Ⅰ 高中化学，题中的ΔH怎么算
1g C8H18 燃烧放出48.4KJ热量，则1molC8H18燃烧放出48.4×114=5517.6KJ热量 ΔH=-5517.6KJ/mol
Ⅱ 化学中怎么计算出△H的值
求焓变有以下几种方法：
1 由各个物质的摩尔生成焓求反应焓
△H=ΣμH （此处说明以下，因为符号打不出来，μ为各个物质在确定的反应中的系数，生成物为正反应物为负。H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓，，稳定单质298.15K此值为0，文字叙述：标准状态下的反应焓变等于各个生成物的摩尔生成焓与系数的成绩减去各个反应物的摩尔生成焓与系数的乘积。）
2 由燃烧焓计算反应焓
△H=-Σμ△H（此处注意负号，右侧△H为各个物质的摩尔燃烧焓，μ仍然为各个物质的系数。总体文字叙述是：标准状态下的反应热等于反应物的燃烧焓减去生成物的燃烧焓）
3 基希霍夫公式
△H(T2)=△H（T1）+∫△CdT（此式是已知T1温度下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓，积分区间是从T1到T2，C为恒压热容。此式仅限参与反应的各个物质均不发生相变才能使用）
Ⅲ 反应热化学式中的△H是怎么算出来的
1.通过实验测得
根据比热公式进行计算：Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热.
2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比.
3.利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol.
方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）,即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.
如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H=生成物总能量-反应物的总能量.
5.根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热
6.根据盖斯定律进行计算
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的；也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关.即如果一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同.
7.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算
对于某一状态下的反应"0=ΣBVB"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法,在这种写法中,反
应物的系数为负）该反应的反应热△H=ΣBVB△fHm,即反应热等于所有参与反应的物质在该状态下的标准摩尔生成焓与该物质在化学方程式中的化学计量系数的乘积的代数和.这是可以利用盖斯定律和标准摩尔生成焓的定义来证明的.一些工具书中会有各种物质的标准摩尔生成焓,可以通过查阅计算出所需的反应热.
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Ⅳ 化学反应ΔH怎么计算
1 最基本的公式：
ΔH= ∑E（生成物）－∑E（反应物），其中∑E表示物质具有的总能量。
2 根据盖斯定律计算
ΔH = ΔH 1+ΔH 2 （分步反应，化学反应热是各步骤反应热之和）
3 根据吉布斯自由能计算
ΔG=ΔH-TΔS （ΔG是吉布斯自由能，ΔS是熵变，T温度，适合等温等压的平衡态封闭系统）
物理化学里面还有一些计算公式。
Ⅳ 初中化学 CaHCO3中H化合价怎么算
Ca+2.H+1,C+4,O-2
Ⅵ H怎么算。化学题
断开1mol氮氮三键和3mol氢键 吸热
生成 6mol氮氢键 放热
放热H为负 反之为正
然后一加就行了
Ⅶ 化学中的HP值怎么计算啊
是pH值的计算。应该是氢离子浓度的负对数。计算公式为：
pH=-lg【H^+】
Ⅷ 化学能量△H怎么到底求用哪一个公式
若是给出物质键能，则用1。根据能量图像可知用2，通过△H大于0还是小于0可判断2的表达式
Ⅸ 化学方程式中如何求Δh
依据规律、经验和常识直接判断不同反应的△H的大小的方法可称为直接比较法. （1）吸热反应的△H肯定比放热反应的大（前者大于0,后者小于0）； （2）物质燃烧时,可燃物物质的量越大,燃烧放出的热量越多； （3）等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多； （4）产物相同时,气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多； 反应物相同时,生成液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多； （5）生成等量的水时强酸的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多； （6）对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值.例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)；△H= - 197kJ/mol,则向密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2,反应达到平衡后,放出的热量要小于197kJ.
还有一个经验一般的分解反应都是吸热,而化合反应都是放热