初中化学实验总共多少个

‘壹’ 初中化学所有实验

中学化学实验大全
出版说明 第一章 绪论
第二章 中学化学实验室
第三章 中学化学实验仪器与设备
第四章 中学化学常用试剂
第五章 中学化学实验基本技能
第六章 化学基本概念、基本定律和基础理论的实验
第七章 非金属元素及其化合物的实验
出版说明
化学是一门以实验为基础的学科。化学学说和理论的确立往往是从实验得到启发，又通过实验予以验证和完善。
在中学阶段培养学生的化学实验技能是整个教学环节中的重要一环。由于各种原因，在一段时期内，比较注重学生笔头知识的教育，而对化学实验技能的培养重视不够。现在，这种情况正在逐渐改变。为了满足教学的需要，我们组织江苏省一些学校的教师编写了这本《中学化学实验大全》。
本书共十六章，大致可以分为三个部分。第一部分（一至五章）的主题是实验室建设、管理、设备及基本操作技能。第二部分（六至九章）的主题是教学大纲规定做的以及与教材内容密切有关、根据需要可考虑选做的实验，除介绍操作步骤外，还介绍注意事项和其它实验方法。第三部分（十至十六章）的主题是实验改进、投影实验以及课外实验、自制仪器和药品等。附录辑录了一些常用资料。
本书在编写过程中，参阅了有关资料，恕不一一列出，谨致谢意。
参加本书编写工作的作者所在单位有苏州大学、南京师范大学、南京师范大学附中、苏州中学、常州中学、扬州中学、江苏教育学院、江苏教育学院附中、镇江一中、常州二中、奔牛中学、省教研室等。
全书承诸松渊、陈亦梅同志精心审阅，陈亦梅同志还担任了统稿工作。钱景渊、钱红同志绘制了全部插图。王强新、张桂秋、陈进以及邹正、李卉鹃等同志也为本书编写做了不少工作，并提供了一些资料。
由于执笔者众多、内容涉及面广以及编写时间较早等原因，书中可能会存在一些欠缺或差错，敬请读者批评指正。
江苏科学技术出版社
1987年10月
第一章 绪论
一、中学化学实验在教学中的意义和作用
二、中学化学实验的内容和形式
三、对各种形式实验的基本要求
一、中学化学实验在教学中的意义和作用
化学是以实验为基础的科学，它的发生与发展和实验息息相关，所以化学实验在化学教学中占有十分重要的地位。
化学现象的发生和发展是很复杂的，用文字叙述往往不易透彻地讲清和理解这些复杂变化的实质。而通过对一些实验现象的观察、分析，有助于认识变化的实质，借以加深对教学内容的理解，达到提高教学质量的目的。
在中学阶段，学生刚开始学习化学，在教学过程中必须加强对学生化学实验的技能和能力的培养，使他们能正确地掌握化学实验的基本操作方法和技能；必须注意理论与实际的结合，培养学生实事求是的学风、严肃认真的科学态度以及探讨问题的科学方法。
实验在化学教学中起着重要的作用：
1.帮助学生形成化学基本概念、理解化学定律和化学原理
例如要学生建立关于氧化-还原的初步概念，可以先从碳、硫、铁等物质在氧气里燃烧的实验来形成氧化概念，通过氢气和氧化铜反应的实验来形成还原概念，再从这个实验里生成物铜和水的分析来形成氧化-还原概念。同样，通过称量物质发生化学反应前后各反应物质量总和跟各生成物质量总和相等的实验来论证质量守恒定律；用溶液的导电性实验导出电离理论，都是从生动的直观提高到抽象的思维，使学生牢固地掌握这些知识。
2.有利于学生掌握物质知识和联系生产实际
中学化学实验里有许多是关于物质的制备和性质以及各类物质相互转化的内容。例如氧气、氢气的制法；氢气在氯气里燃烧；接触法制硫酸；氨催化氧化法制硝酸；单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化；醇、醛、羧酸等类的转化等等。
3.培养学生的观察能力、分析和解决问题的能力以及思维能力
例如，在做金属钠跟水反应实验时，可以要求学生仔细而全面地观察所发生的一切现象，分析发生这些现象的原因，然后加以综合，得出钠是一种密度小、熔点低、呈银白色、具有美丽光泽、化学性质非常活泼、燃烧时能发出黄色火焰的金属的结论。还有一些实验习题，要求学生通过实验来解答问题。例如，要求用三种不同方法制取硫酸镁；用化学方法除去热水瓶内的水垢；用实验证明氯酸钾里含有钾、氧和氯三种元素；不另用其它试剂鉴别硫酸、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠的溶液等。这些都要求学生设计实验的方法、写出所需用的仪器和药品、绘出实验装置图、说明操作过程，然后通过实验，从实验的结果来解答问题。

4.可以教会学生正确地掌握实验的基本方法和基本技能
在做化学实验时要用到许多仪器，有些简单的装置要自己装配；还有许多基本操作，如药品的称量和取用，试剂的加热、蒸发、蒸馏、过滤、萃取等操作，都有一定的规范。只有正确地掌握这些方法和技能，实验才能取得成功。
5.增强学生化学计算和绘制图表的能力
有些实验需要运用化学计算。例如配制一定浓度的溶液，测定硝酸钾在水里的溶解度并绘制它的溶解度曲线图，硫酸铜晶体结晶水含量的测定，阿佛加德罗常数的测定，中和热的测定，酸碱中和滴定等。
二、中学化学实验的内容和形式
中学化学实验的内容大致分为下列六种类型：
1.化学基本操作练习的实验 2.阐明化学基本概念和基础理论的实验 3.物质的制备和性质的实验 4.测定物质的含量和物理常数的定量实验 5.联系工农业生产的实验 6.解决一些综合性的简单问题的设计实验
化学基本操作实验对各个年级有不同要求（见本章末），它贯穿在全部实验之中，必须在一开始就注意操作的规范化，教会学生正确的操作方法。
阐明化学基本概念和基础理论的实验主要是根据实验现象，逐步引导学生由表及里、由感性到理性地认识事物的本质。例如通过溶解的热效应来认识溶解的本质，通过氯化铜在电流作用下发生氧化-还原反应来形成电解概念等。这类实验要选择有代表性的，现象要明显，装置要简单，操作要方便，让学生能看清实验的主要现象。
物质的制备和性质实验在中学阶段是大量的，也是主要的。关于性质实验，可以用边讲边实验形式进行，在进行这类实验时要使学生了解反应原理，避免“照方抓药”。还要使学生了解操作原理，即使用同一种仪器，由于实验的目的不同，所用的试剂不同，操作的方法就有所不同。例如在溶液中萃取某一种溶质，必要时可以用塞子塞住试管口作上下的剧烈振荡，而不是用一般振荡试管的方法。
测定物质的含量、物理常数等定量实验要注意从微观的、定量的、推理的角度来研究物质的结构和变化的规律，发挥理论在教学中的指导作用。这些实验对操作技能的要求比较高，要求所得的结果与理论数值相接近，但在中学里因受设备条件的限制，采用的实验方法一般都比较简单，加上学生操作技能和其它因素的影响，实验结果可能会有一定的误差，这就要实事求是地分析产生误差的原因。
结合工农业生产的实验在中学阶段只要求能阐明生产的基本原理，不涉及生产中的技术细节问题。
让学生独立设计实验，即实验习题，是综合运用基础知识和实验技能来解决问题的一种实验方式。它要求学生根据实验习题的要求独立设计实验方案，提出所应用的化学原理，说明操作过程和预期的实验结果。
以上这些实验内容是通过不同的实验形式进行的，如演示实验，边讲边实验和学生实验等。至于究竟应采取哪一种形式，这要根据实验的目的、要求、学生的具体情况和学校的设备等来确定。
三、对各种形式实验的基本要求
（一）演示实验
（二）边讲边实验
（三）学生实验
（四）实验习题
一）演示实验
一般有下列特点的实验可采用演示实验形式进行。
1.阐明主要化学概念和化学理论的实验
例如有关形成分子概念、原子概念、氧化-还原反应概念、电离理论等的实验。
2.关于物质的制取和性质的实验
有些实验虽然是很普通的，如氧气、氢气、氯气、二氧化碳气体等的制取和性质，在学生初次接触时，为了使他们能很清楚地看到这些实物及其特征性质，就必须进行演示实验。
3.实验装置比较复杂，操作要求比较高的实验
当学生还没有掌握这些实验所必要的操作技能时，不能让学生去做，而要由教师来演示。例如水的电解实验，氢、氯混和气体的爆炸实验等。
4.使用剧毒药品的实验
例如白磷和液态溴的取用、一氧化碳还原氧化铁等实验由教师演示比较合适。
5.需用大量试剂才能获得明显结果的实验
如铝热剂反应、尘炸、二氧化碳熄灭汽油的燃烧等。
6.指导学生掌握基本操作的实验
如正确取用试剂，用试管夹夹住试管后在酒精灯上加热，装置仪器的操作步骤一般应由下而上、从左到右的安装等。
要保证演示实验一定能成功，必须注意下列各项基本要求。
1.精密而细致的准备
首先要注意仪器装置是否符合要求，是否整齐清洁，即使细小的部件也要加以注意。例如弯曲得不好的玻璃管，大小不相称的仪器，高低不适合的装置，都会给学生以不良的印象。其次是用品和试剂的准备。有些细小的用品如玻璃棒、火柴、药匙等是否齐全，试剂是否适用，溶液的浓度是否恰当，都须事前进行检查。有时市上出售的淀粉要有所选择，直链淀粉遇碘溶液时呈蓝色，而支链淀粉则呈红紫色；有时二氧化锰中混有炭粒，在作为分解氯酸钾的催化剂制取氧气时就有发生爆炸的危险。用锌和硫酸反应制备氢气时，如果硫酸的浓度不适当，反应就会很慢。
教师在准备演示实验时，预做一次是很重要的，在预试时发现问题，可以及时加以调整和改进。
2.合理布置演示桌
一般以教师自己为准，把需用的仪器放在桌子的左边，而试剂药品放在右边。最大的器皿放在前排，较小的物品依次放在后排。桌子的中央空着留作进行演示实验用。如果在一节课内要进行好几个实验，也可以把所需的仪器药品都放在桌子的左边，当做完一个实验后就把不需要的物品移到后边去，这样可以使实验的进行井然有序。如果所需的仪器和试剂过多，实验桌子不够放时，可以接上一只桌子。如某一实验装置较复杂，需要在上课前预先装配好，也可以把成套装置放在另一只桌子上。
3.注意直观效果
应注意仪器大小的选择。有时使用普通试管进行实验，只能使前几排学生看到有少量沉淀产生，能辨认出是什么颜色或试管壁上有水滴附着。为了使全班学生都能看到这些现象，就应选用较大的烧杯进行演示。有时为了帮助学生鉴别物质的颜色，可以用白色衬板衬托在器皿后面。要鉴别试管中是否有微量沉淀产生，可以用衬板衬在后面观察溶液是否浑浊。衬板常用30厘米见方的硬纸板制成，一面糊上白纸，一面糊上黑纸。为了使学生看清楚天平上指针的移动或所指的位置，可以在标尺上装一个标上黑线条的白色纸屏。为了使坐在后排的学生也能看清楚反应现象，可以在演示桌上架一只小的演示台，把仪器装置垫高一些。目前幻灯机的使用已很普遍，有些实验可以把化学反应的现象放大后放映在屏幕上，直观性就更强了。
4.突出装置的重点部分
用普通烧瓶和长颈漏斗来装气体发生器时，应突出长颈漏斗的下端要插入液面下，因为这是这套装置的一个关键。又如用氢气还原氧化铜实验装置的重点是还原部分，应突出发生还原反应的试管而不是气体发生器。突出装置的重点部分就是要求把这部分装置安排在前排突出的部位，便于观察。有时还要把重点部分交待清楚，指出观察的方法。例如要观察氢气燃烧后在烧杯壁上有无水珠生成，应指出观察时要比较燃烧前后烧杯壁上的现象。为了突出这一点，实验所用的烧杯必须冷而干燥。再如用等量的木炭粉末与氧化铜反应要观察还原出来的铜，可以把生成物倒在白纸上观察。
5.重视示范作用
一切操作都要规范化，有些操作虽简单，例如打开试剂瓶时瓶塞在桌上的放法，倾倒试剂时瓶签的方向，点燃酒精灯后火柴梗的处理，熄灭酒精灯时灯帽的盖法，在天平上称量物质后取去砝码和称量物的先后次序，也必须按操作规程进行。
6.保证实验安全
在实验过程中，应严格遵守操作规程。对剧毒药品、强腐蚀和易燃物品的保管和使用，必须遵照安全规则处理。对容易发生事故的实验，必须采取安全措施加以预防。在实验过程中，还要结合具体实验内容向学生进行安全教育。
7.合理安排时间
有些演示实验需要较长的时间才能获得结果，可以采取一些措施来弥补。（1）用少量试剂使反应容易完成。例如测定晶体里结晶水的含量、物质的溶解性和化学反应速度等实验。（2）作某些预处理。如制取甲烷、乙烯时可预先加热以缩短演示所需的时间。（3）预制产品。在演示某一段操作步骤后，拿出预先制得的中间产物或成品来展示和讲解。例如糖类发酵制取乙醇、油脂的皂化反应等都可以这样做。（4）利用产物的特征性质，看到一些颜色或闻到一些香味即可。例如乙酸乙酯的制备，闻到它的香味就表示反应已在进行。在不影响学生观察实验的前提下教师可以利用等待实验结果的时间进行适当的讲解。
8.发挥教师的指导作用
在实验一开始就要指出实验的目的，在实验过程中要指导学生观察现象，指出观察些什么和怎样观察。在实验结束时，教师要引导学生作出结论。
（二）边讲边实验
这种实验方式一般是在课堂内结合讲解新教材时进行的。有些实验装置比较简单，操作容易进行，而用演示实验方式进行又不容易使学生看清楚现象，例如研究物质的物理性质的实验，在设备条件和安全条件许可下，可以用边讲边实验的方式进行。但不是所有实验都可以用这种方式进行，它受物质条件和时间的限制，遇到实验结果不完全符合要求的时候，就得花时间来进行分析和解释。因此，对边讲边实验的要求也就更高。
1.准备和检查工作要特别细致
由于学生较多，仪器和药品的品种和数量较多，容易发生差错或遗漏，实验就会做不起来。有时试剂失效或浓度不当，就得不到正确的结果。
2.实验目的和操作方法要交待清楚
在实验开始时必须把实验的目的交待清楚，让学生了解为什么要做这个实验，要观察些什么现象，要获得什么结果。对实验的操作方法、试剂应用的数量、仪器使用的方法、加热温度的高低、药品的性能等等都要交待清楚，以期获得较好的实验结果。
3.要善于组织和指导学生进行实验
在实验过程中，教师要留意观察各个小组的实验情况，如果发现不符合操作规程，就要纠正错误，指导正确的操作方法。如果发现试剂的用量不当，也要及时指出。如果实验没有得到正确结果，就要分析导致失败的原因，指出改进方法。有时还要处理可能发生的事故。
4.要逐步提高实验操作要求
在低年级最初的实验课上可以先由教师作示范操作，让学生学着做。以后要提高一步，在实验前把目的、操作步骤、使用试剂的数量等解释清楚，让学生自己进行操作，教师适当地加以指导。在学生积累了一些实验知识和经验后可以再提高一步，教师只需说明实验的目的和要求，让学生自己考虑应用试剂、实验步骤和操作方法。
（三）学生实验
学生实验一般是在学完一章或一个单元教材之后进行的，它的目的在于巩固和加深理解已学过的教材，把知识运用于实际，培养化学实验基本技能，运用实验方法解决一些不太复杂的实际问题。中学生实验技能的培养主要包括这几个方面：（1）取用试剂和使用基本仪器的技能，如固体药品和液体试剂的取用，浓酸、浓碱和指示剂的使用，托盘天平、量筒、试管、烧杯、烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、量瓶、滴定管的使用等。（2）仪器的连接和简单装置的装配技能，如玻璃导管和橡皮管的连接，橡皮塞的选配，过滤器、蒸馏装置、气体发生器的装置，气密性的检查等。（3）基本实验技能如振荡、搅拌、加热、过滤、倾泻、蒸发、蒸馏等。（4）实验的记录和设计技能，包括记录实验现象和数据、写实验报告、绘装置图和设计实验习题的解答方案等。
学生实验对学生的要求是要能有准备地自觉地做好实验，对教师的要求除了实验所需的仪器药品必须有充分细致的准备外，还要对学生有适当的预习指导。
1.实验前的准备和布置
分发仪器前先要检查仪器是否完好。药品最好每组有一套，否则也必须多备几套放在公用桌上，以免学生取用时造成拥挤现象。学生实验前，教师要将实验先做一遍，借以检查用品是否齐全，试剂是否合适。实验内容要及早通知学生作好准备，使学生在实验前明确要做些什么，怎样操作以及为什么要这样做的道理。
2.实验开始时的指导和检查
实验开始时教师要作精简扼要的讲话，说明实验的要求、注意事项和成败关键。对于可能有危险发生的操作要着重指出，引起学生注意，以防发生事故。在实验开始时检查学生的准备情况也很重要，可以扼要地提问，同时也可以让学生提出问题作必要的解答。
3.实验过程中的巡回指导
教师要全面地观察学生的操作情况，实施个别指导。如果发现有许多学生的操作不符合要求，可以让大家暂停实验，把问题讲清楚后再继续进行。要求学生把实验中看到的现象或测得的数据及时地、实事求是地记录下来或直接填写在实验报告纸上。
4.实验的结束工作
实验结束时教师应作小结，指出学生在实验过程中的优缺点并分析实验成败的原因，最后，布置学生写好实验报告，洗涤仪器，整理实验用品并做好实验室的清洁工作。
（四）实验习题
前面所述的三种实验形式都是在教师精心设计之下进行的。实验习题也是一种学生实验，但要求不同，它要求学生通过实验来解决问题。实验习题涉及的知识面较宽，要求学生灵活运用已学到的知识，自己设计实验方案，提出所要使用的仪器、药品的种类、规格和数量，实验的操作步骤，估计可能发生的现象，然后通过实验来作出正确的结论。要做好这项工作，教师和学生都要作好充分准备，对于教师来说，应做好下面几项工作。
1.精心布置习题
在实验前几天，教师应把习题布置给学生。习题的数量不宜过多，类型可以多样化。全班学生可以做相同的习题，也可以把习题分成几组让学生做不同的习题。习题内容应适合学生的知识水平和实验技能，还要估计这些实验内容在规定的实验时间内是否可以完成。要求学生了解习题的目的要求，精密拟订解题的实验方案，确定实验步骤，拟出所需仪器、试剂的品种、规格和数量，考虑实验的操作方法，估计可能出现的现象，把它们写成书面设计，在实验前一、二天交给教师。经过教师审阅批准后进行实验。然后根据实验结果，加以分析、判断，得出正确的结论，最后写出实验报告。
2.指导拟订方案
解题的实验方案可以由学生各自拟订，也可以在个人准备的基础上进行小组讨论，相互启发，集思广益，选出最佳方案。为了帮助学生思考问题，可以在布置习题时给以适当的指导。例如指出在考虑制备物质时，应根据反应物的剂型和数量来选用仪器的品种和大小以及装置的方法。在考虑鉴别物质的方法时，首先应注意各种物质的特殊性质，同时要考虑到还有哪些物质可能也有相似的性质。例如二氧化碳不能燃烧又不能助燃，而氮气也是既不能燃烧、又不能助燃的。这就要进一步采用其它方法予以鉴别。要考虑到操作时还有一个步骤上的先后问题。例如要鉴别氯离子和硫酸根离子，如果先用硝酸银检验，两种溶液里都有白色沉淀生成。先用氯化钡检验，可以把硫酸根离子鉴别出来，因为它跟氯化钡反应会产生白色沉淀而氯离子则不能。

有一些比较复杂的问题，学生在拟订解题方案时会存在一定的困难，教师就要有针对性的启发或提示。例如有这样一个问题，“不另用其它试剂，鉴别以下溶液：NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3”。教师可以提示学生将这四种物质列成如前页表格，分析它们两两发生反应的结果，以启发学生找出解题的思路。
3.准备实验用品
学生所拟订的实验方案很可能不完全相同，应用的仪器试剂就会多种多样。教师在准备实验用品时必须做到充分而又细致，以免临时发生问题，妨碍实验的进行。当实验用品准备好后，教师还要预试一遍，掌握实验情况，届时就指导有方。有时为了避免实验用品过多，准备时有困难，可以先根据最佳方案作准备，然后再加以补充。有时学生的方案是错误的或存在某些缺点，不可能获得正确的结论。如果在操作时不会发生危险，教师也可以为他准备所需的实验用品，让他试一试，分析失败的原因，从中获得教训后加以改进。
4.注意操作规范
有时方案是可行的，由于操作上的失误而失败了，例如，鉴别几瓶溶液时，用玻棒分别蘸取各溶液后，又在同一容器内洗涤，就可能得出错误的结果，所以必须注意操作的规范化。要告诉学生在鉴别物质时不要把所给的试样在一个实验里全部用完，如果某一个方法不成功，还可以把余下的试样用其它方法来检验。用石蕊试纸检验溶液的酸碱性时，不要把试纸浸入溶液里，应该用洁净的玻璃棒蘸取一些溶液滴涂在试纸上。取用不同的固体药品要用不同的药匙。吸取过一种试剂的滴管要洗净后再吸取另一种试剂等等。
总之，加强实验教学是提高化学教学质量的重要环节。除教材规定的实验以外，还要尽可能多开展一些课外活动，让学生多思考、多动手、多练习，加强培养他们独立进行实验的能力。
下面是录自现行《中学化学教学大纲》中有关化学实验的三个表格。
表1—1各年级培养使用仪器用品的技能参考表

续表

表1－2各年级培养实验操作的技能参考表

‘贰’ 初中化学有多少个实验

必须掌握的有12个

‘叁’ 人教版初中化学应做演示实验多少个

按课本来说上册有19个左右，下册也大概18个左右，而我们老师只做了几个重要的约10个吧

‘肆’ 人教版初中化学教材中有多少个实验

上册有33个演示实验，下册有22个演示实验

‘伍’ 初中化学实验大全

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‘陆’ 山东教育出版社初中化学教材中演示实验和分组实验共有多少个

29个分组实验和22个演示实验。
分组实验有：
观察化学变化的现象
影响蜡烛燃烧时间的因素
实验基础操作
净化黄泥水
物质溶解时溶液温度的变化
配制一定溶质质量分数溶液
通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别
实验室制取氧气
氧气的化学性质
化学反应前后物质的总质量有无变化
二氧化碳的制取
二氧化碳的物理性质和化学性质
测定溶液的PH值
盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应
盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应
盐酸能与那些物质发生化学反应
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
酸碱指示剂在不同溶液中的变化
饱和溶液的配制与蒸发结晶
哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量
重结晶法提纯粗盐
纯碱的性质
金属与合金的性质比较
金属与酸的反应
金属与盐溶液的反应
检验食物中的淀粉
蛋白质的性质
模拟酸雨对植物种子发芽率的影响
铵态氮肥与碱反应
演示实验有：
观察化学变化的现象
化学实验基本操作
净化黄泥水
水在直流电作用下的分解
氢气在空气中燃烧
溶液和浊液
溶液组成的定量表示
测定空气中氧气的含量
实验室制取氧气
氧气的化学性质
氢气的燃烧和爆炸
质量守恒定律
二氧化碳的制取
二氧化碳的物理性质和化学性质
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化
认识浓盐酸和浓硫酸
认识氢氧化钠和氢氧化钙
蒸馏法淡化海水
炼铁的原理
铝粉在空气中燃烧
化学反应能否产生电能
探究导致钢铁锈蚀的因素

‘柒’ 初中化学实验总共有哪些

过氧化氢分解制氧气,生成水和氧气（以二氧化锰为催化剂）
氯酸钾加热分解制氧气,生成氯化钾和氧气（以二氧化锰为催化剂）
高锰酸钾加热分解制氧气,生成锰酸钾和二氧化锰和氧气
电解水,生成氢气和氧气
基本实验操作：过滤
基本实验操作：配置一定质量分数的溶液
大理石（CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳,生成氯化钙和水和二氧化碳
一氧化碳的还原性,还原氧化铁和氧化铜,生成铁（铜）单质和二氧化碳
一氧化碳在氧气中燃烧,生成二氧化碳
二氧化碳熄灭蜡烛（蜡烛燃烧需要氧气）
二氧化碳和澄清石灰水反应,石灰水变浑浊,生成的是碳酸钙（沉淀）
用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性、用PH试纸粗略测定溶液的PH值
锌粒和稀盐酸反应制取氢气,生成氯化锌和氢气
用还原性物质（木炭、一氧化碳、氢气）还原金属氧化物
强酸和强碱反应,生成盐和水（中和反应）
粗盐的提纯（初步）,基本实验操作为过滤和蒸发
基本复分解反应的性质
铁分别和硫酸、盐酸、硫酸铜的反应,分别生成硫酸亚铁、氯化亚铁、铜单质

‘捌’ 初中所有的化学实验

一、 初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

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十二：实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

‘玖’ 初中化学演示实验共有几个

1.氧气的三种制取方法
2.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
3.碳酸钙与盐酸反应
4.制取二氧化碳
5.带火星的木条复燃实验
6.品红溶液与酚酞溶液检测酸碱性
7.二氧化碳与铜反应
8.PH值检测
9.红磷燃烧
10.硫燃烧
11.镁燃烧
12.铁燃烧

‘拾’ 初中化学实验有哪些

1、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量热，有白雾生成。

2、铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

3、钾在纯氧中燃烧，有浅紫色火焰，产生黄色固体。

4、镁在氮气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，产生淡黄色固体。

5、氢气在溴蒸汽中点燃，放出热量，红棕色逐渐褪去，产生白雾。

6、镁与氯化铵的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。故此反应可以得到两种气体。

7、铜与氧气的反应

铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜，如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu₂O：