化学三步法如何算

Ⅰ 怎么理解化学三行式计算

应该是化学平衡
三行式解法，有关化学平衡计算的一般规律，有如下三行式解法：
mA(g)+n
B(g)
p
c(g)+q
D(g)
起始浓度
a
b
c
d
变化浓度
mx
nx
px
qx
平衡浓度
b-mx
b-nx
c+px
d+qx
三种浓度中，只有变化浓度之比等于计量数之比.以此可以计算反应的转化率(或生成物的产率)、平衡混合物各组分的体积分数、混合气体的平均分子量，以及根据阿伏加德多定律及其推论进行有关气体体积、密度、压强、物质的量等计算.如
(1)求A物质的转化率A
A＝
×100%
(2)求平衡时B物质的体积分数φB
φB＝
×100%
(3)求混合气体的平均分子量
＝

Ⅱ 化学平衡问题。

用的是虚拟容器法。先把加入的2mol SO2、2mol O2和4molSO3想象在另外一个相同环境下反应是什么情况，用三步法（起始浓度，反应变化量，平衡时的浓度）和极限法计算。
先把反应物和生成物分开计算。
生成物：4molSO3最后生成4mol SO2，2molO2
反应物：2mol SO2和2mol O2最后生成2摩尔的SO3和1摩尔O2
综合后你会发现,平衡后还剩下1摩尔O2。
原理：容积一定，加入物质的量之比与化学计量数之比相同的反应物和生成物，平衡不移动。所以实际上该平衡体系相当于加入了1mol氧气，反应物增加，平衡向正反应方向移动。
如果有什么地方不理解可以追问，我今天10点半前在线。

Ⅲ 化学三步法

1、写出化学方程式与已知量（初始/变化/最终 浓度/物质的量）
2、由化学计量数写出推导量并设出未知量
3、列式计算

Ⅳ 化学平衡，答案解析我怎么看不懂呢

此方法为三步法：起始，反应，平衡
A（g）＋ 3B（g）= 2C（g）
起始-----------1.1V---------0
反应------0.05V---0.15V-----0.1V
平衡-----------0.90V--------0.1V

容器容积为V L，其中C占10%，知平衡时C为0.1V ，因为反应前无C，则反应的C为0.1V
根据化学计量数关系反应A为：0.1V/2＝0.05V 反应B为:(1V *3)/2=0.15V
因为容器恒容为V，反应后A,B总量为:1V－0.1V=0.9V
因 起始量－反应量＝平衡量
设 反应前A的体积为a,B的体积为b
得（a－0.05V）＋（b－0.15V）＝0.9V
得a+b=1.1V,即起始时A,B总体积为1.1V

Ⅳ 高中化学计算题到底该怎么做啊

遇到计算题，你首先吧有关的方程式都写出来，目的就是弄清各物质的等量关系。
如果是电解，原电池的题目，最好照清楚各物质之间的数量关系，这样再结合题中给的条件以及要求的东西，就容易多了。
遇到反应平衡，就按照书上的三步法，把方程式写出来，在各个物质下面标注反应前，反应后，以及变化的物质的量，再根据系数就求出来了
做计算题，我们老师说要把题中给的条件，重点是各个数据用笔画出来，这样你来回找条件要方便得多。
我们老师说在正规的高考中，化学是不考计算题的，计算题一般只会在选择填空中出现，这样可以不必注重步骤，用各种方法，选对了就行。

Ⅵ 做化学反应速率计算题的三步法法是什么

这个做多了就会了，很容易的，而且很实用。

Ⅶ 化学三段式转化时物质的量如何计算

比如4NH3+5O2=4NO+6H2O，8molNH3和5molO2反应，生成2molNO，求NH3剩余。
和通常的方程式计算一样，反应是按计量数比例反应，也按这个比例计算就是，
生成2molNO，NO计量数4.。那2/4=0.5 ，等于1个计量数反应0.5
剩余的相减即可
4NH3+5O2=4NO+6H2O
8..............5...........0...........0
4x0.5....5x0.5...4x0.5... 6x0.5
6.............2.5...........2..........3

Ⅷ 关于化学平衡的三步法，我还是搞不清楚！

对于化学平衡状态的定义，(1)要知道平衡是一种状态，状态是不随时间改变的；(2)要理解“一定条件”的涵义，对于不同的反应，这一定的条件是不同的；(3)必须是可逆反应，化学平衡是可逆反应的一种特殊状态；(4)正、逆反应速率相等和各组分的浓度不变是判断平衡状态的两个标准，前者从微观上反映，后者从宏观上表现。另外，要理解化学平衡的特点：动、定、变。可逆反应一当处于化学平衡状态，则一切宏观量皆保持不变，从而可得出一等六定：正、逆反应速率相等，平衡混合物中各物质的物质的量不变，平衡浓度不变，反应物的转化率不变，生成物的产率不变，正、逆反应速率不变。除此之外，对于反应前后气体体积不相等的可逆反应，也可以通过压强、气体密度和气体平均分子量等保持一定来判断平衡状态。化学平衡的移动，要从下列几个方面去理解：(1)必须是一个可逆反应，这是讨论平衡移动的前题；(2)移动是一个过程，过程与时间有关，必有始态和末态，即有一个旧平衡和一个新平衡；(3)外部条件(浓度、压强和温度)必然发生改变，这是平衡发生移动的因素；(4)平衡移动的结果是浓度要发生变化。要弄清楚什么是平衡向右移动和向左移动，以及判断平衡移动方向的准则；要从实质上去认识，只有正、逆反应速率相等关系被打破时平衡才会被破坏，从而发生移动；而平衡发生移动，则平衡体系中各物质的百分含量一定要改变。因此，反应速率、平衡浓度改变了，平衡不一定发生移动；而百分含量改变了，平衡一定发生移动。结合条件对平衡的影响以得出，改变温度，或改变平衡体系中任一物质(固体和纯液体例外)的浓度，平衡一定会发生移动，使用催化剂则不影响平衡，改变压强或容器的体积不一定使平衡发生移动。(1)正、逆反应速率与建立平衡状态的关系V正＝V逆建立平衡状态(2)正、逆反应速率与平衡移动的关系V正＞V逆平衡向右移动V正＝V逆平衡不移动V正＜V逆平衡向左移动(3)平衡时，随时间推移正、逆反应仍在进行平衡状态不变正＝逆≠0动态平衡状态问:向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2后,保持温度和容器压强不变，充入1molSO3,为什么平衡不移动?c(？SO2)和c(O2)减小，c（SO3)增大了，应该向前者推进，不对吗？答:这里说的平衡是最终状态,你可以想象,首先的1摩尔SO2和2摩尔O2全部生成SO3

当然这是不可能的,于是就有一个平衡状态,而现在我们假设是全部生成,那么加进来的就是SO3,只是产物增加,而现在条件不变,于是SO3又分解到平衡状态,所以平衡状态跟之前是成比例的也就是说平衡是一样的,这叫同一平衡.

你理解是片面的

首先在平衡状态下加入任意物质都会使反应向减少这物质的方向进行,于是SO3一定会分解,那么SO2,O2的浓度不一定会减小(现在还不肯定是否一定不变),而在压强温度不变的情况下体积变化可以不计,因为压强一变体积就会跟着变,于是SO3按着合成时的比例分解到一个平衡状态

Ⅸ 高中化学计算题怎么做啊!

高中化学计算题大至有这三种题型，一、是基础题型，就是物质量与物质质量间的关系型的题。没什么好说的，认真一点都可以拿分，二、是求水溶液中的物质的量的题，这个难点的是往里加酸、加碱，如果是沉淀型的题，这时往往水中有铝离子或铁离子，如果是产生气体话，可能是（NH4）2CO3。要掌握质量守恒，阴阳离子守恒。剩下的靠你做题的经验了。三、它产是求加热后的物质，要看生的气体是用什么吸收的，有个巧是如果给的质量是17的倍数，则是氨气，等等以此类推。

Ⅹ 高中化学 化学平衡

对反应： CO(g)＋H2O(g) =CO2＋H2(g)
0 1.20 0.60 0 0
转化 0.4 0.4 0.4 0.4
t1 0.80 0.2 0.4 0.4

所以t2 空 0.20 此时因为H2O的量与t1时相同，说明反应已达平衡状态
此时平衡常数k1=(0.4*0.4)/(0.2*0.8)

B： CO(g)＋H2O(g)= CO2＋H2(g)
0 0.6 1.20 0 0
转化 x x x x
t1 0.6-x 1.2-x x x
此时平衡常数k2=(x*x)/((0.6-x)*(1.2-x))

因为温度不变，所以k1=k2 则x=0.4