如何判断化学反应中的电子得失

㈠ 化学方程式中得失电子怎么看

数得失电子也就是看它这个元素几价.
要乘以右下角的数字.如果是前面的系数那就是算相对原子质量了.
在不同的化学式里有些元素的化合价是不同的,但有些是固定的.
氢钾钠银正一价,
钙镁钡锌正二价,
氟氯溴碘负一价,
氧硫负二要记清,
铁有正二正三价,
铜有正一正二价.
以上是化合价的口诀,根据这个口诀,在数自己不知道的元素化合价时,可以先把那个化学式里自己知道的元素先标好,再根据化学式各元素化合价的和为0,算出那个元素的化合价,也就是得失电子.
象Fe2O3 三氧化二铁,我们知道氧是负二价,乘以3,(右下角的4),得-6
假设我们不知道这裏铁的化合价,因为化学式里各元素化合价加起来的和为0,所以 铁的化合价+氧的化合价=0
所以铁的化合价为6
如果某个元素的化合价为-3,那就是失去3个正电子.

㈡ 化学反应中易得失电子怎么判断

看反应物的氧化性或还原性。还原性越强越易失电子、氧化性越强越易得电子。得失电子还得看化合价变化。化合价升高失电子,化合价降低得电子

㈢ 如何判断化学反应中得电子和失电子的物质分别是什么

一般有一个评判化合价不变的元素来判断其他元素的化合价。比如说碱金属和碱土金属在化合物里面价态一般是+1、+2。然后比较反应物生成物的化合价变化。化合价升高。也就是正电性越高。也就意味失去了越多的电子。反之同理。

㈣ 怎样判断一个原子在化学变化中容易的电子还是失电子

原子得失电子即元素的化学性质,元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切,一般最外层电子数是“8”或“4”（第一层就是最外层时为“2”）不易得电子,也不易失电子；金属元素的原子最外层电子数小于“4”,易失电子而带正电；非金属元素的原子最外层电子数一般大于“4”,易得电子而带负电.总结为：“金少失正,非多得负,稀有稳”

㈤ 化学反应怎么看得失电子数

看化合价变化，过氧化氢的氧每个是-1价，有2个变成了H2O的-2价，所以得到2*1个电子（氧化剂得电子化合价降低）
同理，有2个-1价氧变成了氧气的0价，就失去了2*1个电子

氧化还原反应中，得失电子数是一样的

㈥ 在化学反应中，如何判断得失电子拜托各位大神

看化合价升降。确定一个元素，看它反应前后的化合价升降，如升就是失电子，反之就是得电子

求采纳

㈦ <高中化学>如何判断化学方程式中的元素的电子的得失及去向

根据原子之间得到或者失去电子能力，来判断元素电子的得失和去向
下附一张电负性表，希望能帮你（数值大的容易得电子，稀有气体元素不算）
根据化学反应后的产物，再结合这张表（可以适当背一些），就能判断出来了。
希望能采纳，谢谢

㈧ 如何判断物质得失电子的能力（强弱

以下是判断物质得失电子的能力强弱的方法：

一、根据化学方程式判断：

（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 。
还原剂---氧化产物

失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 。

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断：

氧化性：氧化剂>还原剂

还原性：还原剂>氧化剂

二、根据物质活动性顺序比较：

（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属,越不容易得电子，氧化性越强。

（2）金属阳离子氧化性的顺序 ：K+Pt>Au

（4）非金属活动性顺序（常见元素）：

F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强。

三、根据反应条件判断：

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

四、根据氧化产物的价态高低来判断：

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

五、根据元素周期表判断：

（1）同主族元素（从上到下），非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱，同周期主族元素（从左到右），单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。

六、根据元素酸碱性强弱比较：

根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 。

酸性越强,对应元素氧化性越强 。

碱性越强,对应元素还原性越强。

七、根据原电池的电极反应判断：

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属

八、根据物质的浓度大小判断：

具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

九、根据元素化合价价态高低判断：

一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。

(8)如何判断化学反应中的电子得失扩展阅读：

1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。

2、每层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）。

3、最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。

㈨ 如何判断氧化还原反应中得失电子的多少

在氧化还原反应中得失电子的总数等于化合价降升的总数。得到电子化合价降低，失去电子化合价升高。

所以❶先标出反应前后发生变化的化合价；

❷计算化合价升高数就是一个原子所失电子数目,再看有几个这样的原子就乘几；化合价降低数就是一个原子所得电子数目,再看有几个这样的原子就乘几,总之,化合价升高总数与失电子总数相等；化合价降低总数与得电子总数相等。如：

㈩ 怎么判断一个原子是得到还是失去电子怎么知道会得到或失去多少个

只有氧化还原反应中，才会出现电子的得失。从反应物到生成物，元素的化合价降低（升高），那么元素得到（失去）电子。具体电子得失的数量可以通过化合价的变化来判断。

只要出现了化合价的变化，就会有电子的得失，那么该反应为氧化还原反应。

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：
1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。