哪些化学反应要沉淀

1. 初中化学反应中有哪些会沉淀

钾钙钠氨盐硝酸盐都能溶与水中间
氯化物不溶银亚汞
硫酸盐不溶钡和铅
碳酸盐磷酸盐硅酸盐大多不能溶于水
还有就是氢氧钡是白色沉淀，氢氧钙是随温度升高溶解度降低的微溶物．（快速的读前四句会很流畅，比交好记忆）

2. 化学里什么物质和什么物质反应会生成沉淀

这有很多，比如硫酸和氯化钡、盐酸和硝酸银。。。。。
生成沉淀是指产物中有不易溶于水的物质，这就需要记忆溶解表

3. 初中常见的化学物质反应会生成沉淀的是哪一些 还有是什么颜色的

白色沉淀，氯化银、铅、亚汞，其它卤族元素（溴、碘）跟氯离子性质相似，生成的沉淀颜色会逐渐变深，好像氯化银是白色沉淀，溴化银是淡黄色沉淀，硫酸钙、钡、银、铅，碳酸盐除了钾、纳、氨，基本都沉淀、。请采纳，我可以不要分，谢谢！

4. 有几大化学反应有生成沉淀物

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

5. 可以举出生活中有哪些化学变化会产生沉淀吗

1、暖壶里的水垢是碳酸钙沉积造成的；

2、铁锅里的铁锈是三氧化二铁四氧化三铁沉积；

3、厕所马桶里的污垢是碳酸钙；

4、纸张或木材等物质的燃烧，都生成了水和二氧化碳；

5、铁生锈生成了铁锈。

化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：

1、具有足够的能量；

2、正确的取向。

因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。

(5)哪些化学反应要沉淀扩展阅读：

若从反应中是否有离子参加的角度看，可分为离子反应和非离子反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。

从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

氧化反应：还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。

还原反应：氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物。

化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。

物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液氧）、产生沉淀物（明矾净水）等，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。

6. 初中化学中，一般有什么物质反应生成沉淀（就是几个比较常见的，今天没做笔记，可以参照下图）

从表格里可以看见有15个“不”，就是有15个化学反应后生成了沉淀。
举个例子:阳离子中的银离子和阴离子中的氯离子反应生成了氯化银沉淀。 你可以取阳离子中的某一个物质(纵向的)，再横向看到“不”，沿着“不”向上找到该银离子，你可以知道哪二个物质反应后有沉淀了。

7. 在化学反应中，哪些物质反应会生成沉淀

白色沉淀：AgCl BaSO4 BaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3(微） Al(OH)3 Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空气中会由白色变为淡蓝变为灰绿变为红褐）PbSO4 CaSO3
黄色沉淀：S AgBr AgI（卤化银的颜色越来越黄）
红色沉淀：Fe(OH)3 HgS（朱砂） Cu2O(砖红色，很重要）
蓝色沉淀：Cu（OH）2 CuCO3
黑色沉淀： FeS FeS2 PbS （棕黑色，银氨溶液变黑的原因)

8. 在化学中，有哪些发生化学反应后有沉淀现象

化学反应后生成不溶于水的就有沉淀产生。如一些钙镁、钡、银等盐。

9. 化学里，哪些物质互相反应生成沉淀

复分解反应有些会产生沉淀.
我有个口诀，老师教的，很适用:
溶碱有五位:K+，Na+，NH4+,Ba2+，Ca2+
(就是后面跟OH-的，例:KOH)
硝酸盐溶无影踪
(就是后面有NO3-的都是可以溶解的。如:AgNO3)
盐酸盐除AgCl
(就是说除了AgCl
其它Cl-
的都是可以溶解的，如:FeCl3)
硫酸盐除BaSO4
(就是除了BaSO4
其它SO4
2-
的都是溶解的，如:K2SO4)
K+,Na+,NH4+
盐水中溶
(就是后面跟CO3
2-
和PO4
3-
的。如:Na2CO3)
看那种复分解反应满足上面的不，如果可以产生沉淀，就可以反应。
如:
Na2CO3与CaCl2溶液混合，由于复分解反应会造成Ca2+和CO3
2-产生沉淀，CaCO3。这就是复分解反应，就产生沉淀。
BaCl2与Na2SO4溶液混合，由于复分解反应造成Ba2+和SO4
2-产生BaSO4沉淀，复分解反应就可以产生，就产生沉淀.

10. 初中化学反应式中沉淀物都有哪些

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42－
的化合物只有baso4
不溶于水，其他都溶于水。
含co32－
的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4
不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2
caco3
baco3
ag2co3
等