❶ 怎样记化学方程式最快
1、记清化学方程式所遵循的规律，即质量守衡、原子守衡、得失电荷守衡、生成物的化合价就近原则，再者要记清楚化学方程式的反应物与生成物。
2、要注意理解，同时注意化学方程式有什么样的反应条件(温度、浓度、压强等)，不同的反应条件会有不同的反应方程式。
3、要学会配平化学方程式，掌握简单的配平方法，同时在平常多加练习，这样做可以增强记忆，同时也避免考试时发生忘记化学方程式的现象。
❷ 如何学会快速写出化学方程式并配平为什么有些人可以
写化学方程式有两步。
第一步：按照反应物写出生成物。一般来说，反应物都会给定，或者部分给定。这个时候要求做题人有充足的元素化学的知识，按照元素化学的理论推理出生成物和未给定的必需反应物（一般来说是反应默认的环境条件中的某物质）。
第二步：配平方程式。要想快速而准确地配平方程式，必要的经验是必不可少的。多练习方程式配平可以很大程度地提升配平速率。一般来说配平方程式有两种方法：假一求解法和化合价升降法。
假一求解法是假设方程式中某物质系数为1，然后再设另一物质系数为x，通过原子守恒、电荷守恒等方法配平方程式，然后解出x并代入方程式各项系数，约去分母即可。
化合价升降法是寻找变价元素，通过化合价升降关系和电荷守恒配平方程式。
有些很简单的方程式可以通过经验直接猜出各项系数。
❸ 怎样快速记化学方程式
记住反应的最基本原理就可以了。相同的反应原理可以对应很多反应方程式，所有明白了反应原理，就可以举一反三了！还就就是有条件多做化学实验。化学方程式首先要掌握物质的重要化学性质，必须通过化学实验，实验中认真观察，知识反应物是什么，生成物是什么。化学方程式就会写了。首先要对所做过的实验现象记清根据实验现象可以记住化学方程式，再有掌握物质的性质也能记住化学方程式。
❹ 怎样快速写出化学的离子方程式高中
简单1.先写出化学方程式
2.把每个化合物中能够拆开的离子（离子团）圈起来，单质保留原子符号
3.最后把相同的抵消，把剩下的部分写下来，分别带上电荷就好了（本来就是原子的，或不能拆开的分子就不用带电荷了）
❺ 怎样才能速记化学方程式呢
怎样才能速记化学方程式 化学方程式是中学化学的重点、难点，学好化学方程式，等于学好了化学的一半。在教学过程中，发现很多同学记忆化学方程式的方法不科学，记不清甚至记不住化学方程式，导致对化学失去兴趣，使化学成为瘸腿学科。其实，掌握科学记忆化学方程式的方法，是较容易记住这些化学方程式的。现介绍一种方法，供同学们掌握应用，争取早日克服记忆化学化学方程式的难关。 根据生.理学和心理学规律，系统知识比零碎知识易识记，理解的知识比不理解的知识易识记，成批记比单个记要快。记忆法的原理就是对不同反应类型的方程式进行分类总结，把相同特点的化学方程式总结在一起，根据反应规律成批记忆。 分析高中化学方程式，氧化还原方程式大约占80.5%，非氧化还原反应方程式大约占19.5%，记住氧化还原方程式，就记住了大部分化学方程式，实际上大部分氧化还原方程式是不用专门记忆的，而是推导的。 首先，记忆80.5%的氧化还原方程式。要记住这些方程式，先掌握常见氧化剂和还原剂。常见氧化剂有：F2 (还原产物为 F－)、Cl2 (还原产物为Cl－)、Br2 (还原产物为Br－)、O2 (还原产物为含氧化合物)、浓H2SO4(还原产物为SO2)、浓HNO3(还原产物为NO2)、稀HNO3(还原产物为NO)、K2Cr2O7(还原产物为Cr3+) 、MnO2(还原产物为Mn2+) 、H2O2(还原产物为H2O)、Na2O2(还原产物为含氧化合物)、HClO(还原产物为Cl- )、Ag(NH3)2OH(还原产物为Ag)、新制 Cu(OH)2(还原产物为Cu2O)、KMnO4(酸性条件下还原产物为Mn2+)、KClO3(还原产物为Cl2或Cl-)、Fe3+ (还原产物为Fe2+ )、Cu2+ (还原产物为Cu)、Ag+ (还原产物为Ag)。常见还原剂有：金属单质(氧化产物为金属阳离子)、HCl (氧化产物为Cl2)、HBr(氧化产物为Br2)、HI(氧化产物为I2 )、H2S (氧化产物为S)、FeCl2 (氧化产物为FeCl3)、RCHO(氧化产物为RCOOH)、NH3(氧化产物为N2或NO)、S2-(氧化产物为S)、I－(氧化产物为I2)、Br－(氧化产物为Br2)、Fe2+ (氧化产物为Fe3+)、SO32-(氧化产物为SO42-)、CO(氧化产物为CO2)、C(氧化产物为CO2)、H2(氧化产物为H2O)。 根据以上常见氧化剂和还原剂的变化规律，直接推导就行了。例如：写C和浓.硫.酸反应的化学方程式，根据C→CO2、浓H2O4 →SO2、反应物中有H、O元素一般还生成水可写出C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；写C和浓硝酸反应的化学方程式，根据C→CO2、浓HO3→NO2、反应物中有H、O元素一般还生成水可写出C+4HNO3(浓)= CO2↑+4NO2↑+2H2O；写H2S和浓.硫.酸反应的化学方程式，根据H2S→S、浓H2O4 →SO2、反应物中有H、O元素一般还生成水可写出H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O。方程式中的化学计量数由得失电子推出来的。用此规律，绝大多数氧化还原方程式可推出来进行理解记忆，仅极少数不易理解的再加强记忆就行了。 其次，记大约19.5%的非氧化还原反应方程式。可将这些方程式分类总结为化合反应、分解反应、复分解反应、离子反应、水解反应等。根据不同反应特点，进行分门别类进行理解记忆，就能很快记下这些化学方程式。 实践证明，运用此法记忆化学方程式，大约20个学时就能熟练掌握全部高中化学方程式。
❻ 如何快速计算出化学方程式
写出反应物和生成物的化学式： P + O2--------P2O5
配平化学方程式（最小公倍数法）：4 P + 5O2--------2P2O5
注明反应条件，把短线改为“===”：4 P + 5O2==点燃==2P2O5
检查
❼ 如何学会快速写出化学方程式并配平
注意！ 仔细看看 有好处
化学方程式的配平有多种方法：
1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。
化学方程式的配平方法：
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法��分数法。
分数法配平化学方程式的步骤是：
（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。
（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。
（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。
（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。
❽ 写化学方程式的方法（能让我快速写出初中的化学方程式）
1、原子守恒
2、化合价升降守恒
化学反应方程式书写法则
1,找出反应物与生成物
2,将反应物列于→左方;生成物列于→右方,反应物与反应物间或生成物与生成物间用+分隔
3,利用质量守恒(原子不灭)为原则,平均左右两方的原子个数
例题:
镁带燃烧生成氧化镁
1,找出反应物与生成物
反应物为:
氧(O2),镁(Mg)
生成物为:
氧化镁(MgO)
2,将反应物列于→左方;生成物列于→右方,反应物与反应物间或生成物与生成物间用+分隔
左方(反应物)
氧(O2)+镁(Mg)
→
→
右方(生成物)
氧化镁(MgO)
3,利用质量守恒(原子不灭)为原则,平均左右两方的原子个数
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2个O,右方1个O故右方乘2
(O2)+ (Mg) → (MgO)
2
b,第2步:
由氧化镁(MgO)的镁Mg起
因右方2个Mg,左方1个Mg故左方乘2
(O2)+ (Mg) → 2(MgO)
2
c,第3步若左右两方面粒子数皆相同,则方程式平衡
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
O : 左方2个 右方2个
Mg:左方2个 右方2个
故平衡的方程式为:
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
化学方程式的配平
配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法：
(1)用奇数配偶法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。
例燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2起反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一化学计量数4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)用观察法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数。
例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4H2O+3FeFe3O4+4H2
❾ 书写化学方程式的技巧是什么
书写化学方程式的技巧有：
一是要熟练记忆元素符号。二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价。三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则。四是掌握书写化学式的一般方法。
以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体）,在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式.反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!C+Fe2O3——Fe+CO2
②根据质量守恒定律,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）.应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态.生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造。
书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀,要用箭号来标明.要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表,金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价,以及书写物质化学式的技能。
❿ 怎样更快的学会化学方程式
首先必须要记住所学物质的性质，对于常见的基本反应要记住，化学方程式的书写最基本也是最重要的就是要把反应物和生成物的化学式写对，一般题目要求我们根据反应物写出产物，这就需要平时的功底，能够根据平时的积累写出来，最重要的是要记忆