㈠ 初三化学哪部分比较难
其实化学不难，我个人感觉化学是所有学科里最简单的，因为化学是最有规律可循的学科，也是最直观的学科，只要掌握方法，任何人都能学好化学。不知道您用的是哪个版本的教材，有的版本中涉及了一些化学平衡的内容，这部分可能是比较不好掌握的，还是需要把书上的知识点都记住，最重要就是多做题
㈡ 初三的化学难点在哪里
一下希望对你有帮助哦中考化学复习强调基础知识和基本技能，注重联系实际生活，要求会解决与化学有关的实际问题、综合性问题。王云巧老师针对考生在化学复习中容易出现的几个错误倾向进行了分析。误区一：只重题型不重源头新课程标准要求考生注重利用化学知识联系实际生活，培养提升学生解决实际问题的能力。学生在复习过程中，解决问题要追根溯源，不仅注重本学科的前后联系，同时要注重学科之间的联系。在复习中除形成知识网络进行归纳外，还应多运用化学视角去观察生活、生产和社会中的化学问题，如家中的食盐、食醋、苏打等经常在试题中遇到。尤其是苏打即纯碱的用途、变质、发生反应等问题几乎年年都会考到。误区二：只重听讲不重参与“很多同学在复习过程中出现只重听讲不重参与的错误倾向，认为只要上课听讲就够了，没必要花费时间去寻找并提出问题，其实这是不对的。”王云巧说，考生在构建知识网络、寻找问题方面做得很差，这样就会造成知识零碎，不能形成有效的体系。王云巧总结了考生在构建知识网络时应该遵循的顺序：阅读回顾→建立网络→提出问题→交流与共享→反思评价→巩固练习→矫正提高。误区三：只重结果不重过程王云巧说，在解答问题时，部分考生将答案直接写出来，忽略了解题过程的详细描述。实际上，考查一个知识点，就是要考查考生解决问题的能力，而不仅仅是要结果，必要的语言叙述和重要的解题步骤，在中考阅卷中占有很大分值。误区四：只重做题不重基础“有的同学认为，复习就应该大量做题，恨不得把历年中考题一网打尽，这样中考就可以立于不败之地，其实这样的想法根本不现实。”王云巧说，复习时的大容量，不等于完全掌握了知识，考生还是要从基础抓起，培养解决问题的能力，而不是一味地陷入题海战术中，浪费很多不必要的时间。转贴于：考试大_初中升学考试化学一．结构原子离子分子原子的结构《子核和核外电子》〈原子核包括中子和质子〉离子原子得到或者失去电子后就成了离子分子由2个或者2个以上的原子够成的叫分子元素一种物质里面含有的原子的种类例如水〈H2O〉是水分子构成的又是氧元素和氢元素构成的施来恩和施汪发现原子的原子之所以不同是因为质子数不同〈氧8个氢1个碳6个〉所以围绕中子的多少我门又发现了同位素质子相同种子数不同物质的分类①单质和化合物单质是一个物体全部都是一种元素构成的化合物是由2种或者2种以上的元素够成的②纯净物和混合物纯净物是只有一种分子或者只有一种原子构成的不含有他的的分子例如空气中有氧有氮他们混合在一起就是混合物了但是蒸馏水是纯净物哦二．化学式先我们要了解里面的数字的含义H20或者C02那个2在字母的右下方〈小写的〉表示这个分子里面有2个氢原子后面的表示有2个氧原子2CO表示有2个一氧化碳在化学式前面的〈大写的〉数字表示该原子〈或分子〉的个数CL``表示一个离子在字母的右上角的2—或者2+表示他的电荷数2+表示失去2个电子因为电子带负电化合价常见的金属一般显正价铁Fe正3或者正2Al铝正3H氢正1锰Mn正4氧O负2铜Cu正2硫S正6碳C+4或者+2镁Mg+2钾K正1Ca钙正2锌Zn正2硫酸根SO4负2Cl氯酸根负1氢氧根OH负1CO3碳酸根负2NO3硝酸根负1NH4氨根正一写法把正价的都写在前面把负价的写在后面例如H2O“H是正价的O的负价的”读法从后面向前面读例如Na2SO4“前面的Na是钠后面的是硫酸根后向前读读做硫酸钠”还有建议你去背门捷列夫的元素周期表前40个要知道常见的物质的符号别把Au（金）当作是铁（Fe）就可以了不用背他门的相对分子质量考试的时候会给的判断这种东西是不是存在靠化合价化合价为0这东西存在例如H20氧是负2个氢是正1的2*1+-2=0存在CO2C正4O负2一起还是0存在三．化学方程式表示一种化学变化的式子叫化学方程式2H2+02燃烧=2H20氢气在空气中燃烧后变成H20水↑左边是反应物右边的是生成物而等号上面的是反应的条件化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成实验室里面的化学反应2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑制取氧气的式子2KCl03加热=2KCl+3O2↑同上2Na+2H20=2NaOH+H2↑制取氢气的CaO+H2O=Ca（OH）2生石灰+水生成熟石灰〈石灰水〉2H202=2H20+02↑双氧水制取氧气〈连接：双氧水有消毒功能〉Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁（+3价的铁才叫铁+2价的铁就叫亚铁哦如上面的2条式子）2H2+O2=2H20氢气在空气中燃烧生成水2H20=2H2↑+O2↑电解水生成氢气和氧气Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2高炉练铁又叫还原氧化铁CuO+H2=Cu+H2O实验室里面的还原氧化铜BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl氯化钡和硫反应生成白色沉淀（BaSO4）所以氯化钡可以用来检验该物质是不是含有硫酸根AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀（AgCl）所以硝酸银可以用来检验该物质是不是含有氯酸根以上就是基本来反应了列方程式方法的①在等号左右各写出反应物和生成物②配平就是左边有什么原子有多少个都等于右边的全部原子1．知道了氢气在空气中燃烧生成水后2．列出式子H2+O2=H2O很明显左边有2个O但是右边只有一个3．配平在H2前面加2在后面生成的H2O前也加2变成2H20=2H2+O24．注意还没完如果反应物里面没气体的而后面有气体的话要加↑哦所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑四．反应了类型最基本的四个类型化合分解置换复分解①化合2种物质作者2种以上物质生成一种物质例子如下CaO+H2O=Ca（OH）22H2+O2=2H20②分解刚刚好和化合相反是一种物质反应生成2种或者2种以上物质2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑2KCl03加热=2KCl+3O2↑2H202=2H20+02↑③置换一种单质把其他物质里的单质置换出来Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑④复分解2种化合物交换成分（AB+CD=AC+BD）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3还有一些也是不是基本的还原反应把氧置换出来的反应氧化反应得到氧的的反应中和反应酸和碱的反应五．计算①设你要求的东西为X②列已经配平的方程式③在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量④给出实际的已经知道的⑤列出方程求出结果⑥答例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？解：设生成Xg的水①要求水所以设水为X2H2+O2=2H20②已经配平的方程式436③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了4gX④把知道的氢和未知数列进去4/4g=36/X⑤列出方程X=36g⑥求出结果答：生成36g的水⑦完美六．酸碱盐①酸里面一定要有H离子简单的说就是一个酸根加上氢而已硫酸根SO4负2Cl氯酸根负1CO3碳酸根负2NO3硝酸根负1加上氢就成了HClH2CO3H2SO4HNO3都是酸②碱都有OH并且有一个金属离子就可以了金属离子Na钠AL铝Cu铜总之有金字旁的就好了所以有NaOHCuOHALOH很多很多这就是要你背前40个的原因了③盐有碱的特点也有酸的特点叫做盐碱的特点金属离子酸的特点酸根就可以了有CuSO4AgClNaCl自己想想我可能全部列出来吗？七．酸碱盐反应碱可以和以下的反应(判断成立与否要看有没气体沉淀或水生成)①酸HCl+NaOH=H2O+NaCl②非金属氧化物（SO2CO2等）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O③盐CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4酸可以和以下的反应①碱NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O②金属单质Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③金属氧化物Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O④盐BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐可以和以下的反应①碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4②酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl③还可以很盐反应不过他门都要可以容在水中AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3只要你细心点努力背好以上的相信你可以成功的一．近年中考化学趋势分析分析近年的我省的中考命题，试题表现出四多三少：即大纲规定的重点内容与社会实际和学生生活实际联系进行命题增多；有利于检查学生创新意识和实践能力的主观性、开放性命题增多；与实验考查有关的命题增多；跨学科的知识联系来解决综合性化学问题的命题增多。但对于化学知识死记硬背的命题大大减少；偏题、怪题和繁琐的溶解度计算题也大大减少；难题和试题的总数量有所减少。二．重点、难点、热点1．考查的重点（1）物理变化和化学变化的判断（2）纯净物、混合物、单质、化合物及其辨析（3）化学式和化学方程式的书写及正误辨析（4）化合价的推断及其与原子的结构的关系（5）元素符号周围小数字的书写及意义、化学式的意义（6）金属活动性和溶液的酸碱性（7）酸、碱、盐和氧化物的概念和识别（8）四种基本反应类型（9）O2、H2、C、CO、CO2、H2O的性质（氧化性、还原性、可燃性、稳定性等）及其比较与鉴别（10）常见气体（H2、O2、CO2）的制取、收集、检验和提纯（11）物质的制取、除杂、干燥、转化检验、尾气的处理等综合实验（12）常见酸、碱、盐的性质和除杂、转化、鉴别（13）化学式、化学方程式、溶解度的理解和质量百分比浓度的有关计算2．考查的难点（1）从考点的内容上看：①多种物质间可能发生反应的判断；②物质（离子）的鉴别、提纯和除杂；③用规律或原理解释或说明问题；④综合实验；⑤质量百分比浓度、化学方程式的综合计算。这类难点难在各知识的本质区别与内在联系基础上，进一步进行比较、类推、解释或计算，难在缺乏清晰的解题思路和解题方法上。（2）从题型上看：有注重能力的讨论题、推断题、实验设计题、开放性问答题、探究性的综合题、综合计算题，以及一些理论联系实际问题的求解。3．考查的热点（1）环境与化学，（2）能源与化学，（3）生命与化学，（4）材料与化学，（5）综合与化学①探究性的综合题，②学科之间综合，③情景信息综合题，④开放性综合题。根据近年中考化学趋势我们在总复习中重点抓好的以下几个问题：一、以“纲”为纲，以“本”为本和《考试说明》为依据在深入钻研教材，了解学生实际，倾听学生的意见，了解他们对知识的需求，结合学生实际，在知识点、重点、难点上狠下功夫，启迪学生帮助他们对已基本掌握的零碎的化学知识进行加工、归类、整理，使知识规律化，系统化、网络化。对照近三年的中考试题和课本上的重点知识引导学生自己抓知识点和考点，牢固掌握把课本知识深化提高，即自我归纳小结，抓准知识点和考点的内在联系。二、根据该科的复习特点，解决复习中存在的主要问题在几年的化学教学和复习课中，我发现学生在学习化学知识在存在着突出问题：一听就会、一做就错。我在教学中运用了方法：制订计划→课前自学小结→专心上课→及时复习反馈→独立作业→解决疑难→系统小结→课外学习，通过实践效果较好。三、采用的复习过程是“三轮一冲刺”第一轮复习---分章复习。按章节顺序对每章节重、难点、知识点进行整理，分类，铺开知识网。第二轮分块复习。这一过程是按照初中化学内容分为基本概念和理论，元素及其化合物知识；化学实验，化学计算四大块进行专题复习，即在第一轮分章复习(横向发展)的基础上，引导学生按知识块复习(即纵向深入)，用关系图，列表等形式将四大块知识归纳，整理，并进行重点讲解和分析，以元素化合物知识为基点，通过对具体物质的研究带动对概念的理解，从化学计算入手，通过逆向思维训练提高解决问题的能力，练习学会各种基本操作，通过综合实验提高实验技能。第三轮复习---综合训练，通过适量的练习题，提高学生的做题速率，训练学生的解题能力和解题技巧(如选择题、填空题，推断题，实验题等题型的解题方法，思路和技巧。最后冲刺---借鉴前三年升学试题，框化当年试题量，搞模拟测试，对易记易忘的知识点，考点和考前应重点掌握的知识点加深理解，查漏补缺，从而牢固掌握知识。四、做好备考工作，提高应变能力1．加强审题训练。不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。我们提出：审题要慢，解题适当加快。通过审题训练，提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题，须得依次作答，才可取得较好成绩。审题是解好题的前奏，"磨刀不误砍柴工"。2．提高表达能力。不少学生会算知思路，就是说不清，逻辑混乱；书写潦草、丢三漏四。改变这些习惯，必须从解题规范和书写格式抓起。要求做到：字迹清晰，书写整齐，语言简练、准确、严密；计算准确，文字、符号、表达符合课本规范，养成严谨治学的好学风。3．发掘学生的非智力因素。学生的信心、毅力、意志、情绪、学习方法、记忆方法等对学习有很大影响。因此在传授知识和教会方法的同时，要加强思想工作，全面关心学生成长，帮助学生端正态度，改进方法，克服畏难情绪，激励学习热情，使其聪明才智充分发挥。4．注意心理训练。在激烈竞争的条件下，在炎热的环境中，要连续进行二天超负荷的严格考试，毅力不坚，缺乏斗志，则难以坚持。因此，考前要减压，减轻思想压力和心理负担，使学生放下思想包袱，轻装上阵，考出水平。总之，这些都是我在具体的教学中的点滴体会，对于如何更好地搞好化学总复习，培养学生的创造力，还只是一个初探，希望大家多提保贵意见。
㈢ 初三化学中考最难的是哪部分内容
初中化学试题从题型分类来看，最难的是实验设计题。实验设计题，有的答案是考生们不容易想的到的。但是只要我们平时多积累，遇到实验操作等题目认真思考，考试中的很多问题我们是能得分的。得满分不易，多得分不难。
㈣ 初三化学哪块知识最难
初三化学好像没有难点额，顶多就是几个化学式配平。高中的有机化学算难点还差不多
㈤ 初三化学的难点是什么
化学（chemistry）是研究物质的性质、组成、结构、变化，以及物质间相互作用关系的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。
初中的化学都比较简单【但我觉得要注重化学试验和试验的现象，上到高中就知道这很重要的！】
以下是我个人总结的一些初中的重点，请不要嫌长篇大论。毕竟初中化学要记的东西和概念很多。
首先区别清楚化学变化与物理变化
物质发生变化时有生成新物质的变化叫做化学变化。
没有生成新物质的变化叫做物理变化（物理变化伴随着形状，状态，颜色的变化）
发生物理变化时不一定发生化学变化，发生化学变化时一定发生物理变化。
化学反应的实质：在化学反应中，分子被破坏分解成原子，而原子却不能再分，只能重新组合成其他分子。
其次分清原子，分子，离子的区别。
物质微观上——是由分子原子或离子构成的。
分子的特点：1.分子质量和体积都很小。2.分子总是在不断运动的。3.分子之间有间隔。【分子间隙发生改变就是物质“三态”变化】4.物质不同，化学性质不同，同种物质分子性质不同；不同性质的分子性质不同。
原子的特点：1.原子体积和质量很小，肉眼看不见。2.原子在不断运动。3.原子之间有间隙。4.同种原子性质相同，不同原子性质不同。5.原子在化学中不能再分。
分子定义：分子是保持化学性质的最小微粒。
原子概念：化学变化变化中的最小微粒。
离子定义：带电荷的原子或原子团。
原子失去电子变成阳离子，阳离子得到电子变成原子
原子得到电子变成阴离子，阴离子失去电子变成原子
电离：（定义）：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子过程
（条件）：必须有自由移动的带电荷的微粒的物质才能导电。
酸【定义】：电离是生成的阳离子全部都是H离子的化合物叫做酸。
碱【定义】：电离时生成的阴离子全部都是OH根离子的化合物叫做碱。
盐【定义】：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
酸的化学性质：1.石蕊试液遇酸变红色，酚酞遇酸不变色。2.金属+酸==盐+氢气。3.金属氧化物+酸==盐+水。4.酸+碱==盐+水。5.酸+盐==新酸+新盐
碱的化学性质：1.跟酸碱指示剂反应，是是瑞士也变蓝色，是酚酞变红。2.跟非金属氧化物反应生成盐和水。3.碱+酸==盐+水。4.碱+某些盐==新碱+新盐
复分解反应：由2种化合物互相交换成分，生成另外2种化合物的反应。【复分解反应的条件：参加反应物质要“溶”，多指溶于水，生成物要有水，或者沉淀，或者气体】
氯离子的检验：在被检溶液中加入硝酸银溶液（AgNO3)，如果出现白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3)，沉淀不消失，则证明被检物中含有氯离子。
硫酸根离子的检验：在被检溶液中加入氯化钡（BaCl2)溶液，如果出现白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3)，沉淀不消失，则证明被检物中含有硫酸根离子。
初中化学知识顺口溜：
高价无亚，低价有亚
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
氟氯溴碘负一价
通常氧是负二价
铜汞一二铝正三
铁有正二和正三
碳有正二和正四
硫有负二正四六
氢、硝、氯根负一价
硫、碳酸根负二价
磷酸根为负三价
还有铵根正一价
高锰根和锰酸根前负一来后负二
常见金属的活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
碱盐溶解性顺口溜：
碱除钾钠钡和钙，其余都不溶于水；
硝酸盐都溶于水；
氯化物除氯化银，其余都可溶于水；
硫酸盐除硫酸钡，其余都可溶于水；
碳磷盐除钾钠铵，其余都不溶于水。
溶液pH值的测定顺口溜：
紫色石蕊试液酸红碱蓝，无色酚酞试液酸无碱红。
以下是初中常见常考的化学反应的类型，本人在每种类型提供3—4个化学方程式作例子。
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
分解反应：
水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
氧化还原反应：
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
氧化还原反应：
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 471004
㈥ 初三的化学在哪一章比较难
初三的知识会在溶液、酸碱盐这几个单元进入中高难度知识点综合。如果这几个单元还是按照学习上册书初期的学习方法，那么在中考前的专题复习和总复习中，学生的成绩更会大幅度下滑，而这几个单元是学生想要得到高分、满分所必须攻克的。
学化学没有什么技巧可言，该背的还是要背的，但是做实验也是一个很好的学习化学的方法，在实验中理解化学的原理，现象，那才称之为真正的学习化学。
㈦ 初三化学在那一块是最难的
我认为，溶液、金属、酸碱盐这几章是相对来说是比较重要，也是比较难的。特别是溶液和酸碱盐，这时后面高中和大学化学的基础，所以初中就要奠定基础。初中的教学为了能让学生重视而且能够有一个较好的基础，溶液和酸碱盐会教的比较深，考得比较难。个人感觉是如此。
㈧ 初三化学哪部分最难
溶解度，溶液质量分数，这块比较难，要认知深刻理解基本定义（溶解度，质量分数，质量守恒等等），严格按基本定义，基本计算式习题也没什么问题
㈨ 初中化学最难的一章是什么
最难的一章应该是溶液。虽然酸碱盐一章是初中化学的重点和总结，但也基本是掌握一些酸碱等化合物的性质，化学方程式的问题。而溶液一章则需大量的，繁琐的（当然你如果学的好的话，可以从中发现比例关系就简单多了）计算，有些还需要有抽象的思考过程和想象反应的过程，相对来说较难的一些根据图像计算题，天平问题都是溶液问题。