如何计算化合物的化学键极性

Ⅰ 如何判断有机化合物极性大小

最简单的是根据相似相溶原理，在看有机物的结构是否对称，若对称基本上成非极性的，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.
根据偶极矩判断亦可，没有唯一的标准

Ⅱ 怎么比较有机化合物化学键的极性大小

如果有介电常数就比较介电常数，如果没有数据就看键两端的原子以及原子所处的化学环境，相差越大，化学键的极性就越大，比如说C-O键的极性肯定比C-C键大，但是不对称的C-C键的极性肯定比对称的大

Ⅲ 判断化学键是否有极性的依据是什么

化学键分离子键和共价键。共价键有极性和非极性之分。如果组成某种共价化合物的原子是同一种元素，那么，这种共价键一定是非极性键，反之，则有可能为极性键。
那么，如何区分由不同种原子组成的共价键是否为极性还是非极性呢？这就取决于该化合物的结构特征，如果正电荷的重心和负电荷的重心重合，则该化合物为非极性化合物，如果正电荷的重心和负电荷的重心不重合,则该化合物为极性化合物.

Ⅳ 如何判断化学键的类型和极性分子和非极性分子

总之，分子结构完全对称，合外力为零，正电荷的中心和负电荷中心完全重合，是非极性分子，如H2、O2、乙炔、甲烷、CO2等；分子结构不对称，合外力不为零，正电荷的中心与负电荷中心不重合，是极性分子，如H2O、NH3、H2O2等。
分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定：
（1）只含非极性键的分子一般来说都是非极性分子，如H2、O2、P4、C60等。
（2）以极性键结合而形成的异核双原子分子一般来说都是极性分子，如HCl、CO等。
（3）以极性键结合而形成的多原子分子一般来讲分两种情况：①空间构型为中心对称分子，是非极性分子；②空间构型为非中心对称分子，是极性分子。
分子的极性与共价键的极性没有必然联系，键有极性，分子不一定有极性，判断多原子分子是否属于极性分子时，不仅要看共价键有无极性，还要分析分子的空间构型是否对称，两者要兼顾，不能单方面考虑。判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，如BF3、CO2等为非极性分子；若中心原子A的化合价的绝对值不等于该元素所在的主族序数，则为极性分子，如NH3、H2O等为极性分子。

Ⅳ 怎么判断化合物分子极性的大小

通过分子间两个原子的电负性之差来判断。

若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为零者为非极性分子。如：CO2、CS2（直线型）；C2H4、BF3、C6H6（平面对称型）；：CH4、CCl4、SiF4、P4（正四面体型）等。

同种原子组成的双原子分子都是非极性分子，如：Cl2、H2、O2、N2等。同种原子组成的多原子分子不一定是非极性分子，如臭氧（O3）。

非极性分子的判断

化合价法组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：CH4、CCl4、SO3、PCl5等。

受力分析法若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO2、C2H4、BF3等。同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子。

以上内容参考：网络-极性分子

Ⅵ 如何比较化学键的极性大小

• 如果有介电常数就比较介电常数

• 如果没有数据就看键两端的原子以及原子所处的化学环境，相差越大，化学键的极性就越大

Ⅶ 请问一种化合物怎么样判断它的极性大小~~谢谢

极性是矢量，是有方向的。对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则他们形成的共价键的极性越大。对于两个原子以上的化合物（我们关心的大多为有机物），两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关。对于某复杂化合物，他的极性等于化合物中各键极性的矢量之和。
这就是说，我们计算某化合物的极性大小的时候必须先确定该化合物的空间立体结构。这样才能把其中各键的极性正确相加

Ⅷ 如何判断有机化合物极性的大小

最简单的判断有机化合物极性大小的方法是根据相似相溶原理，再看有机物的结构是否对称，若是对称的，那基本上是非极性的，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和弱极矩则是其极性大小的客观标度。
常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D。至于其它不含支链的烷烃,分子中碳原子数为奇数时,一定不完全对称而具有极性;分子中碳原子数为偶数时,仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排布的反交叉式时,分子中键的极性才能相互完全抵消,偶极矩为零,但由于分子中C—C键可以旋转，烷烃分子（除CH4）具有许多构象，而上述极规则的锯齿状反交叉式仅是其无数构象“平衡混合物”中的一种，所以，从整体来说，除CH4、C2H6外，不带支链的烷烃均有极性。

Ⅸ 如何判断化合物中是否含有极性共价键

一、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键
成因：
由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同,所以共用电子对位于两原子中间
存在：
1、非金属单质中,一定是非极性键
2、某些共价化合物中,过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键
3、某些离子化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键
二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键
成因：
由于两个原子得电子能力不同,使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方,使这个原子显负电,另外一个得电子能力弱的原子则显正电.
存在：
1、共价化合物中都有极性键存在.如水（H—O—H）中的H—O键
2、离子化合物中,氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键
希望我的回答可以帮助到你，望采纳~