高中有多少基本化学元素

Ⅰ 高中化学元素有多少个

到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上

Ⅱ 高中化学元素周期表需要背多少

1、前20号元素，元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。

2、某些特殊元素，像卤族元素，金属性最强的元素。

3、21~30的元素原子外围电子排列要知道，第五周期以前，包括第五周期的主族元素。

4、了解元素周期 表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。

5、以第三周期元素为例，熟记同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。

(2)高中有多少基本化学元素扩展阅读：

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

Ⅲ 高中化学要掌握哪些元素

主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。

复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有：

1．熟练掌握元素符号

2．熟记元素及原子团的化合价口诀

3．熟记酸、碱、盐的溶解性表

4．熟记有特征颜色的物质

5．熟记在同一溶液中不能共存的离子

6．金属活动性顺序的应用

7．复分解反应发生的条件

8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）

9．连续反应关系
（1）Ca系列：
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO

（2）C系列：
C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2

（3）Cu系列：
Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu

（4）Fe系列：


考试层次要求和考试内容
1．初步了解的知识
①空气、水的污染与防治；

②灭火器简介；

③水的物理性质；

④铁的物理性质；

⑤浓硫酸的性质；

⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；

⑦生铁和钢；

⑧硝酸。

2．了解的知识
①空气的成分与水的物理性质和组成；

②O2、CO2的物理性质及用途；

③O2的工业制法；

④C、CO的化学性质；

⑤石灰和石灰石的用途；

⑥甲烷、酒精的性质和用途；

⑦酸、碱的通性；

⑧常见盐的性质和用途；

⑨化学肥料的特性和种类。

3．掌握的知识
①O2、H2、CO2的化学性质；

②O2、CO2的实验室制法；

③铁的化学性质；

④两酸、两碱的物理性质和化学性质；

⑤常见盐的溶解性；

⑥单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。

4.常见易混判断题

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单

Ⅳ 高中化学常用元素有哪些是常用的。

氢，碳，氮，氧，纳，铝，硅，磷，硫，氯基本上就这几个，正规考试中考的其实还是课本中专门提炼出来的。

Ⅳ 高中化学都学了哪些元素

高中学的是碱金属(Li.Na.K.Rb.Cs)、卤素(F.Cl.Br.I)、氧族(O.S.Se.Te)、碳族(C.Si.Ge.Sn.Pb)、氮族(N.P.As.Tb.Bi)、还有几钟金属元素(Mg.Al.Fe.Cu)

Ⅵ 高中化学元素周期表

这种元素肯定是氧族元素的一种，在气态氢化物中，这种元素的化合价应该是-2，所以选择D。

氧族元素是位于元素周期表上ⅥA族元素，包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）、鉝（Lv）六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。

在标准状况下，除氧气为气体外，其他元素的单质均为固体。在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2的化合价；但当硫、硒、碲处于它们的酸根或酸酐（酸性氧化物）中时，最高化合价可达+6。一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如二硫化铁、硫化锌等。

氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。

相同点

·原子最外层有6个电子、反应中易得到2个电子、表现氧化性。

不同点

·除氧外其它氧族元素d轨道可参与成健，形成配位数为6的络合物，核电荷数依次增大。电子层数依次增大，原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。

一、氧气。

氧气通常条件下是呈无色、无臭和无味的气体，密度1.429千克/立方米，比空气略大，在-183℃时液化成淡蓝色液体，在-218℃时凝固成雪状淡蓝色固体，大多数元素氧气中加热时可生成氧化物。有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体。氧气在水中的溶解度是：1毫升的水能溶解0.031毫升，是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。

二、硫磺。

通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫，具有八面体形的结晶。它们都是由S8环状分子组成。硫单质导热性和导电性都差。性松脆，难溶于水，易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。

三、硒。

在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体形式存在；红色和黑色的两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4260千克/立方米；后者密度4280千克/立方米。硒在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硒（SeO₂）。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物。硒与碱金属可生成两种硒化物，即氢硒酸的正盐（M2Se）和酸式盐（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能形成多硫化物相似。

四、碲。

有结晶形和无定形两种同素异形体。电离能9.009电子伏特。结晶碲具有银白色的金属外观，密度6250千克/立方米，熔点452℃，沸点1390℃，硬度是2.5（莫氏硬度）。不溶于同它不发生反应的所有溶剂，在室温时它的分子量至今还不清楚。无定形碲（褐色），密度6000千克/立方米，熔点449.5℃，沸点989.8℃。碲在氧气中燃烧带有明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化碲；可与卤素反应，但不与硫、硒反应。溶于硫酸、硝酸、氢氧化钾和氰化钾溶液。易传热和导电。

五、钋。

密度9400千克/立方米。熔点254℃，沸点962℃。所有钋的同位素都是放射性的。已知有两种同位素异形体：α钋为单正方体；β钋为单菱形体。在约36℃时，发生α钋转化为β钋的相变。金属、质软。物理性质似铊、铅、铋。化学性质近似碲。溶于稀矿酸和稀氢氧化钾。钋的化合物易于水解并还原。化合价已有+2和+4价，也有+6价存在。钋是世界上最稀有的元素。

能与大多数金属反应；

·均能与氢化合生成气态氢化物（氧气的氢化物为液态）；

·均能在氧气中燃烧（氧气除外）；

·最高价氧化物对应的水化物为酸（氧没有最高价的氧化物）；

·都具有非金属性。因为非金属性相近，经常有性质相似的有机化合物和取代产物，如氧氰与硫氰、硒氰，醇与硫醇，酚与硫酚，羧酸与硫代羧酸，硫代酸（硫代硫酸，硫代碳酸，硫代磷酸都是相应酸中氧被硫取代）与硒代酸等。

气态氢化物的稳定性逐渐减弱；（由在电流作用下才能分解的水到常温分解的碲化氢）

气态氢化物的还原性逐渐增强；

·气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强；（水为极弱的电解质，氢硫酸，氢硒酸为弱酸，氢碲酸为中强酸，递变明显）

·同价态氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；（硫酸，硒酸为强酸，碲酸酸性与碳酸相当，为弱酸，亚硫酸为中强酸，亚硒酸为弱酸，亚碲酸也是不溶于水的弱酸，氢氧化钋为两性胶体）

·非金属性逐渐减弱；

·氧化物的碱性逐渐增强，并开始出现两性（二氧化硫、二氧化硒、二氧化碲的酸性越来越弱，二氧化钋为两性）。

希望我能帮助你解疑释惑。

Ⅶ 关于高中部分常用的化学元素

元素周期表前20个，必须要背下来，很常用！还有就是铁，锌等，就是金属活泼性顺序表里面的，也很重要！考试推断题常考的是：钠，硫，氧，氯（就是卤族元素和碱金属元素）都常考，硫是最被老师喜欢，最常考得！！这些是我高中以来做的几百道题目总结出来的，不知道你有没有用！还有要补充一下：元素周期表的主族元素一定要都背下来，牢记住这些！！

Ⅷ 高中化学中常见的元素有哪些。(不要随便糊弄几个过来)

元素周期表
126789
11 -- 17
19 20
25 26
28--30

Ⅸ 高中学的哪些化学元素

周期表的前40号元素，H， He
Li
Pi

Pe
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca

Ⅹ 高中化学应该背多少个元素

前20个，+锰铁银贡钡溴碘铅等常用的，