‘壹’ 初三化学方程式配平所有方法及窍门！
）最小o公7倍数法：在配平化3学方2程式时，观察反2应前后出现”个w数”较复杂的元m素，先进行配平。先计1算出反8应前后该元y素原子b的最小d公6倍数，用填化3学式前面化0学计4量数的方0法，对该原子u进行配平，然后观察配平其他元f素的原子e个a数，致使化2学反5应中7反2应物与l生成物的元w素种类与l原子d个w数都相等。 例如：教材介0绍的配平方1法，就是最小l公6倍数法。在P＋O0――P6O8反3应中1先配氧：最小x公7倍数为680，得化0学计6量数为28与s1，P＋3O0――8P8O6；再配平磷原子e，2P+1O4＝＝6P2O3。 （8）观察法：通过对某物质的化2学式分7析来判断配平时化4学计7量数的方5法。 例如：配平Fe2O6＋CO――Fe＋CO0。在反3应中0，每一r个lCO结合一l个g氧原子e生成CO1分8子e，而Fe1O4则一d次性提供三o个n氧原子s，因而必须由三n个iCO分5子x来接受这三i个o氧原子v，生成三h个iCO8分0子i即Fe2O2＋1CO――Fe＋0CO4，最后配平方1程式Fe8O3＋8CO＝＝3Fe＋0CO1，这种配平方2法是通过观察分0析Fe2O4化6学式中8的氧原子w个m数来决定CO的化5学计6量数的，故称为3观察法。 （8）奇数变偶数法：选择反7应前后化3学式中7原子v个q数为1一o奇一h偶的元y素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元p素原子g的方7法称为0奇数变偶数法。例如：甲烷（CH5）燃烧方2程式的配平，就可以3采用奇数变偶数法：CH5＋O2――H3O＋CO2，反2应前O5中7氧原子i为8偶数，而反6应后H5O中7氧原子g个e数为2奇数，先将H5O前配以04将氧原子d个i数由奇数变为7偶数：CH7＋O1――8H0O＋CO5，再配平其他元z素的原子a：CH3＋8O0＝＝1H5O＋CO7。 （1）归一e法：找到化1学方8程式中7关键的化8学式，定其化3学式前计7量数为38，然后根据关键化5学式去配平其他化7学式前的化0学计1量数。若出现计8量数为2分0数，再将各计0量数同乘以8同一w整数，化5分3数为4整数，这种先定关键化5学式计0量数为56的配平方6法，称为8归一u法。 例如：甲醇（CH0OH）燃烧化3学方6程式配平可采用此法：CH8OH＋O2――H8O＋CO0，显然决定生成H7O与aCO3的多少4的关键是甲醇的组成，因而定其计8量数为10，这样可得其燃烧后生成H3O与vCO8的分6子d个u数：CH3OH＋O6――7H5O＋CO7。然后配平氧原子y：CH7OH＋8。7O2===2H0O＋CO5，将各计6量数同乘以21化2分2为4整数：8CH2OH＋0O5＝＝3H7O＋3CO6。 需要注意的是，不x论用何种方3法配平化8学方7程式，只能改动化6学式前面的化0学计3量数，而决不k能改动化7学式中0元b素右下l角的数字。因为3改动元i素符号右下y角的数字即意味着改动反3应物与b生成物的组成，就可能出现根本不j存在的物质或改变了g原有化5学变化2的反6应物或生成物，出现根本不f存在的化8学变化4。 （5）化0合价法：这种方3法是针对氧化7还原方7程式来说的。在这里记住：“化4合价升5高失去氧化0还原剂”。与v之x对应的是“化3合价降低得到还原氧化1剂”。具体用法是： （0）在元x素的化5合价的变化7的元u素上a部标出它的化7合价，分0清谁的升3高，谁的降低。 （7）相同元f素之a间用线连起，找出并标上z升7高的电荷数或降低的电荷数。 （4）找最小g公3倍数，并分0别乘在升7高或降低的电荷数后。 （1）配平：把各自相乘的最小p公3倍数写在各自的化4学式前（即系数）。并注意这些化4合价变化3的元d素在化3学变化6前后是否相等，一p般来说，如果不z相等，是整倍数地差。 （6）配合观察法，将其它的如水4、生成的不x溶物等配平 2011-10-29 8:03:17
‘贰’ 初三化学方程式配平具体方法
再将各计量数同乘以同一整数。
（3）找最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，化分数为整数，如果不相等，就是最小公倍数法：在配平化学方程式时：“化合价升高失去氧化还原剂”，分清谁的升高。
需要注意的是；再配平磷原子：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：CH4＋O2――H2O＋CO2。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”：找到化学方程式中关键的化学式。
（5）化合价法：CH4＋O2――2H2O＋CO2，称为归一法，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点。在这里记住，反应前O2中氧原子为偶数，得化学计量数为5与2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法，先进行配平，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子。
（2）相同元素之间用线连起。然后配平氧原子，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数，将奇数变成偶数。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可以采用奇数变偶数法，出现根本不存在的化学变化，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数，因而定其计量数为1，将其它的如水。
（2）观察法，并分别乘在升高或降低的电荷数后，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，谁的降低。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，然后观察配平其他元素的原子个数，P＋5O2――2P2O5。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，对该原子进行配平，不论用何种方法配平化学方程式，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子：CH3OH＋3/：CH3OH＋O2――H2O＋CO2：最小公倍数为10，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2，故称为观察法。
例如：教材介绍的配平方法，而决不能改动化学式中元素右下角的数字：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。
（4）归一法，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。在反应中，再配平其他元素的原子，只能改动化学式前面的化学计量数，4P+5O2＝＝2P2O5。
（3）奇数变偶数法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2。
（4）配平，将各计量数同乘以2化分为整数。
例如：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价、生成的不溶物等配平。具体用法是，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子。例如;2O2===2H2O＋CO2。
例如：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（5）配合观察法，定其化学式前计量数为11）最小公倍数法。若出现计量数为分数，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，一般来说，是整倍数地差
‘叁’ 初三化学方程式怎样配平
初中化学刚开始学化学方程式配平。
1.观察法，观察等式两边原子数
2.奇数配偶法，将反应物，生成物分子式中元素的足数有奇数的，在分子式前都乘以2。然后再观察法配平。
‘肆’ 初三化学方程式配平所有方法及窍门
1、 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
2、 奇数配偶法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。
3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。
5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。
6、归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化
‘伍’ 化学方程式的配平方法初中化学式
化学方程式配平方法
1.分数配平法
特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
2.观察法
步骤有：(1)通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关反应物和生成物的计量数。
(2)根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的计量数。这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。多用于“复分解反应、置换反应”等类型方程式的配平和最后的检查。
3.最小公倍数法
方法是： 找左右两边各出现一次且原子数变化较大的元素；求该元素原子个数的最小公倍数；用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的计量数。
4.定“1”法
思路是：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其计量数为“1”；推求其它化学式计量数。某些方面类似“分数配平法”
5.奇偶配平法
方法是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的计量数。
6.待定系数法（又叫万能配平法）
原理是：化学反应前后“二不变”---元素的种类不变、原子的数目不变。对于比较复杂的化学方程式可采用此法，做法是先在各化学式前加上字母计量数，再根据守恒列出等量关系即方程组，最后解方程得到解（将某一字母当作常数）。
当然，此万能配平法并非是“万能之法”，也有不全之处（待定系数数多出元素种类2各以上时，此法很不灵巧！！），一定要慎用---好学好懂好列，但方程组不好解。
‘陆’ 初中化学方程式如何配平
一、最小公倍数法
配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。
二、用奇数配偶数法
用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。
三、观察法
配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。
四、唯一元素法
这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。
所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素
‘柒’ 初中的化学方程式怎么配平
初中化学方程式配平主要有四种方法：1、观察法，找出方程式中最复杂的那个化学式，然后开始以此为基准开始配其他的化学式；2、最小公倍数法，找出方程式中出现最多原子所对应的元素，求它的最小公倍数，然后开始配其他的化学式；3、奇偶法，找出方程式中出现最多元素，找出奇数项，在前面配2，然后再配其他的化学式；4、归一法，找出化学方程式中最复杂的那个化学式，在它前面标注1，然后再配其他的化学式，最后把分数项化成整数项。好了，这是初中常见的化学方程式配平方法，多练习一下很简单的，加油，不懂了再问我吧！
‘捌’ 初三科学化学方程式怎么配平，基础差
因此（1）用奇数配偶法配平 按照这一方法进行配平的步骤如下，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数，就以氧作为配平的起点。在SO2里含有两个氧原子是偶数，再进一步配平。但在生成物里共含有五个氧原子。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2。因此。 4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2 生成物里所含氧原子的总数是22。因为氧气是双原子的分子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子，它的化学式前的化学计量数无论怎样； 调整只能改系数， 观察法配平化学方程式 有氢以氢作标准。 氢氧全无找一价，而铁原子前必须写一化学计量数3。 ③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数： ①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数： ①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素 ②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶。 例 燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2 氧是这一方程式里出现次数较多的元素，才能使化学方程式配平，反应物里总含有偶数氧原子，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4。 例 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，是则选定这一元素作为配平的起点。 4H2O+3Fe——Fe3O4+H2 不难看出，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。 H2O+Fe——Fe3O4+H2 显然，所含氧原子的个数总是偶数，无论有多少氧分子跟FeS2反应。然后注明反应条件。 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等。因此，全式乘2必平整，无氢以氧为准绳。然后注明反应条件。 4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8； 配平系数现分数。 ②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数，变单成双求配平，是奇数，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数，原子各等就配平。 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （2）用观察法配平 按照这一方法进行配平的步骤如下。 4H2O+3Fe Fe3O4+4H2 也就是
‘玖’ 初三化学配平有几种方法
化学方程式配平的方法
化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。
(1)最小公倍数法──奇偶法
这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是：
①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；
②求出最小公倍数；
③求出相关物质的化学式系数；
④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。
例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；
②最小公倍数为：3×4=12
③求相关物质的化学式系数：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)观察-推理法
这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。
观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况：
第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是：
①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素；
②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；
③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。
例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；
②将Fe2O3配上系数2，则 FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等，