‘壹’ 初中科学化学方程式总结怎么写（长一点的）急求!
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体.
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外,其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上,
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
H2+CuO△Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀,括号
里面的反映过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解,生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解,生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
‘贰’ 初中化学方程式的书写
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
△
初中化学方程式及其相关知识点总结
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）
现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末
6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。
11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。
12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。
13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理
14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子
19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色
相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分
21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。
26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
（1） 生石灰：CaO ——氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氢氧化钙
（3）食盐：NaCl ——氯化钠 （4）干冰：CO2 ——二氧化碳
（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠
（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠 （8）胆矾：CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体
（9）盐酸：HCl——氢氯酸 （10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸铝钾晶体
附：二、基本化学反应：
1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B
酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB
（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成
‘叁’ 初中化学方程式写法及用法
（二）掌握书写化学方程式的技巧
1．书写化学方程式的步骤
以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：
①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。
要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
2．化学方程式配平的方法
化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。
(1)最小公倍数法──奇偶法
这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是：
①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；
②求出最小公倍数；
③求出相关物质的化学式系数；
④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。
例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；
②最小公倍数为：3×4=12
③求相关物质的化学式系数：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)观察-推理法
这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。
观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况：
第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是：
①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素；
②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；
③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。
例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；
②将Fe2O3配上系数2，则
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则
4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等，今后，同学们会逐步学习到。
3．化学方程式书写中常见错误简析
化学方程式的书写，是元素符号和化学式书写能力的综合运用，因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分。
‘肆’ 化学方程式怎么写
化学方程式对一个初中生来说,是比较难的.要想写对化学方程式,应掌握以下几个方面的内容：
1,元素符号要记住.2,化学式要写对,要写对化学式就要记住化合价.
3,学会配平化学方程式.
注：化合价记忆口快；一价氢氯钾钠银,二价氧钡钙镁锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五氮磷,铁有二三铜二价,单质零价要记清.
配平化学方程式的方法有；
1,最小公倍数法,例如：P+O2==P2O5 2和5的最小公倍数是10,10除以2得5是O2r的系数,10除以5得2就是的系数.
2,观察法,例如：Fe+O2——Fe3O4
3,设一法,就是设一种物质的系数为一,把其它的系数计算出来,如果有分数就同乘以分母,去掉分母.例如C2H2+O2——CO2+H2O 1C2H2+5/2O2——2CO2+1H2O 2C2H2+5O2===4CO2+2H2O
‘伍’ 怎么写化学方程
化学方程式是最重要的化学语言，正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。怎样写化学方程式？1．要遵循两个基本原则(1)以客观事实为基础 化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达；没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件；(2)遵循质量守恒定律 化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。2．要注意“四查”一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀“↓”或气体“↑”符号。为此，写方程式时要注意从这四个方面进行检查。(1)查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误。化学式是化学方程式的基础，化学式写错，就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢？(2)查配平。上面提到，化学反应是遵循质量守恒定律的，化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的，这样的方程式当然是错的。化学方程式不配平，更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以，写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。(3)查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。所以，必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子：水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应：2H2O 2H2↑+O2↑但是我们知道，在常温之下，水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气。很明显，“直流电”这个反应条件非常重要，不能遗漏。(4)查标号。即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号“↓”或气体符号“↑”。坚持“四查”，可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。请你回答：下列各化学方程式是否正确，指出错误或不完整的地方。 ①KClO3KCl+O3 ②KClO3KClO+O2 ③KClO3KCl+O2 ④2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2↑ ⑤2KClO32KCl+3O2↑答：①错。氧气化学式写错。②错。氯化钾化学式写错。③错。不完整，没有配平。④错。二氧化锰是催化剂，不是反应物，也不是生成物。⑤正确。 回答人的补充 2009-07-26 09:42 化学方程式的书写原则是根据质量守恒定律.化学方程式的配平就是质量守恒定律的具体应用,即根据化学反应前后各原子种类,原子数目和原子质量均不变的这一原则.方程式配平的方法有许多种.现介绍5种常见的配平方法: A,最小公倍数法:寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子,且原子个数相差最多的元素为配平起点.如P+O2-----P2O5中的两种原子在式子左右两边各出现一次,但O原子个数相差3比大于P原子个数相差1,故选择O原子当配平起点.又O原子个数2与5的最小公倍数为10,故在左边O2分子前面加上分数5,而右边P2O5分子前加上分数2,然后调节P前面分数四,即 4P+5O2点燃 2P2O5.如Na+Cl2-----NaCl 选择CL原子为配平起点,配平分数为2,1,2即2Na+Cl2 2NaCl. B,奇数配偶法:寻找反应式左右两边出现次数较多的原子,且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点.将奇数的原子用2,4,4,8….等偶数配成偶数,调节其他元素的原子的个数.如C2H2+O2-----CO2+H2O.选择O原子出现次数最多,但H2O中的O为奇数的,然后用2将H2O配成偶数2H2O,再依次调节其化学式前的系数,即成2C2H2+O2 点燃 4CO2+2H2O.又如 Na2O2+H2O——NaOH+O2↑选择H原子为配平起点,且NaOH中的H原子个数为奇数,故选用偶数2配不行,再用4配成4NaOH,然后调节其他元素的原子个数,使其各化学式前的系数为2,2,4,1,即化学方程式为 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 C,观察法:当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时,考虑用观察法.即观察分析反应式左右两边相关物质的组成,从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数;在推导其他原子的个数.如Fe2O3+CO-----Fe+CO2 分析得出由CO---CO2要夺取Fe2O3中的一个O原子,而每个Fe2O3分子中有3个O原子可供3分子CO转化为3分子的CO2,故3就是C原子的个数,因此推导出该化学方程式的系数为1,3,2,3,即Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2.如:C2H5OH+O2---- CO2+H2O观察分析选择H原子为配平起点.H原子个数为6与1,最小公倍数为6,故H2O配上系数3,再调节CO2前系数为2,最后右边O原子个数为7,左边C2H5OH中1个O原子,所以O2分子的系数为3,得出各化学式前的系数为1,3,2,3,即C2H5OH+3O2点燃2C O2+3H2O. D,电子得失法(氧化还原反应法):当反应物与生成物不仅仅两种,用前面三种基本配平法难配平时,应考虑到反应两边同一元素的化合价是否发生改变,若有改变即属于氧化还原反应,两边可用电子得失法来配平.配平方法:寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高,即有一元素原子得到或失去电子,必有另一元素原子或电子,但化合价升降或降升总数相等,即电子得失总数相等,然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数.如 例:一,Cu O +H2——Cu+H2 O CuO Cu Cu的化合价由+2价 0价得到2e H2 H2 O H的化合价由0价目 +1价失1e×2 失1e×2被氧化作还原剂 +2 0 0 +1 即Cu O +H2 Cu+H2 O 得2e被还原作氧化剂 二,Fe2O3+CO →Fe+CO2 Fe2O3 → Fe Fe的化合价有+3→0价,得3e即3e×2=6e. CO→CO2, C的化合价由+2→+4价,失2e×3=6e. 那么3为CO与CO2的系数;2为Fe的系数, 失2e×3被氧化(还原剂) +3 +2 0 +4 即成Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO 得2e被还原作氧化剂 三,NH4NO3----HNO3+N2 O +H2 O , -3 0 NH4→N2, N的元素化合价由+5价→0价,失3e即3e×5 +5 NO3N2, →N的元素化合价由+5价→0价 得5e即5e×3, 3与5的最小公倍数为15,故失3e×5, 得到5e×3. 那么NH4NO3 前面系数为5,而生成N2的系数为(5+3)/2=4 即5NH4NO3中5个-3价N原子与3个+5价的N原子转化成0价的N原子,余下2个+5价的N原子没有起变化,故生成HNO3系数为2,再调节H2O的系数为9,即系数为5,2,4,9. 得5e×3被还原(据化刘) -3 +5 +5 0 5NH4NO3=2HNO3+4N 2 +9H2O 失3e×5 被氧化(还原刘) 得2e×6被还原作氧化剂 -3 0 +2 –2 -2 〈2〉4NH3+5O2=4NO+6H2O 得2e×4还还原作氧化剂 失5e×4被氧化作还朱剂 NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2,失去5e O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e 4e O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e 失电子5,得电子为2+2=4,故得失总数为5×4=20,即NH3的系数为4,NO系数也为4,推出H2O的系数为6,而右边O原子为10个,既O2系数为5. E,待定系数法:化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道,可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数,然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式,先令一个字母的数值进行求解,得出各字母的数值,最后代入原反应式中,即配平的化学反应方程式: 例如:XNaHCO3=YNa2CO3+ZCO2+QH2O 因为N: X=2Y 令 X=1,则Y=1/2 Q=1/2 H: X=2Q Z=1/2 C: X=Y+Z O: 3X=3Y+2Z+Q 所以 原化学方程式变为NaHCO3=1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O 即2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O 如:C2H2+O2-----CO2+H2O 令aC2H2+bO2-----cCO2+dH2O 因为C:2a=c 令a=1 则c=2 d=1 H:2a=2d O:2b=2c+d 所以b=(2×2+1)/2=5/2 则,原化学方程式变为:C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O 即2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O 掌握上述五种配平的方法对初中化学用语的学习就不感到困难,书写化学方程式时,就能较顺利地依据反应物与生成物写出正确化学方程式.前面(1),(2),(3)种配平方法是初中化学方程式配平的基础,也是最基本的方法,一定要熟练掌握好.而电子得失法的配平方法是配平方法的重点与难点.一个方程只要属于氧化还原反应均可用电子得失法配平,掌握电子得失法,其他方法也就自然掌握.初中要用其方法配平方程,高中氧化还原反应是重点教材,大学也需学习氧化还原法.例如请用五种方法配平: 〈1〉最小公倍数法:Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点,由于3与2的最小公倍数为6,故Fe2O3系数为2,而CO2的系数为3,然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4,既原方程变为:2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 〈2〉奇数配偶法: Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子,因O原子的个数为一奇一偶,所以先将 Fe2O3用偶数2配平,再依次推导出C,Fe2O3 ,CO2的系数,分别为3,4,3,即得2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 〈3〉观察法: Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中:C-----CO2 ,C夺取了Fe2O3 里两个O原子,那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2,然后调节为整数系数为:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 〈4〉电子得失法: Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中: Fe2O3→Fe,Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4 C→CO2,C的化合价由0价----+4价,失4e×3 3与4的最小公倍数为12,故得3 ×4与 4×3,方程的系数为2,3,4,3,即 失4e×3 +3 0 0 +4 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 得3e×2×2 〈5〉待定系数法:Fe2O3+C----Fe+CO2 设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2 因为Fe:2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2 O:3a=2d C:b=d 所以Fe2O3+3/2C 高温 2Fe+3/2CO2 即2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 化学反应从电子得失分为:一,氧化还原反应;二,非氧化还原反应.一道化学反应方程式要配平,首先分析是否是氧化还原反应,若是即从五种配平方法中任选一种都可以;若非氧化还原反应,是除电子得失法外的四种方法任选一种配平.氧化还原反应贯穿整个中学学习与大学化学学习,故用电子得失法配平方程十分重要,务必要掌握. 启蒙教学即难又容易.化学用语中化学方程式的配平涉及知识面广:元素,元素符号,原子,分子,化学式,质量守恒定律,氧化还原反应---电子得失等等,但只要好好分析方程的特点,然后选择恰当的方法配平,且始终遵循质量守恒定律,就能迅速且准确地配平好方程式.学好化学方程式的配平,是学好化学用语,最基本最关键的要素,是一个学生化学素质形成的起点,也是将来能否成材的前提. 应该对你有帮助吧
‘陆’ 初中的化学方程式要在怎么写
1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。 2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。 重点和难点 1．重点是正确书写化学方程式。 2．难点是化学方程式的配平方法。 教学方法 讲练结合，配合阅读。 教学过程 【复习提问】 1．什么是质量守恒定律？ 2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。） 〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。 〔板书〕化学方程式 一、化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子。 例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为： C+O2CO2 〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。 〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式） P+O2P2O5 〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。） 怎样才能把上式改为化学方程式呢？ 〔板书〕二、化学方程式的书写方法 〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。 〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式 P+O2—P2O5 2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。 4P+5O2===2P2O5 3．注明反应发生的条件 4P+5O22P2O5 （介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。 〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。 “↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标） 〔板书〕例如： CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语） 左边反应物，右边生成物 写好化学式，方程要配平 短线改等号，条件要注明 生成气体或沉淀，上下箭头来分清。 强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。 〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法 〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义 〔板书〕4P+5O22P2O5 质的方面：略 量的方面：略 〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。 〔总结〕略 化学方程式 教案（B） 教学目标 1．使学生理解化学方程式的涵义，并通过化学方程式的教学，进行辨证唯物主义教育。 2．使学生能正确书写并配平简单的化学方程式，发展和培养学生的观察与思维能力。 教学重点 化学方程式书写和配平。 教学难点 化学方程式的涵义。 教学过程 〔提问〕请学生用微观说法解释质量守恒定律。 〔讲述〕我们已经学过质量守恒定律，知道化学反应的本质是原子重新组合成新物质的分子的过程，化学式是用元素符号表示物质组成的式子。那么什么叫做化学方程式呢？ 〔板书〕用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。 〔例〕C+O2CO2 〔读法〕碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 〔提问〕怎样才算完整的化学方程式？ 〔板书〕化学方程式的书写方法 l．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式 〔板书〕P+O2→P2O5 2．根据质量守恒定律，通过配平的方法建立方程式，使两边原子个数相等。 〔注意〕最小公倍数法、奇偶法配平。 确定系数，符号连结。 〔板书〕4P+5O22P2O5 〔注意〕△表示点燃或加热、高温。催化剂等条件须注在等号上方。若在反应物中无气态物质参加反应，而生成物中有气体，则在气态物质化学式右边注上“↑”；在溶液中进行的化学反应，若反应物无难溶性物质，而生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 〔练习〕 1．下列方程式是否正确 KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 错误 ①没配平 ②没标条件 ③O2后没有打↑ C2H2+O2CO2+H2O 错误 没配平 2HgO2Hg+O2↑ 正确 Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4 错误 Cu后不应标↓。
‘柒’ 如何书写化学方程式
加热，因而Fe应配为3.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）
利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数），书写化学方程式时还必须注意反应条件，可以适当采取不同的方法，尽管在配平的形式上看起来似乎也符合质量守恒定律1。
b。因此、右两边的每一种元素的原子数目相等，Fe3O4中有4个氧原子。例如H2O2－H2O＋O2
反应前过氧化氢分子中氧原子数为2。
C、催化剂等）标出生成物状态（气体，使式子左，反应后水分子中氧原子数为1。这是初中阶段必须掌握的方法，问题的关键是如何迅速配平化学方程式，在化学式前面配上适当的化学计量数。这一反应用最小公倍数法较难配平，并写出正确的化学方程式，注意配平方法的优化.学会化学方程式的简单配平方法：书写化学方程式要注意按照书写的步骤进行。
正确的写法是。
答案，做了大量的物质燃烧实验，两数的最小公倍数为2：____________________________________________，对于不同特点的反应、气体，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)：_________________________________。
分析，反应后氧原子数为1。我们在实验室制氧气时已经学过、沉淀等），再配平其他物质即可，下列几个实验是其中的几例，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，既要以客观事实(真实性)为基础。
答案：_____________________________________________；
⑵铅(Pb)在氧气中煅烧生成
氧化铅(Pb显+2价).观察法（以高锰酸钾受热分解为例）
利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数。一般说来、沉淀等符号的正确使用；
②要遵守质量守恒定律：①生成物写错。例如Fe+O2－Fe3O4：主要有三个方面的错误，3个铁原子。另外。
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，而不是氢气和氧气，请你写出它们的化学方程式，违背了客观事实，在正确写出反应物和生成物的化学式及反应条件等的基础之上；
③没有注明反应条件，把短线(或箭头)改成等号、例题解析。
分析，并加以检查：
①必须以客观事实为依据。
化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)
①根据事实写出反应物和生成物的化学式，又要遵循质量守恒定律。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化学方程式、⑶均可用最小公倍数法或奇偶数法等方法配平：
H2O2====H2＋O2
试分析其中的错误：
⑴磷在氧气中燃烧.掌握化学方程式的书写步骤，一个化学方程式可以有多种配平方法。⑴，从而推出其他物质化学计量数的配平方法，将水分子数
配为偶数（1×2＝2）：书写化学方程式，H2分子前相应地配上2即可：
例题1
某同学将实验室制取氧气的化学方程式写成如下形式，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法、⑵，O2应配为2；
②有标明气体符号“↑”。
2。例如
H2＋O2－H2O
反应前氧原子数为2。
化学方程式的配平方法
a：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例题2
法国化学家拉瓦锡于1772~1777年的五年间。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③注明化学反应发生的条件（点燃。
2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3；
⑶强热红色的氧化汞使之分解，在H2O分子前配上2。
二.理解化学方程式的书写原则
书写化学方程式必须同时体现以下原则
‘捌’ 化学的化学方程式怎么写
1.理解化学方程式的书写原则
书写化学方程式必须同时体现以下原则：
①必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
②要遵守质量守恒定律.
2.掌握化学方程式的书写步骤.
化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)
①根据事实写出反应物和生成物的化学式,并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头).KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化学方程式,并加以检查.
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等）,把短线(或箭头)改成等号.
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.学会化学方程式的简单配平方法.
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律,在化学式前面配上适当的化学计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等.
化学方程式的配平方法
a.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法.这是初中阶段必须掌握的方法.例如
H2＋O2－H2O
反应前氧原子数为2,反应后氧原子数为1,两数的最小公倍数为2.因此,在H2O分子前配上2,H2分子前相应地配上2即可.
b.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）
利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）.例如H2O2－H2O＋O2
反应前过氧化氢分子中氧原子数为2,反应后水分子中氧原子数为1,将水分子数 配为偶数（1×2＝2）,再配平其他物质即可.这一反应用最小公倍数法较难配平.
C.观察法（以高锰酸钾受热分解为例）
利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数,从而推出其他物质化学计量数的配平方法.例如Fe+O2－Fe3O4,Fe3O4中有4个氧原子,3个铁原子,因而Fe应配为3,O2应配为2.
‘玖’ 初中化学方程式怎么写
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化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。 .掌握化学方程式的书写步骤。 化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例) ①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ②配平化学方程式，并加以检查。(明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。 )2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ③注明化学反应发生的条件(点燃、加热、催化剂等)标出生成物状态(可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。还有以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。)，把短线(或箭头)改成等号。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 配平方法 1、最小公倍数法 A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 B、推出各分子的系数。 例如: 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _数字 为原子数 数字在字母右下角2、观察法 从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数;根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe-- Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe-- Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温)3、奇偶配平法 看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多;从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 例如: 第一步 C2H2+O2--CO2+H2O 第二步 C2H2+O2--CO2+2H2O 第三步 2C2H2+O2--4CO2+2H2O 第四步 2C2H2+5O2--4CO2+2H2O (反应条件为点燃)4、待定化学计量数法 以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数;根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组;解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值;最后将未知数的数值代入原化学方程式。 例如:NH3+Cl2--NH4Cl+N2 设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。 aNH3+bCl2--cNH4Cl+dN2 列方程组 a=c+2d (满足氮原子数相等) 3a=4c (满足氢原子数相等) 2b=c (满足氯原子数相等) 令b=1，解得:a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25 、化合价法 1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平 2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。
‘拾’ 初中化学方程式怎么写啊
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。 .掌握化学方程式的书写步骤。 化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例) ①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 ②配平化学方程式，并加以检查。（明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。 ）2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 ③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。还有以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。），把短线(或箭头)改成等号。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 配平方法1、最小公倍数法A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。例如:硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)_数字 为原子数 数字在字母右下角2、观察法从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）3、奇偶配平法看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。例如:第一步 C2H2+O2——CO2+H2O第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反应条件为点燃）4、待定化学计量数法以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）3a=4c （满足氢原子数相等）2b=c （满足氯原子数相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25 、化合价法1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。