高中化学酸式盐有哪些

Ⅰ 高中化学有哪些是强酸酸式盐和弱酸酸式盐以及有关化学反应

强酸式盐即强酸和碱反应生成的，里面一定有强酸的酸根，那麽要分清什莫是强酸式盐，什莫是弱酸式盐，就要首先知道有哪些强酸，我们所说的强酸一共有6种，即盐酸，硫酸，硝酸，高氯酸，氢碘酸，氢溴酸，即带有氯离子，硫酸根离子，硝酸根离子
高氯酸根离子，碘离子，溴离子的盐为强酸式盐，其余的盐为弱酸式盐

Ⅱ 高中化学常说的强酸，强碱，大多数盐都有哪些物质

常用的强酸有硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸，磷酸和亚硫酸算中强酸。常用的强碱有NaOH
.
KOH
.CaOH
and
so
on.
一般的盐是有一种金属离子和一种酸根或阴离子组成的。金属离子包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁离子等等，酸根包括硫酸根、硝酸根、磷酸根、硅酸根等等。化学上的盐类是指酸和碱中和后的产物，常见的盐类分为正盐(强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐)
、酸式盐(如CuH2(CO3)2)
和碱式盐。
日常生活中常见的盐有食盐(NaCl)、纯碱（Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)和大苏打（硫代硫酸钠），农业上用的化肥如硝酸铵（NH3NO3）、碳酸氢铵（NH3HCO3）、K2SO4等都属于盐类。

Ⅲ 高中阶段强酸酸式盐与弱酸酸式盐有哪些

强酸酸式盐：硫酸氢盐(NaHSO4)
弱酸酸式盐：碳酸氢盐(NaHCO3,KHCO3,Mg(HCO3)2,Ca(HCO3)2,NH4HCO3等)、亚硫酸氢盐(NaHSO3)、硫氢盐(NaHS)、磷酸一氢盐(CaHPO4)、磷酸二氢盐 (NaH2PO4,KH2PO4,Ca(H2PO4)2)。

Ⅳ 高中阶段有哪些常见的酸式盐、碱式盐、正盐

正盐：硫酸钠，氯化钠，碳酸钠，氯化钾、氯化钙、氯化钡、碳酸钾
碱式盐：碱式碳酸铜
酸式盐：硫酸氢钠
碳酸氢钠、亚硫酸氢钠

Ⅳ 酸式盐是什么有哪些

碳酸氢钠，硫酸氢钠等。

可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。酸式盐溶液可呈酸性，也可呈碱性，其酸碱性取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱，“给出”强于“接受”，水溶液呈酸性，如磷酸二氢钠；反之则呈碱性，如碳酸氢钠。酸式盐有广泛的用途，碳酸氢钠(又称小苏打)在工业上和日常生活中用作发泡剂等碳酸氢铵可做肥料，磷酸氢盐是肥料的主要成分。

(5)高中化学酸式盐有哪些扩展阅读：

强酸的酸式盐都是酸性，中强酸的一钠盐（或者一钾盐）都是酸性，此外的钠盐或钾盐（包括所有弱酸的酸式盐）都是碱性。具体划分:

1、 水溶液呈酸性的酸式盐

2、水溶液呈碱性的酸式盐：

Ⅵ 常见的酸式盐有哪些

常见弱酸酸式盐有:
碳酸氢盐如NaHCO3,KHCO3,Mg(HCO3)2,Ca(HCO3)2,NH4HCO3 ，
磷酸一氢盐和磷酸二氢盐:NaH2PO4,KH2PO4,CaHPO4,Ca(H2PO4)2。

Ⅶ 高中有哪些常见的正盐,酸式盐,碱式盐

正盐就是里面无H+或OH-的，如：NaCl。

酸式盐就是里面有H+的.，如：CaHCO3。

碱式盐就是里面含OH-的 如：AlOHCO3。

酸式盐就是含酸式酸根的盐。一般二元酸及其以上都有酸式酸根。

如：碳酸氢根 硫酸氢根等 。

酸式盐划分：

次磷酸结构式

1、水溶液呈酸性的酸式盐强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性；

强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。溶液显酸性是由于HSO4-的电离，HSO4-电离程度远远大于NH4+水解，并一定程度上抑制NH4+水解，所以不要以为酸性来自铵根水解。

强碱弱酸酸式盐：酸根又电离又水解，需要查看Ka值计算，不过中强酸第一个氢离子被取代的酸式盐基本都是酸性，含有酚羟基和羧基的多元酸可能不符合。

2、水溶液呈碱性的酸式盐：

一般为强碱弱酸的酸式盐，如：HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

以上内容参考网络-酸式盐

Ⅷ 高中化学酸式盐

硫酸氢钠属于强酸酸式盐；高中化学的强酸和弱酸是要靠背；

据我所知，在高中范围内含氧酸必须只能有三个元素（如果算上有机酸的话，这就不成立了）

含氧酸的强弱
判断含氧酸的强弱的方法
将含氧酸改写成 (OH)mXOn的形式
例如 H2CO3 改写成 (OH)2CO
根据n的值的判断含氧酸的强弱
如果n=0,则为极弱酸 如 HClO -----(OH)Cl
如果n=1,则为弱酸 如 H2SiO3 ----(OH)2SiO
如果n=2,则为强酸 如 H2SO4 ---- (OH)2SO2
如果n=3,则为超强酸 如 HClO4 ---- (OH)ClO3
ps：你没有鞠躬！

Ⅸ 高中酸式盐呈酸性的和呈碱性的分别有哪些

高中酸式盐呈酸性的和呈碱性的分别有：碳酸氢钠、硫氢化钠、磷酸一氢钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠、硫酸氢钠溶液显酸性。

比较酸式酸根的电离和水解常数，电离常数大显酸性，水解常数大显碱性，比如NaHSO3，亚硫酸Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，看NaHSO3中的酸根HSO3-，电离ka2=1.02×10-7，水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13，电离大于水解显酸性，而比如NaHCO3，ka2<kh显碱性。

与酸的反应

强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可做强酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可与活泼性在氢之前的金属反应，生成氢气；可与SO32－反应，生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，（强酸制弱酸原理）如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。

以上内容参考：网络-酸式盐