❶ 25. 28. 30摄氏度下蔗糖水解的反应速率常数
乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：
ch3cooc2h5+oh-→ch3coo-+c2h5oh
设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：
r
=
=kc2
积分后可得反应速率系数表达式：
(推导)
式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。
用电导法测定浓度的依据是：
(1)
溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。同时反应过程中na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有oh-和ch3coo-。
(2)
由于oh-的导电能力比ch3coo-大得多，随着反应的进行，oh-逐渐减少而ch3coo-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降。
(3)
在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和。
设反应体系在时间t=0，t=t
和t=∞时的电导可分别以g0、gt
和g∞来表示。实质上g0是
naoh溶液浓度为时的电导，gt是
naoh溶液浓度为c时的电导与ch3coona溶液浓度为-
c时的电导之和，而g∞则是产物ch3coona溶液浓度为
时的电导。即：
g0=k反c0
g∞=k产c0
gt=k反c+k产(c0-
c)
式中k反，k产是与温度，溶剂和电解质性质有关的比例系数。
处理上面三式，可得
g0-
gt=(k反-
k产)(c0-
c)
gt-
g∞=(k反-
k产)c
以上两式相除，得
代入上面的反应速率系数表达式，得
k=
上式可改写为如下形式：
gt=
+
g∞
以gt对作图，可得一直线，直线的斜率为，由此可求得反应速率系数k，由截距可求得g∞。
二级反应的半衰期t1/2
为：
t1/2=
可见，二级反应的半衰期t1/2
与起始浓度成反比。由上式可知，此处t1/2
即是上述作图所得直线之斜率。
若由实验求得两个不同温度下的速率系数k，则可利用阿累尼乌斯(arrhenius）公式：
ln=()
计算出反应的活化能ea。
你恐怕要自己代入数值计算才可以得到
❷ 请问25摄氏度时乙酸乙酯造化反应的速率常数是多少
乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：
CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH
设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：
r = =kc2
积分后可得反应速率系数表达式：
(推导)
式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。
用电导法测定浓度的依据是：
(1) 溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。同时反应过程中Na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-和CH3COO-。
(2) 由于OH-的导电能力比CH3COO-大得多，随着反应的进行，OH-逐渐减少而CH3COO-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降。
(3) 在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和。
设反应体系在时间t=0，t=t 和t=∞时的电导可分别以G0、Gt 和G∞来表示。实质上G0是
NaOH溶液浓度为时的电导，Gt是 NaOH溶液浓度为c时的电导与CH3COONa溶液浓度为- c时的电导之和，而G∞则是产物CH3COONa溶液浓度为 时的电导。即：
G0=K反c0
G∞=K产c0
Gt=K反c+K产(c0- c)
式中K反，K产是与温度，溶剂和电解质性质有关的比例系数。
处理上面三式，可得
G0- Gt=(K反- K产)(c0- c)
Gt- G∞=(K反- K产)c
以上两式相除，得
代入上面的反应速率系数表达式，得
k=
上式可改写为如下形式：
Gt= + G∞
以Gt对作图，可得一直线，直线的斜率为，由此可求得反应速率系数k，由截距可求得G∞。
二级反应的半衰期t1/2 为：
t1/2=
可见，二级反应的半衰期t1/2 与起始浓度成反比。由上式可知，此处t1/2 即是上述作图所得直线之斜率。
若由实验求得两个不同温度下的速率系数k，则可利用阿累尼乌斯(Arrhenius）公式：
ln=()
计算出反应的活化能Ea。
❸ 在化学反应中所提到的K值指的是什么
化学平衡常数,电离平衡常数,水解平衡常数,溶度积常数,等各种常数.
❹ 化学K值怎么计算
前后的K值不变，K只于温度有关K=NO2的浓度的平方/N2O4的浓度
望采纳
谢谢
❺ 高2化学问题。。。
因为弱电解质只是部分电离溶液中就有弱电解质的阳离子和阴离子个
加水后溶液中离子溶度就降低了反应就要朝着电离方向进行进一步电离就就如同化学平衡
使他达到电离平衡而促进电离
还有就是在加水促进电离是就是：电离为辅，稀释为主。
小弟不才就知道这些错了可不要怪我哦！！！
❻ 化学K值的大小和什么有关
1、K表示平衡数平均数跟温度关温度变化平衡数K发变化；温度变平衡数K变
2、K表示温度概念应该物理概念称热力温度读作尔文简称
与摄氏度t换算关系T（单位K）=t（单位℃）+273.15
通取近似值：T（单位K）=t（单位℃）+273
❼ 化学实验中常温下是什么温度
化学中，常温、室温都是指25 ℃。
在温度要求不严格时，实验室中保持25 ℃的方法是，开空调……
❽ 化学问题
25摄氏度下水的k=10^-14 此时ph=7为中性 温度变化 k值也变化 此时ph=-lgk=7就不一定对应c(h+)=c(oh-) 也就不一定为中性
❾ 蒸馏水的pH值是多少
理论上蒸馏水的ph值应该是7左右，实验室水管里流出的自来水制成蒸馏水后，ph值反而变成5.3左右，而自来水的ph值是6.5以上。
❿ 化学平衡的问题
嗯，事实上，你所提的问题是化学反应的两个大方面：化学动力学（平衡）和化学热力学（吸热，放热，熵增，熵减）。通过吉布斯-亥姆霍兹方程△G=△H-T△S 。H指反应中的热量，T温度，S是熵，和-△G=RTlnK，就可以把动力学和热力学联系在一起讨论，不过这个属于大学范畴，目前高中只要知道如下就行
我们所计算的K值，在数值上反映出反应物变产物在理论上的最高转化率，反应才会停止（达到平衡），并不能用来判断反应进行的反向。以上属于动力学范畴。
而只有自由能（就是高中所说的吸热，放热），才是用来判断反应系统中各物质均处于标准态时反应的方向，用来判断标态下反应能否发生。不能用来判断反应进行到什么时候停止。（例如，提升温度，反应向放热的方向进行）以上属于热力学范畴。
所以对上面的解释是，K值很大，说明在此状态下的理论产率可以很高（动力学），但是我们知道，合成氨的反应是吸热反应，需要很高的温度，题目所说的25摄氏度（298k）温度太低，反应向右边的趋势十分小（就是很难向右边进行，热力学），所以反应很难进行.
所以，不矛盾。
这样解释明白吗？高中指要求你能理解就可以了，考试的时候特别是高考是几乎没有出过类似问题的，我是过来人，清楚，多用点时间在别的知识点上吧