s化学怎么求

⑴ 初三化学化合价计算方法举例 比如 在SO2中 S为什么是+4价,具体怎么算

这首先先要知道一个物质中,正价离子与负价离子的和是零.
其次要记住几个常用元素的常用化合价,比如 O2是-2,Mg是+2,C有+2,+4两种价态等.
具体到SO2,硫元素是正价的,氧元素是负价的,氧元素又有元素个数为两个,所以SO2中,
负价的和为-4,所以我们就知道S元素的化合价为+4!

⑵ 化学反应速率怎么求

1．化学反应速率 [化学反应速率的概念及其计算公式] (1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进 行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mo l??L－1??min－1或mol??L－1??s－1 (2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意 ①化学反应速率的单位是由浓度的单位(m ol??L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的， 可以是mol??L－1??s－1、mol??L－1??min－ 1或mol??L－1??h－1，在计算时要注意保持时 间单位的一致性． ②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反 应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应 的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不 同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于 化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如 对于下列反应： mA + nB ＝ pC + qD ③化学反应速率不取负值而只取正值． ④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率 进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不 是瞬时速率． 表达式：△v（A）=△c(A)/△t 对于可逆反应： mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) (1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程 式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即 ： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q (2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的 化学计量数之比 (3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 阿伏加德罗定律及其三个重要推论： ①恒温、恒容时： Bp任何时刻时反应混合气体 的总压强与其总物质的量成正比； ②恒温、恒压时： 即任何时刻时反应混合气体 的总体积与其总的物质的量成正比； ③恒温、恒容时： 即任何时刻时反应混合气体 的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量 成正比．

⑶ 结构化学自旋磁量子数S怎么求

结构化学自旋磁量子数S怎么求？
是5个!
主量子数n、轨道角动量量子数l 、自旋角动量量子数s、轨道角动量的z分量量子数（也称磁量子数）ml 、自旋角动量的z分量量子数ms.
对电子来说,s只取1/2这一个值,所以,泡利不相容原理就只提其他4个可变动的量子数.
可看看下图附1中的前半部分——

⑷ 分析化学里面的，我想知道这个S是怎么求出来的，麻烦了

S表示标准偏差，计算公式为：S=二次根下(d1^2 + d2^2 + .... +dn^2)/(n-1)
注：d表示单次测定值的绝对偏差，即：（测定值）-（平均值）。n要求小于20次。

⑸ 高中化学物质的量浓度与溶解度【S】的换算，看不懂，求解析

首先我们要明确物质的量浓度是指1L溶液中含有溶质的摩尔数；溶解度是指100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为Sg,那么所得溶液质量为100g+Sg,溶液密度为，单位为g/mL,饱和溶液体积为： 应该是L ；Sg溶质的摩尔数为： 所以摩尔浓度为：S/M/100+S/1000=1000ρS/M（100+S）

⑹ 求S稀有些的化学式

S:

S+H2===H2S
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
S＋Fe＝FeS
S＋3C＋2KNO3＝K2S＋N2↑＋3CO2↑
S＋H2＝ H2S（高温加热）
3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
2H2S＋O2＝2H2O＋2S（不完全燃烧）
2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2（完全燃烧）
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
H2S＋NaOH＝NaHS＋H2O
H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O
H2S＋2HNO3＝2H2O＋2NO2↑＋S↓
H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓（黑色）
H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl
H2S＋Fe2（SO4）3＝2FeSO4＋S↓＋H2SO4
SO2＋H2O＝H2SO3
SO2＋CaO＝CaSO3
SO2＋NaOH＝NaHSO3
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO2＋Ba（OH）2＝BaSO3↓＋H2O
5SO2＋2H2O＋2KMnO4＝2H2SO4＋2MnSO4＋K2SO4
SO3＋H2O＝H2SO4
SO3＋Na2O＝Na2SO4
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
H2SO3＋2NaOH＝Na2SO3＋2H2O
H2SO4（稀）＋Fe＝FeSO4＋H2↑
2H2SO4（浓）＋C ＝CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
2H2SO4（浓）＋Cu ＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
H2SO4（稀）＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
2H2SO4（浓）＋Zn＝ ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
6H2SO4（浓）＋2Fe ＝Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O
H2SO4＋2NH3＝（NH4）2SO4
H2SO4＋NH3＝NH4HSO4
3H2SO4＋Al2O3＝Al2（SO4）3＋3H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2（SO4）3＋3H2O
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋NaOH（不足）＝NaHSO4＋H2O
H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O
H2SO4＋Cu（OH）2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
H2SO4＋2NaHCO3＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Na2SiO3＝Na2SO4＋H2SiO3↓
H2SO4＋CaCO3＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
ZnS＋2HCl＝ZnCl2＋H2S↑
Na2S＋CuSO4＝CuS↓＋Na2SO4
Al2S3＋6H2O＝3H2S↑＋2Al（OH）3↓
2SO2+O2 === 2SO3（加热，五氧化二钒做催化剂，可逆）
2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O
SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4

希望对你有所帮助 还望采纳~~~

⑺ 化学s怎么求

△s增混乱度增，有气体生成或增多，△G＝△H－T△s，小于零自发

⑻ 高中化学难溶电解质的溶解平衡，Ksp和S的转化看不懂…求详解下，特别是S的式子是怎么来的

先开根号求出钙离子浓度，然后乘以100毫升。求出钙离子的物质的量，也就等于碳酸钙的物质的量。再乘以碳酸钙摩尔质量就求出100ml中碳酸钙的质量。

碳酸钙质量除以100克 就是溶解度

溶解度是100克水最多溶解的溶质的质量

⑼ 化学价怎么计算啊

首先要知道一些常见元素的化合价，然后按化合物的化合价的代数和为0计算。比如KMnO4，K一定是+1价，O通常是-2价，于是+1+Mn+（-2）x4=0，Mn是+7价，，+1价的有H+，Na+，K+，NH4+，+2价有Ca2+，Mg2+，Ba2+，+3价Al3+，Fe有+2价和+3价，-1价有Cl-，NO3-，OH-，HCO3-，-2价有SO42-，CO32-，S2-，-3价是PO43-
根据化合物中化合价代数和等于零的原则来计算某元素的化合价。
例如：计算H2SO4中S的化合价。已知H+1价，O-2价，根据代数和等于零的原则，计算S元素的化合价。(+1）*2+S+(-2)*4 = 0 s的化合价=+6价

设不知道的元素化合价为X，再把已知得元素化合价代进去，构成一元一次方程。例：KClO3 求CL的化合价 把Cl的化合价设为X， 然后把K：+1价，O3：-2×3=-6价代入。 变成一元一次方程：+1+X+（-6）=0 计算出X=+5 最后知道CL的化合价是+5（记着，写答案时一定要带上正号或负号！） 回答完毕！ 打得好辛苦。

⑽ 有老师帮忙看看这道化学题怎么写吗 主要是不明白，两个反应物里有两个S元素，化合价怎么求