳氢键为极性键，碳碳键为非极性键
⑻ 高中化学怎样判断极性与非极性分子貌似是物理问题
双原子分子的，
如果是单质就是非极性分子，如H2，N2，Cl2等
是化合物的，就是极性分子，如HF，HCl，CO
,NO
多原子的化合物分子，如果是
ABn型的，可以运用经验规则。
A的化合价的绝对值=
A原子的最外层电子数，就是非极性分子，
如
CO2，
C的化合价是
+4
，而C原子的最外层是
4个电子，
CO2的确就是非极性分子。
如果不等的，就是极性分子，
如
H2O，O化合价是－2，O原子最外层有6个电子。H2O就是极性分子。
你可以用这个规则判断下列分子的极性：BF3，NH3，CH4，CCl4，SF6，PCl3等
不是ABn型的分子，也可以借鉴上述经验规则和分子的形状来辅助判断
如CCl4是非极性的，并且是正四面体，那么CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3都是极性分子
⑼ 怎样判断一种化学物质是极性还是非极性
分子的极性判断
1、首先判断键的极性，只含非极性共价键的分子，一定是非极性分子
2、含键性共价键形成的分子，要看空间构型
正电荷中心与负电荷中心重合的是非极性分子
正电荷中心与负电荷中心不重合的是极性分子
⑽ 看到一个分子式，如何系统的去判断其极性
你明白纸色谱的原理吗？特别是纸色谱的固定相是什么，知道这个应该就大概可以排出来了，纸色谱的流动相是你所给的有机溶剂，而固定相是纸的纤维中水分子，那么也就是说其对物质的吸附式基于物质分子的亲水性的，越是易溶于水的保留就越大，那么比移值就越小，也就是说这个问题转化为判断所给物质的亲水性的问题，物质亲水的判断依据又是什么呢，我想你应该知道极性越大的分子越亲水，所以我们可以判断他们的极性，那么所给物质也都是糖，我们知道糖是含多个羟基的，而羟基的数目可以决定他们的机型大小，也就是说你可以分别查处他们的分子式，分子中羟基数目多的排在最后面，因为他们极性大，比移值小，如然后考虑他们之中会有羟基数目相等的情况，这个怎么解决呢，这个又可以用亲水原理解释了，为什么羟基亲水，因为羟基可以和水分子形成氢键，如果形成的氢键越多那么就越难洗脱，也就出来越晚，比移值就越小，那么在羟基数目相同的情况下，我们应该看其中的分子机构中不会形成分子内氢键的会更亲水，因为他们有更多的部位与水形成氢键，也就是在按羟基数目排好的情况下我们再排羟基数目相同的，不会形成分子内氢键的、或形成分子内氢键少的糖比移值越小。由于没有仔细查他们的分子结构，所以你可以按我给的思路进行排序，相信你应该会明白的~