如何写化学中三大守恒式

1. 化学中三大守恒，能详细点和举例说明么

一、质量守恒规律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。我在高中化学课堂教学中把质量守恒定律从微观领域解释为在化学反应前后，某元素的原子个数始终相等，把它简称为原子守恒，学生能更准确的应用。（在盐类水解中称之为物料守恒）。二、电荷守恒规律：在离子方程式等式左右两边，离子所带电荷数相等。电解溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷相等。三、定组成守恒规律：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。四、质子守恒规律：由水电离出的C(H+)水 = C(OH-)水。[注：上述四个守恒规律都可用于盐类水解中离子浓度大小关系的判断]。五、电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂 失去的电子总数。该规律主要用于有关氧化还原方程式的计算和配平氧化还原方程式。

2. 高中化学：混合溶液的三大守恒怎么写比如,同浓度同体积的NH4CL 和HCL混合液。

物料守恒：2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)] = c(Cl-)
【因为NH4Cl与HCl等浓度，所以2c(NH4+)始 = c(Cl-)】
电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
上述两式相减，去掉和得失H+（也就是质子）无关的c(Cl-)就可以得出质子守恒等式
质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)

3. 求高中化学的3个守恒(原子，物料…)是怎样写的

电荷守恒根据阴阳代数和相等列。物料守恒就是元素守恒，一般是根据物质的化学式去写，例如氯化钠中氯和钠相等。质子守恒有两种方法。一种是电荷守恒减去物料守恒，一种是根据得失氢离子写，得到的和失去的相等。望采纳.

4. 高中化学水溶液三大守恒写法

我来help^_^
电荷守恒：正电荷之和=负电荷之和
（代表浓度的c不写了，但是你要知道下面写的全是物质的量浓度哦）
H+Na=2CO3（因为一个Co3带两个电荷）+HCO+OH（所有有可能在的正负离子都在了）

5. 如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
例，
NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，
Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-
Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-

物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，
NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：
NH4Cl溶液，
电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒

Na2CO3溶液，
电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是质子守恒

同样，可以得到其它的。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。

如，NH4Cl溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，
H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2O

Na2CO3溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-，而且是1：1结合，还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3，相当于被CO3^2-以1：2结合，而OH-不变，所以得到，
OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+

若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。

6. 如何写化学中三大守恒式如何

电荷守恒：溶液中正电荷总量=负电荷总量
物料守恒：溶液中溶质颗粒之间关系满足加入的溶质的化学式中的关系
质子守恒：得到质子数目=失去质子的数目

7. 质子守恒 物料守恒 电荷守恒怎么写

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。 

1、电荷守恒

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。例： 

NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

2、物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 

例： 

NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)

3、质子守恒

即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 

例如： NH4Cl溶液： 

电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 

(7)如何写化学中三大守恒式扩展阅读

物料守恒可以理解为原子守恒的说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。

其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。

电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

1、化合物中元素正负化合价代数和为零

2、指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数

3、除六大强酸，三大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物

4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

8. 高中化学三大守恒定理怎么写

电荷守恒：反应前后物质带电量相等
物料守恒：反应前后总是存在一种元素对应的产物
质量守恒：反应前后元素的质量相等

9. 化学反应里面的三个守恒，详细一点的

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到nahco3
溶液中存在下列等式c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
这个式子叫电荷守恒c(na+)=c(hco3-)+
c(co32-)+c(h2co3)
这个式子叫物料守恒方法一：两式相减得c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
这个式子叫质子守恒。方法二：由酸碱质子理论原始物种：hco3-，h2o消耗质子产物h2co3，产生质子产物co32-，oh-c（h+）=c（co32-）+c(oh-)
-c（h2co3）即c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物
数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如nah2po4溶液原始物种：h2po4-，h2o消耗质子产物：h3po4,产生质子产物：hpo42-（产生一个质子）、po43-（产生二个质子）、oh-所以：c（h+）=c(hpo42-)+2c(po43-)+c(oh-)-c（h3po4）你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下

10. 化学三守恒方程式

1、NaHSO3
物料守恒：c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)
质子守恒：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
2、CH3COOK

物料守恒：c(K+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
质子守恒：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
3、AlCl3
由于Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒是由大量Al3+和OH-离子聚集而成的，且吸附离子带电，所以不适宜用上述三个守恒来表示