㈠ 化学研究物质的基本方法是
通过“化学”这个词语，不难看出，是研究物质变化的一门学问。与物理有所不同，它研究的是旧物质消失，新物质生成的学问。化学研究的范围很广，我们生活离不开化学。
【化学的基本概念】化学（chemistry）是一门在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。它对我们认识和利用物质具有重要的作用，世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
化学是重要的基础科学之一，在与物理学、生物学、自然地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学；对地球、月球和其他星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容!
㈡ 化学研究的方法有哪些
1. 实验法。这是最普遍的方法。根据基本原理及你的总体设计路线，通过N多具体实验验证，得到测试数据，然后分析，归纳，总结……
2. 理论计算法。利用现代电脑技术，再根据理论模型及其相关假设，编程、计算、预测，最好再配合实验数据验证、分析、总结。
3. 归纳法。从已有的N多实验数据、已验证数据等，归纳总结别人还没有注意或发现的特殊规律。不过，这在现代，已经很难捡到这样的漏了。前面的研究人员都是很聪明的。
4. 经验法。根据生产、生活实践中的经验积累，总结一些特别的、专门的技术，常可以得到专利，也很能取得经济效益。但要足具慧眼。
㈢ 初中化学基本教学方法有哪些
要提高初中化学教学质量，必须根据初中学生的年龄特征、化学生科的特点，充分发挥教师的主导作用，发挥学生的积极性，使学生得到系统而牢固的化学知识，并提高其分析问题和解决问题的能力。要达到这一目的，应掌握好初中化学教学的基本方法。
一、讲课清楚
1、概念清楚
化学概念是化学现象的抽象和概括，每一个概念，都有具体的内容和使用范围，概念教学至关重要。因此，①注意概念的意义；②重视概念之间的相互关系；③注意概念的作用；④突出概念中的关键字、句，结合实例加以记忆。
2、实验清楚
3、化学用语清楚
化学用语是描述、揭示各种物质的组成、性质、结构和变化规律的，具有简明、直观、概括性强的优点，要求学生熟练地掌握重要的常用元素符号、分子式、化学方程式等化学用语，达到会写、会读、会用，了解它们的化学意义，逐步熟练地掌握这些工具。为了达到这一目的，在教学中应该分散难点，形象记忆，循序渐进，反复练习，书写规范，灵活应用。
4、举例清楚
教师所举例题，一要有代表性，代表某种类型，代表某种类别；二要有针对性，为了使学生掌握某种方法或技巧，或纠正某种错误；三要题型新颖，富有启发性，并要有一定的梯度。
教师在讲解例题时，要注意到不同程度的学生，根据学生实际做到精、中、慢。
精：基础知识、重点知识做到精讲，突破难点，脉络分明，方法灵活。
中：以中等程度的学生为基础，兼顾两头，选用适当的选择题，使全体学生的思维都得到发展。
慢：针对程度比较差的学生，教师在讲解重点内容、疑难知识时的速度要放慢一些，要给学生有一定的思考时间，必要时要强调、重复。
二、听课明白
教师把课讲清楚了，学生不一定就明白了。因为教学过程是师生之间共同活动的双边过程，学生学习积极性至关重要。因此，教师必须从实际出发，从学生掌握知识的程度不同，加强疏导和引导来提高教学效果。
㈣ 学化学的方法
教了5年的初三科学,有一个问题一值困惑着我.那就是学生总是感到学化学很困难.和物理相比,化学是一门非常有趣而又实用的课程.要想在短时间内学好化学,除了重视以外,还要掌握科学的方法.达尔文说过:"最有价值的知识是关于方法的知识."
学会观察
化学是一门以实验为基础的科学.养成良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的首要条件.
1,观察实验的顺序为"反应前——反应中——反应后".
首先,要观察物质原来有何特性;其次,要观察物质在变化中产生了什么现象;
第三,要观察变化后又生成了什么新物质.
2,描述实验的方法:
①描述实验的操作过程②描述实验的现象③描述实验的结论
3,亲自动手实验
俗话说:"百闻不如一见,百看不好一验." 通过动手实验比只看老师做和自己硬记要快且牢得多.
学会记忆
记忆是学好化学的最基本的方法.与数学,物理相比,记忆在化学业学习中显
得尤为重要.
要采用多种记忆方法.元素符号,化合价等要进行机械记忆.概念,性质等要在理解的基础上记.
要寻找适合自己特点的记忆方法.如口诀,韵语等.
善于及时归纳总结
复习,总结,归纳,形成知识网络体系是对知识运用的前提和保障.每节课后
要及时进行简要小结.每一单元复习时,要对前后的知识进行归纳整理,找出异同,提出规律性,形成知识网络.在期中,期末复习时,对学习方法也要不断地加以总结,提出注意点和今后努力的方向.
四,好学多问
1,不懂要问
有的学生不懂不问.这是学习上的大忌.在学习上不懂就要问,把问题及时的解决掉.才有利于下一步的学习.
善于自问
提问是科学探究的第一步.在学习过程中要经常自觉地去多问几个"是什么",多问几个"为什么",这样才有利于强迫自己去思考.
五,学会有针对性的训练
练习是应用知识的一种形式,只有通过练习才能巩固知识,掌握知识,并能有
效的检验自己学习中的不足,使自己取得更好的成绩.但练习一定要有针对性,要少而精.
㈤ 化学的实验方法有哪几种
化学实验的基本方法为以下四种：观察法 实验法 分类法 和 比较法
㈥ 化学的学习方法
作为过来人
我得告诉你，认真看书，嚼透细知识点。在认真看书的基础上有选择的做题。
因为化学不像物理和数学，要是吃不透知识点就一点思路都没有。化学有很多细小的知识点，看到一点算一点。
认真看书,你行的!
1. 化学学习的基本方法
（1）制订学习计划
学习计划是学生学习的行动指南，它能使学生增强责任感、科学支配时间、积极努力地完成学习任务。主要包括：对上学期学习情况进行分析和小结，提出本学期努力的方向、目标、措施等。教师应向学生讲明制订学习计划的重要性，指导学生制订切实可行的学习计划，组织检查执行情况，必要时帮助学生适当调整学习计划。
（2）预习
预习是为了使学生对欲学知识作好心理准备，能够带着问题听课，增强听课的目的性，从而提高学习效率。它包括知识性教材的预习和实验教材的预习。教师要指导和组织学生预习，使学生养成预习的习惯。对知识性教材的预习，要大体了解新课的主要内容及自己感到疑难之处，标出不懂部分，为有目的、有计划地听课作好准备。对实验教材，应要求学生明确实验目的、要求、原理、操作要点、安全注意事项，并写出实验操作提纲或画好图表，列出带记录的空白表格等。
（3）听课
听课是学生学习知识的基本形式，听课的效果如何，直接影响着学生的学习质量。所以，教师应帮助学生掌握科学的听课方法，提高听课效果。听课主要包括听讲、观察和记笔记三方面。其基本要求是：要集中精力听讲，紧跟教师讲授思路，积极思考，多方联想；对演示实验的观察，应掌握科学的观察方法，能遵循观察的目的性、客观性、全面性和辩证性原则；课堂笔记应记纲要、思路、要点和问题，要及时做好笔记整理，要处理好听、看、想、记的关系。
（4）做实验
做实验是学生在化学学习中经常性的重要实践活动，体现了化学学习的显着特征。为了达到实验目的，教师应要求学生做到：实验前认真预习，做好准备；实验中操作规范、认真、精确、细致，及时记录实验现象（包括数据），并做到实验、观察、思考相结合，坚决废除“照方抓药”的现象；实验结束后应认真及时写好实验报告。此外，还应使学生养成良好的实验习惯，如爱护仪器、节约水、电、气及实验易耗品的习惯，保持实验室环境整洁的习惯，重视实验安全的习惯等。
（5）复习
复习是消化和巩固知识的重要环节。它包括：课后复习、单元复习、期中复习和期末复习。教师要帮助学生掌握各种复习方法，重视对学生复习的管理。要求做到：复习要及时；复习要有重点；复习时先回忆课的内容，再阅读听课笔记和教材；有疑难问题要及时弄清；注意把经常复习与阶段复习结合起来。
（6）作业
做作业是学生巩固和应用知识、形成技能、发展能力的实践活动，也是教学反馈的重要方式。教师对学生作业的管理主要包括调控和检查指导两个方面。对学生作业的调控主要是：对学生每天、每周的家庭作业总量实行宏观控制；变革家庭作业完成方式，不断优化家庭作业的数量和质量；精心选择、布置家庭作业，不布置劣质、机械重复的作业。目前，学生的家庭作业无统一规定，使得各科教师布置作业缺乏协调，加重了学生的学习负担，影响了学生的身心健康和全面发展，这是亟待解决的问题。对学生作业的检查指导主要包括：使学生养成独立完成作业的习惯；做前要认真审题，做后要仔细检查验证；字迹要清楚、格式要规范、书写要整洁；及时纠正作业中的错误等。
（7）小结
在学习一个单元或一个阶段后要进行系统小结，以便使所学知识条理化、系统化。小结是学习中的一个重要环节。教师要指导学生进行系统小结。应做到：小结要揭示和突出已学知识的实质和各部分内容的内在联系，使之形成知识网络；小结应力求用简明、生动、形象的方式表达，可编写提纲或摘记要点，而图表法尤其值得提倡。比如，物质的性质、结构、特点等比较表，概念系统图，知识结构图，反应关系图，物质转化（衔变）关系图等等。
2. 化学学习的综合方法
（1）探究学习法
探究学习（Enquiry Learning）是美国着名科学家、芝加哥大学教授施瓦布（J·J·Schwab）于1964年首先倡导使用的[1]。所谓“探究学习”，就是运用“探究过程”来获得科学概念的一种学习活动。其特点是：①注重调动学生的“自觉性”，通过探究过程来获得科学概念；②强调让学生通过掌握科学方法来提高探究的能力；③在探究学习科学知识的同时，进行科学态度的培养。探究学习作为20世纪60年代初美国掀起的“理科教育现代化运动”的重要主张，吹响了讨伐传统教育，开拓“创造教育”的行动号角。这不仅对美国，而且对世界理科教育改革都产生了巨大影响并在其它国家得以广泛传播，开展了大量的理论与实践探索。时至今日，美国仍把探究学习思想作为面向21世纪的《美国国家科学教育标准》[2]的重要理念。
化学探究学习的基本过程可以用如下图式表示：
或：
图7－2化学探究学习的基本过程
化学探究学习要运用一些重要科学方法，主要包括：观察、测定、实验及条件控制、记录、分类、资料和事实的处理、表征性抽象和原理性抽象、假说、模型等。
3. 问题解决学习法
问题解决学习法是指学生在化学学习过程中，不断运用“解决问题的行为方式”和已有的化学事实、原理、知识去解决化学问题，获得问题的答案，进而形成系统的化学知识的学习方法。此方法在本质上仍是一种“探究学习”，但问题解决学习的问题意识较强，更注重提出问题，以及对问题的理解、分析和问题解决的已有化学知识、经验。这里，解决的化学问题包括：根据化学教材内容而设计的有关化学基本概念、理论、定律等问题，以及化学习题（包括实验习题）和联系日常生活、生产的实际问题。问题解决学习的程序一般为：
或者
图7－3 问题解决学习的程序
问题解决学习最适用于综合性知识、原理应用、实际问题解决等方面，有利于培养学生解决化学问题的能力及创新精神。教师应帮助学生扫清解决化学问题时的负迁移，让学生思路正确，使其成为解决化学问题的主体，同时，应注意充分发挥学生的非智力因素的作用。
㈦ 化学分析常用方法分那几类
化学分析是指确定物质化学成分或组成的方法。
根据被分析物质的性质可分为无机分析和有机分析。根据分析的要求，可分为定性分析和定量分析。根据被分析物质试样的数量，可分为常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析。
分类
化学分析根据其操作方法的不同，可将其分为滴定分析（titrimetry）和重量分析（gravimetry）。
滴定分析
根据滴定所消耗标准溶液的浓度和体积以及被测物质与标准溶液所进行的化学反应计量关系，求出被测物质的含量，这种分析被称为滴定分析，也叫容量分析（volumetry）。利用溶液四大平衡：酸碱（电离）平衡、氧化还原平衡、络合（配位）平衡、沉淀溶解平衡。
滴定分析根据其反应类型的不同，可将其分为：
1、酸碱滴定法：测各类酸碱的酸碱度和酸碱的含量；
2、氧化还原滴定法：测具有氧化还原性的物质；
3、络合滴定法：测金属离子的含量；
4、沉淀滴定法：测卤素和银。
重量分析
通过适当的方法如沉淀、挥发、电解等使待测组分转化为另一种纯的、化学组成的固定的化合物而与样品中其他组分得以分离，然后称其质量，根据称得到的质量计算待测组分的含量，这样的分析方法称为重量分析法。重量分析法适用于待测组分含量大于1%的常量分析，其特点是准确度高，因此此法常被用于仲裁分析，但操作麻烦、费时。
重量分析的基本操作包括: 样品溶解、沉淀、过滤、洗涤、烘干和灼烧等步骤。
1、样品的溶解
溶解或分解试样的方法，取决于试样以及待测组分的性质，应确保待测组分全部溶解。在溶解过程中，待测组分不得损失（包括氧化还原）加人的试剂不干扰以后的分析。
2、试样的沉淀
重量分析对沉淀的要求是尽可能地完全和纯净，为了达到这个要求，应按照沉淀的不同类型选择不同的沉淀条件，如加人试剂的次序、加人试剂的量和浓度，试剂加人速度，沉淀时溶液的体积、温度、沉淀陈化的时间等。必须按规定的操作手续进行，否则会产生严重的误差。
3、过滤和洗涤技术
过滤的目的是将沉淀从母液中分离出来，使其与过量的沉淀剂、共存组分或其他杂质分开，并通过洗涤获得纯净的沉淀。对于需要灼烧的沉淀，常用滤纸过滤。对只需经过烘干即可称量的沉淀，则往往使用古氏坩埚过滤。过滤和洗涤必须一次完成，不能间断，整个操作过程中沉淀不得损失
㈧ 化学实验中，常用的方法有哪些
铜和硝酸的反应、二氧化硫的性质、铜氨纤维的制备等实验都是高中化学教材中重要的演示实验,对于探究物质的性质和用途,起着积极的作用。
㈨ 化学教学基本方法有哪些
亲家黄员外见柳家败落，毅然悔婚，将赶来探望、约定婚期的柳和赶出家门，柳和得刘老太太资助，才得以返家。
㈩ 高中化学常用几种方法
01关系式法
关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（ ）
A. 3.2g
B. 4.4g
C. 5.6g
D. 6.4g
【解析】固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
02方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。该碱金属M可能是（ ）
（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）
A. 锂
B. 钠
C. 钾
D. 铷
【解析】设M的原子量为x，解得 42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
03守恒法
化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题：将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
【解析】0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。应填：+2。（得失电子守恒）
04差量法
找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
例题：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为（ ）
【解析】设MgCO3的质量为x，MgCO3 MgO+CO2↑混合物质量减少，应选A。
05平均值法
平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题，断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。
例题：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A. 锌
B. 铁
C. 铝
D. 镁
【解析】各金属跟盐酸反应的关系式分别为：Zn—H2↑，Fe—H2↑，2Al—3H2↑
，Mg—H2↑。若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为 “Zn∶32.5g；Fe∶28
g；Al∶9g；Mg∶12g”，其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。
06极值法
巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。
例题：4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是（ ）
A. 3.06g
B. 3.36g
C. 3.66g
D. 3.96g
【解析】本题如按通常解法，混合物中含KCl和KBr,可以有无限多种组成方式，则求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四题的计算题，所花时间非常多。
使用极限法，设2.00克全部为KCl,根据KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,则可得沉淀为（2.00/74.5）*143.5=3.852克，为最大值，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119克的KBr可得沉淀188克，所以应得沉淀为（2.00/119）*188=3.160克，为最小值，则介于两者之间的数值就符合要求，故只能选B和C。
07十字交叉法
十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。
使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算？
明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意避免不明化学涵义而滥用。十字交叉法多用于：
①有关两种同位素原子个数比的计算。
②有关混合物组成及平均式量的计算。
③有关混合烃组成的求算。（高二内容）
④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。
例题： 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（ ）
A. 39∶61
B. 61∶39
C. 1∶1
D. 39∶11
【解析】此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：191-Ir:193-Ir＝（193－192.22）：（192.22－191）＝39:61,选A。
08讨论法
讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。
例题：在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？
[解析]最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。
解法（一）：
最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。
设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。
解法（二）：
设原混合气中氧气的体积为y（mL）
（1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。
（y-5）×4=（30-y）×1
解得y=10（mL）
（2）若NO2过量：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因为在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。
O2得电子数+（NO2→NO）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数。
【评价】解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（mL）
原氧气体积可能为10mL或3mL。