化学共用电子对如何求

1. 化学式中有些是共用一个电子的，那怎么算电子数啊

分子和原子显中性,所以电子和质子数电量相同电性相反,利用这点可以求得。
如co：
c的质子数为6，o的质子数为8，根据分子和原子显中性,电子和质子数电量相同可得，其电子数为6+8=14个！
够具体的了吧！

2. 分子是怎样形成的，什么叫共用电子对

分子是靠化学键形成的，化学键有4种极限类型 ，即离子键、共价键、金属键、配位键（氢键不是化学键）。两种元素的原子相互作用，双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。

3. 化学：怎么计算乙醇的共用电子对对数

乙醇分子中的原子都是以共价键的形式结合
一个共价键就是一对共用电子对
所以画出乙醇的分子结构式，数一下共价键的数目就知道了
H H
| I
H -- C -- C -- O -- H
| |
H H

结构式中共有8个共价键，所以有8对共用电子对

4. 化学共用电子对

错了。Br最外层是7个电子，与另一个Br共用一对电子即可形成8电子稳定结构。即便是离子化合物中，溴也是得到一个电子才可形成稳定结构。

Br2电子式

5. 什么是共用电子对实际应用时怎么书写化学试

共用电子对是在两个原子核之间运动，把两个原子结合在一起的电子对。共用电子对为两个原子共有。
根据原子的最外层电子数目，一般形成2个电子（H）或8个电子的稳定结构。一个原子形成1对共有电子对，化合价为1，如果共用电子对偏向这个原子，化合价显负价，偏离这个原子，化合价为正价；形成两对共用电子对，化合价为2，……，根据化合价可以书写化学式。

6. 高中化学中 就是写电子式的时候 共用电子对的个数怎么求 是有什么公式么我记得好像是有的

以二氧化碳为例先弄清楚每个原子最外层电子数C: 4 O:6 所以二氧化碳的最外层电子数总和为4+6*2=16个 而C O都是要8个电子达到稳定需要8*3=24个 所以共用电子对就是（24-16）÷2=4对

7. 高一化学～共用电子对

首先，离子键与共价键之间并没有绝对的界限共价键中的共用电子对极化到一定程度（即你所说的偏移到一定程度）就变成了离子键。
(1)HCl溶于水后，原有的电子对偏移现象在水分子的作用下进一步偏移，最终实现了完全偏移即转移，从而形成了阴阳离子，值得一提的是这种变化对于HCl这样的物质而言只有在水溶液中才能实现这个过程，而在熔融状态是无法实现的。
（2）当它以气体形式出现的时候，其实你所说的都带上了电荷的说法是错误的它与离子带电荷并不相同。注意离子所带电荷是由于电子的转移，而共价化合物中的原子带电荷是由于共用电子对的偏移（共用而不转移），由于电子带负电，它所偏移的一边会偏电负性，由于分子保持电中性，故另一侧会偏电正性。故不能说带电荷，只能说偏正或偏负。

8. 化学：什么是共用电子对详细！

Lewis首先提出的“共用电子对理论”。

现在一般认为：

原子内部有一个原子核与一群被原子核束缚的电子，从而原子与原子之间的化学键也是因为电磁作用而形成的，在共价化合物里，原子与原子之间通过共用电子形成共价键。在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。决定电子对偏向谁，是这种元素对电子的吸引力，也就是非金属性，或者是电负性。

一般情况下，为了使两个原子都达到8电子或者2电子稳定结构，就由其中每个原子都供应一个电子被两个原子公用。

9. 高中化学，共用电子对

10. 关于高中化学中有机物共用电子对个数计算方法

第一种方法是对于比较简单的化合物来说，画出它们的结构式然后手动数。比如很容易数出1mol乙烷分子中含有的共价键的个数是7mol、
第二种就是计算。方法也很简单。
第一步，先加原子的可成键个数总数。对于只能提供一个键的原子，比如氢，可成键个数为1，故氢的可成键总数为1*氢原子个数。比如C，可成键个数为4，故氢的可成键总数为4*碳原子个数……
第二步，将上述计算所得的总数除以2，即得共价键个数。（半键总数除以2即总共价键个数）
例如以乙醇为例，分子中含碳原子2个，氢原子6个，氧原子1个，故而可成键总数为：2*4+6*1+1*2（氧的为2）=16.再除以2 得8，即该1mol分子中共含有7mol的共价键。